| 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 |
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| A．H2SO4、NaOH-腐蚀品 B．CH4、C2H4-易燃液体 C．CaC2、Na-遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7-氧化剂 |
| 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 |
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| A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏 |
| 下列鉴别方法可行的是 |
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| A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32- C．用品红鉴别CO2和SO2 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO |
| 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是 |
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| A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液） C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油） |
| 下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是 |
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| A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁 C．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁 D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面 |
| 实验室中可选用下列试剂瓶保存以下药品： (1) NaOH溶液 (2)石灰石 (3)浓硝酸 (4)乙醇， 则所选用的试剂瓶的正确顺序是 |
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| A.③①④② B.③②④① C.①②③④ D.②④①③ |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 B．用50 mL的碱式滴定管准确量取25. 00 mL KMnO4溶液 C．检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水 D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 |
| 下列实验操作或装置符合实验要求的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列实验现象的描述中错误的是 |
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| A.把分别蘸有浓氨水、浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有大量白烟产生 B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C.将乙烯通人酸性高锰酸钾溶液中，溶液变成无色 D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 |
| 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 | |||||||||||||||
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| 下列实验操作中错误的是 |
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| A．滴定管用蒸馏水洗净后，先用所要盛装的溶液润洗2～3次，再装液进行滴定 B．往乙酸乙酯中加入NaOH溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C．配制溶液时，当液面接近容量瓶颈刻度线时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 D．测定溶液的pH时，先将溶液滴在pH试纸上，再将试纸与标准比色卡进行对比 |
| 下列有关实验原理或实验操作正确的是 |
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| A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1 H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl |
| 下列实验现象或结果一定不可能出现的是 |
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| A.向NaI溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色 B.向浓HNO3中滴加紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液 C.向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，无沉淀产生 D.讨量的Fe在氯气中燃烧，最终产物是FeCl2 |
| 下列有关物质检验的实验结论正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列实验操作错误的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 沿海地区居民常食用海带等富含碘的海产品，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。通过实验可验证海带中含有 碘。实验的流程示意图如下： |
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| (1)写出A的化学式____________ 。 (2)步骤③操作所需要的玻璃仪器是__________ 、___________、__________ 。 (3)向溶液C中滴加适量氯水，写出主要反应的离子方程式_________。 (4)溶液E的颜色比溶液F的颜色_______ （填“深”或“浅”）。 |
| 某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和1标准大气压强下，测得 ag含Al 96%的样品甲与稀硫酸完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某一样品乙中Al的质量分数（样品甲、乙中的杂质均不与稀硫酸反应）。请回答下列问题： |
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| (1)Al与稀硫酸反应的化学方程式为______。 (2)根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是____________。 (3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有________________________。 (4)如果铝样品乙的质量为cg，测得气体的体积为dL，则铝样品乙中Al的质量分数计算式w(Al)=_______。 |
| 有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。（夹持仪器的装置已略去） |
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| (1)写出A中样品燃烧的化学方程式：__________________。 (2)装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为 ________。 (3)D中盛放的试剂是___________（填字母）。 a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．KMnO4溶液 d．饱和石灰水 (4)能证明有机物含碳元素的现象是__________。 (5)燃烧管中放入CuO的作用是____。 (6)指出装置F中的错误：______________。 |
| 铁在冷的浓硫酸中会发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0．01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,0.1 mol·L-1的KI溶液、3%的H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。 【提出猜想】 I．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种； Ⅱ．所得气体中可能含有_________中的一种或两种。 【实验探究】 |
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| 【问题讨论】有同学提出，仅利用KSCN溶液即可完成猜想I的所有探究，请对该观点进行评价：___________________。 |
| 氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶予水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，可溶 于氨水、浓盐酸，并生成配合物。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化 剂等工业。生产CuCl的工业流程如下： |
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| 某化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备CuCl。所用实验药品有铜丝20 g、氯化铵20 g、65%的硝酸10 mL、36%的盐酸15 mL、水。 试回答下列问题： (1)反应①为NH4 [CuCl2]分解产生CuCl的反应，其化学方程式为____________。 (2)用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是____。 (3)工业化生产时，95%的乙醇可通过________方法循环利用，而HNO3和________（填化学式）可直接循环利用。 (4)实验时通入O2的速率不宜过快，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择下列方案中的________（填字母）。 |
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| 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： |
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| (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ，这些现象分别说明SO2具有的 ____、____ 性质是___和____。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。 (4)尾气可采用_________溶液吸收。 |