| 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是 |
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| A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-10mol·L-1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．1 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) =c(Cl-) B．pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7 C．0.1 mol·L-1与0.2 mol·L-1氨水溶液中c(OH-)之比为1：2 D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH)2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1:2 |
| 常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0. 06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 |
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| A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 |
| 下列溶液一定是碱性的是 |
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| A．pH=8的某电解质的溶液 B．c(OH-)>1×10-7 mol·L-1 C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)>c(H+) |
| 在已达到电离平衡的0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 |
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| A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加氢氧化钠 |
| 常温下，实验①②中将某一元酸HA和NaOH溶液等体 积混合，所得溶液数据如下表，下列说法不正确的是 |
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| A.由实验①的数据可知HA是弱酸 B.实验①中所得溶液的离子浓度关系：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.实验②中所得溶液的离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) D.由实验②的数据可得：a=7 |
在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是 |
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| A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大 B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大 C．加入少量0.1 mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa同体，平衡向逆反应方向移动，溶液巾c(H+)减小 |
| pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入 足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)> V(HY)，则下列说法正确的是 |
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| A.HX可能是强酸 B.HX的酸性比HY的酸性弱 C.两酸的浓度大小c(HX)<c(HY) D.将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 |
| 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 |
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| A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-) |
| 下列操作后，溶液pH减小的是 |
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| A.适当升高Na2 CO3溶液的温度 B.往氨水中加入NH4 Cl固体 C.往氨水中加入CaCO3固体 D.用石墨作电极电解NaCl溶液 |
| pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与 溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol．L-1)至pH= 7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 |
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| A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy |
| 常温下，有关水溶液的pH说法正确的是 |
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| A．在pH=12的溶液中，水电离出的C（OH-） 一定等于10-2 mol/L B．将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH 一定大于7 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大 C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)] |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．100℃时，纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1，pH小于7，此时纯水显酸性 B．25℃时，pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1 C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，混合液pH等于4 D．25℃时，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
| ①pH=3的CH3 COOH溶液；②pH=3的 HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 |
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| A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③ B.水电离产生的c(H+)：①=②=③=④ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② |
| 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 |
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| A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3 B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C．该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH- )水=1×10-14 D．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1 |
| 常温下将0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液加水稀释， 下列说法正确的是 |
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| A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)/c(HCOOH)减小 C．HCOO-离子的数目增大 D．溶液的pH减小 |
| (1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42- 和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1、 0.004 mol·L-1，该溶液的pH为________； (2)向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液显________色，请用离子方程式写出产生该现象的原因：______； (3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________，在液氨中加入NH4Cl，则平衡_________移动（选填“向左”或“向右”）； (4)pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m______n（填“>”“<”或“=”）； (5)在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32- )>c(H2SO3)。则溶液中c(H+)__________c(OH-) （填“<”“>”或“=”）；往该溶液中滴加过量的氢氧化钡，可观察到的现象是__________； 写出该反应的离子方程式__________。 |
| 阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 请回答 |
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| (1)在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式_____________ (2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：_________；其中，阴极产物是__________ (3)常温下，0.1 mol·L-1 X溶液的pH_________7（填“>”“=”或“<”），原因是 _____________（用离子方程式说明）。 (4)已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。现向pH=0，浓度均为0.04 mol·L-1的Al3+ 、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是______________（填字母代号）。 |
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| 已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1．8×10－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1．5×10－10 ②25℃时，2．0×10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： |
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| 请根据以下信息回答下旬问题： |
| （1）25℃时，将20mL 0．10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图所示： |
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| ①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ， ②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）__________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。 （3）4．0×10－3 mol/LHF溶液与4．0×10－4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________ |
| 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： |
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| (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸____。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2____（填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。 (3)由丙组实验结果分析，HA是____酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1 c(OH-)-c(HA)=____mol·L-1 |
在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+ ; △H>0(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。 a．加入少量0. 10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0. 010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0. 10 mol·L-1的NaOH溶液 (2)25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。现有： ①0. 10 mol·L-1 CH3COOH溶液②0.001 0 mol·L-1 CH3COOH溶液 其c(H+)之比为①：②=____。[提示：进行简化计算，平衡时的 c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同] (3)25℃时，向0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3 COONa （假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1．0 mol·L-1，则溶液中 c( H+)=____mol·L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是___。 |
| I，已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸K =1.75×10-5 碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11 亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=___。 (2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：____>____>___ 。 (3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。 A．c(CH3COO -) B．c(H+) C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度 Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： |
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| (4)你认为往废水中投入____（填字母序号），沉淀效果最好。 A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2 (5)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（密度约为 1 g．mL-1）。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。 |
| 为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下 |
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| (1)在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是_____________________。 (2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，则正极发生的反应是__________________；放电时，H+移向电池的____（填“正”或“负”）极。 (3)常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3  HCO3-+H+的平衡常数 K=____。（已知：10-5.6=2.5×10-6） (4)常温下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______ (填“>”“=”或“<”) c(CO32-)，原因是___________________ （用离子方程式和必要的文字说明）。 (5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp分别为 4. 96×10-9、2.58×10-9）小李应该选用的试剂是________ |
