| 下列有关化学用语的说法中不正确的是 |
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A．-OH与 都表示羟基B．CH4Si的结构式：  C．CH4分子的球棍模型：  D．次氯酸分子的电子式：  |
| 某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g食盐；② 用量筒量取5.26mL的盐酸；③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是 |
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| A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ①③④ |
| 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 |
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| A．H2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物 |
| 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是 |
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| A．氨气 B．漂白粉 C．烧碱 D．纯碱 |
| 下列有关实验原理或操作正确的是 |
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A．仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 |
| NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA C．关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H= -1300kJ·mol-1，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA |
| 下列各组离子能大量共存的是 |
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| A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、MnO4- B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- D．甲基橙为橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32- |
| 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为 |
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| A．0.32 mol B．0.30mol C．0.28mol D．0.22 mol |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++ OH-＝NH3·H2O B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）： HSO3-+Br2+H2O＝3H++2Br-+SO42- |
| 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 |
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| A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素 B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 |
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A．除去NO中的NO2  B．铁制品表面镀锌  C．稀释浓硫酸  D．制备少量O2  |
| 已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是 ①NH3+H+  NH4+ （平衡常数为K1）②Ag++Cl- AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3  Ag(NH3)2+（平衡常数为K3） |
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| A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 |
| A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是 |
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| A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②不一定为氧化还原反应 |
| 25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 |
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| A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-) B．Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3） C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-) D．pH=4的NaHA溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) |
| 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是 |
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| A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性 B．若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5 C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原 D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应 |
对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是 |
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| A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol |
| 某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是 |
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| A．Al3+、Fe3+、SO42- B．Na+、AlO2-、CO32- C．Na+、Al3+、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、AlO2- |
镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 |
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| A．Mg2+向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4+2xe-= Mo3S42x- C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+ |
| 室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是 |
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| A．x的数值为2×10-5 B．c点时有CaCO3生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点 D．b点与d点对应的溶度积相等 |
| 将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是 |
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| A．第二份溶液中最终的溶质为FeSO4 B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2 C．原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4mol D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol·L-1 |
| 下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据 |
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| 已知： ①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲； ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。 请回答： （1）表中属于第三周期元素的是________（用表中元素编号填写）。 （2）写出H的最高价氧化物的电子式：________；比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(_____)＞r(________)＞r(________) （均用实际的元素符号表示）。 （3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：________________________。 |
下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1） |
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| （1）该装置中______（填a或b）为电池的负极，其电极反应为____________。 （2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）+3O2（g）  2CO2（g）+4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=________；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将________（填增大、减小、不变）；逆反应速率将________（填增大、减小、不变）；温度升高________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。 （3）又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供________mol电子的电量。 |
| 无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。 |
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| （1）试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号） a．铝土矿粉 b．氢氧化钠 c．氧化钙 （2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________； （3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________； （4）滤渣的含铁成分是__________； （5）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用______________________。 |
| 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 |
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| （1）加热前通入空气的目的是____________，操作方法为___________________。 （2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。 （3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量。 （4）若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_______________（用含w、m1、m2的代数式表示）。 |
| 现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 |
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| 已知： ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题： （1）A溶液呈碱性的原因是___________________（用离子方程式表示）。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式______________________。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a kJ·mol-1。请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________。 （4）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度______ 倍。 （5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：______________________。 |
| 针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题： （1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是____________________；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：___________________；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：____________________。 （2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式____________________。 （3）探究高铁酸钾的某种性质。 【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0 mmol·L-1（1 mmol·L-1 =10-3 mol·L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。 |
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| 【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0 mmol·L-1 的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则 ①实验1的目的是_______________； ②实验2可得出的结论是_______________； ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O  4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是________________。 |