月球上含有丰富的 。关于 的说法不正确的是 |
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| A．是一种核素 B．原子核内有1个中子 C．与  互为同位素 D．比  少一个电子 |
| 短周期元素x、y、z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 |
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| A．x的非金属性最强 B．x单质的熔点比z低 C．z的氢化物的稳定性比y强 D．y的最高正化合价为+7 |
| 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 |
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A．X、Y元素的金属性X YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
| 下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 |
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| A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C．重氢原子中的质子和中子 D．NH3分子中的质子和电子 |
| 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是 |
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| A.原子半径：丙<丁<戊 B.金属性：甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 |
| 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法中，正确的是 |
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| A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 |
| 电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 |
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| A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 |
| 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 |
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| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
| A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下： 下列说法正确的是 |
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| A．若E元素最高化合价为+7时，D元素的最低负化合价为-2 B．若A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 C．若HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D．若HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 |
| 根据表中信息，下列叙述正确的是 |
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| A．氢化物的热稳定性：H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率：L<Q C．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应且受热能分解 D．离子半径：R2- <L2+ |
| 下列有关结构和性质的说法中，正确的是 |
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| A．酸性：HCl>H2S，所以，非金属性：Cl>S B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 |
| 下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种 元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 |
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| A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体 C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化 D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中 |
某元素的一个原子形成的离子可表示为 ，下列说法正确的是 |
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A． 含有的中子数为a+bB．  含有的电子数为a-n C．X原子的质量数为a+b+n D．X原子的质量约为  |
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铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中反应： |
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| A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强 |
| X、Y、Z三种主族元素，X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子。下列说法正确的是 |
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| A．离子半径X+>Y- B．X、Y、Z均属于短周期元素 C．化合物XYZ的溶液具有漂白性 D．Y属于第VA族元素 |
| 下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 |
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| A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形 B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子中Y半径最大 C．最高价氧化物的水化物酸性最强的是A元素 D．X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大 |
| 下图表示元素周期表前三周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 |
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| ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W的单质一定条件下可与铁粉反应 ④原子半径：W>Z>Y>X ⑤W的单质能使Z的氢化物的水溶液变浑浊 A．只有③ B．①②④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ |
| X、Y、Z、L、M五种元索的原子序数依次增大。X、Y、Z、L，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： （1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。 （2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为______， B的结构式为_____。 （3）硒( Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子 层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____ 该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）。 a．+99.7 kJ·mol-1 b．+29.7 kJ·mol-1 c．- 20.6 kJ·mol-1 d．-241.8 kJ·mol-1 (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________； 由R生成Q的化学方程式：__________ |
| 某种施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高；C与D同主族；D元素原子的最外层电 子数是其次外层电子数的3/4。请填空： (1)A元素的原子结构示意图为____。 (2)D元素在元素周期表中的位置为_____。 (3)C和D两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）____，可以验证该结论的证据是（填序号）___。 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 (4)A、B、C间可形成甲、乙两种有10个电子的离子，在加热时它们相互反应可以 生成两种含10电子分子的化合物，则甲与乙反应的离子方程式为_____________。 |
| 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是_______________；X与氢元素形成的化合物的电子式是______________。 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 _______________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______________。 （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______________。 |
| 下表为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1，2…)是 原周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题： |
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| (1)B、C两元素中非金属性较强的是____________（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论：_______________。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式______________ (3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与 Y反应的化学方程式：_______________。 (4)I元素在周期表里的位置是在第____周期、第____族。实验室中采用下图所示装置模拟工业上同时制取元素A 和I的单质的过程： |
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| ①写出电极C1上发生反应的电极反应式_____________ ②当电极上产生112 mL(标准状况)元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=___。（Kw =1.00×10-14） |
| 下图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题： |
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| (1)请在图上把VA族涂黑。 (2)短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外 层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答： ①写出B、C元素的名称：____、____；在塔式周期表相应位置标出D 元素的元素符号。 ②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：____。 ③A的固态氧化物属于____晶体（填“分子”“原子”或“离子”）。 ④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____。 (3)在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2，8，8， 18，18，则未列出的第六行所包含的元素为___种。请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有________种元素。 |
| 有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②，⑦，⑧ 三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。 |
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| (1)元素②在周期表中的位置为_____周期____族；②，⑦，⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是____（用元素符号表示）。②，⑦，⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___ （用化学式表示）。 (2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：___。 |
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| 部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示： |
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| (1)A原子基态时的电子排布式为___。 (2)B与C形成的化合物的化学式为____，它属于____化合物（填“离子” 或“共价”）。 (3)①F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____； ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M分子构型为____，N的结构式为____。 (4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱___。 (5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）________。 |
