下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ +4NH3 + H2O ==AlO2- + 4NH4+ +2H2O B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2+ +OH- + HCO3-==CaCO3↓+H2O C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 +2H+ ==Ca2+ +CO2↑+H2O D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl- |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 |
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A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl- B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
下列离子方程式正确的是 |
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A.铝片与NaOH溶液反应:A1 +2OH-==A1O2-+ H2↑ B.稀硝酸中加入少量碳酸亚铁:FeCO3 +2H+==Fe2+ +CO2↑ + H2O C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:2Na++CO32- + CO2 + H2O==2NaHCO3↓ D.Ba(OH)2与过量的NH4HSO4反应:Ba2++ 2OH-+ NH4++ H++SO42-==BaSO4↓+NH3·H2O +H2O |
下列化学方程式或离子方程式正确的是 |
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A.FeS加入稀硫酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C.铜片跟浓硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+ 4H2O D.酸性KMnO4溶液滴加H2O2:2MnO4-+H2O2+6H+= 2Mn2+ +3O2↑+4H2O |
下列各组离子一定能大量共存的是 |
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A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- C.在pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D.c(OH-)= 10-13 mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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A.金属钠和水的反应:Na+2H2O==Na+ +2OH- +H2↑ B.硫化钠溶于水中:S2- +2H2OH2S+OH- C.过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-==BaSO4↓+2H2O D.用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液:Cu+2H2OCu(OH)2↓+ H2↑ |
下列反应离子方程式正确的是 |
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A.过量石灰水与碳酸氢钙反应: Ca2+ +2HCO3- +2OH-== CaCO3↓+CO32- +2H2O B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe2+ +O2 +4H+==4Fe3+ +2H2O C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水: Al3+ +4NH3·H2O==A1O2- +4NH4+ +2H2O D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2+ +OH- +H+ + SO42- ==BaSO4↓+H2O |
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 |
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A.I-、ClO -、NO3-、H+ B.Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- C.H+、K+、AlO2-、HSO3- D.Ca2+、Na+、SO42-、CO32- |
下列反应的离子方程式错误的是 |
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A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O== A1O2- +4NH4+ +2H2O B.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+ SO2==NH4+ + HSO3- C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚:C6H5OH + CO32- == C6H5O-+ HCO3- D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:ClO-+ CO2+ H2O ==HCO3- + HClO |
下列四组离子或分子在水溶液中,能大量共存的是 |
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A.SO42-、S2-、OH-、Na+ B.NH3·H2O、K+、Ag+、NO3- C.CH3CHO、H2O、Na+、NH4+ D.Cr2O72-、Mg2+、SO42-、CH3CH2OH |
能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液:AlO2-+ 4H+ == Al3+ +2H2O B.用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体:2OH-+ H2S== S2- +2H2O C.氯化银溶于浓氨水:AgCl+ 2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+ +Cl- +2H2O D.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3+ +3H2O== Fe(OH)3↓+3H+ |
下列离子方程式书写正确的是 |
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A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:2HCO3- +Ba2+ +2OH-==BaCO3↓+2H2O +CO32- B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水:3SO32-+ Cl2+H2O ==SO42- + 2Cl- + 2HSO3- C.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为:2H2O-4e-==O2↑ +4H+ D.将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中:Fe2O3+6H++6I- ==2Fe2++3I2+3H2O |
下列离子反应方程式正确的是 |
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A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+==Cu2+ +Ag B.将金属Na加入冷水中:2Na +2H2O==2Na++2OH-+H2↑ C.盐酸滴入澄清石灰水中:Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O D.澄清石灰水吸收氯气:Cl2+OH-==Cl-+ClO- +H+ |
能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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A.向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液:3Mg (OH)2+ 2Fe3+==2Fe(OH)3↓+3Mg2+ B.小苏打溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-== CaCO3↓+H2O C.单质铜与稀硝酸反应:Cu +2H+ +2NO3- ==Cu2++ 2NO↑+H2O D.氯气溶于水:Cl2 +H2O==2H++ Cl-+ClO- |
下列离子方程式中正确的是 |
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A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OH-NH3↑+ H2O C. 稀硝酸和过量的铁屑反应:3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 |
在下列溶液中,一定能够大量共存的离子组是 |
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A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B.常温下,由水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中: CO32-、SO42-、Na+、K+ C.与铝反应放出氢气的溶液:K+、SO42-、NO3-、Na+ D.pH为1的溶液.Ca2+、Na+、Mg2+、NO3- |
某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验:①加入过量盐酸有气体生成在;②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成并析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙,则原溶液中一定存在的离子是 |
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A.Al3+、Fe3+、SO42- B.Na+、AlO2-、CO32- C.Na+、AlO2-、SO42- 、CO32- D.Na+、Ba2+、AlO2- |
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式_______________。 (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式_______________。 |
某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-,另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。 |
回答以下问题: (1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。 (2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因___________。 (3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为________________ 。 (4)③中反应时,每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-,该反应的离子方程式为_______________。 (5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因________________________。 |
A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、A13+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、 Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。 现做如下实验: ①A和E的溶液显碱性,0.1 mol. L-1 A溶液的pH小于13; ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;物质的检验 ③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加; ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。 根据以上事实推断A、B、C、D、E的化学式: A________、B _______、C________、D__________ 、E ___________。 |