| 含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不干净。加热硬水时间长了在锅炉内结垢容易产生爆炸。下列有关说法正确的是 |
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| A．加热硬水形成水垢是化学变化 B．加热硬水时只发生物理变化 C．肥皂溶于硬水只发生物理变化，不发生化学变化 D．硬水可以增加人体所需钙元素，长期饮用有益健康 |
| 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是 |
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| A.活性炭 B.淀粉溶液 C.无水硫酸铜 D.石蕊溶液 |
| 某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种（两厂含有一种相同的离子）。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是 |
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| A．H+和Cu2+来自同一工厂 B．OH-和Cu2+来自同一工厂 C．Cu2+和K+来自同一工厂 D．两厂含有的相同离子是K+ |
| 有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲一定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙一定是氢氧化钠；④丁一定是水。其中正确的一组是 |
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| A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ |
| 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是 |
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| A．滤液中可能含有硫酸亚铁 B．滤纸上可能含有铜 C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤纸上可能含有氧化铜 |
| 某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下 |
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| 对此粉末成分判断正确的是 |
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| A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子 C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 |
| 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是下列的 |
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| A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．硫酸、氮气 C．酒精、氧气 D．水、一氧化碳 |
| 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下 |
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| 下列说法中错误的是 |
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| A．a和b是反应物，d可能是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64g C．c物质中元素的种类，不一定和a、b二种物质中元素的种类相同 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1，则反应中a与b的化学计量数之比为2:1 |
| 下列观点中正确的是 |
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| A. 通过化学变化一定能改变物质的性质 B. 改变物质的性质一定要通过化学变化 C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变 |
| 2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是 |
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| A.只能与硫酸反应，不能与Ca(OH)2反应 B.只能与NaOH反应，不能与硫酸反应 C.既不能与硫酸反应，又不能与NaOH反应 D.既能与硫酸反应，又能与KOH反应 |
| 如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解；试管②中有丙物质析出。请你据此现象回答下列有关问题： |
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| （1）室温时，_______（选填 “烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液； （2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是_____（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是____________； （3）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，可采取的提纯方法是_________（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）； （4）若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为__________g； （5）在温度_________时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大。 |
| 某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题： |
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| （1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为___________，A装置的作用是__________。 （2）B装置的作用是____________。若缺少它，将直接导致反应后_____装置内的物质的质量有偏差。 （3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式：______________。 （4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为_______克。 （5）E装置的作用是________________。 （6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为_______________。 |
| 某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质? （1）甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”。乙说：“ 不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀 ”。乙的理由是_____________________。 （2）为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：____________________________________。 （3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________________、_______________。 （4）推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象：____________________。 |
| 有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_________，原混合物中一定不含有_____________。 （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有____________。 （3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有_______________。 （4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有__________，根据实验全过程推断，原混合物中还含有_________。 |
| 某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。 |
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| （1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________； （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）（反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl） |
