对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 |
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| A．达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)时，达化学平衡状态 |
| 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 |
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| A．④＞②＞①＞③＞⑤ B．②＞①＞⑤＞③＞④ C．⑤＞④＞②＞③＞① D．③＞⑤＞②＞④＞① |
| 下列数据不一定随着温度升高而增大的是 |
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| A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw |
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是 |
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A. 压强对反应的影响（P2>P1） B.  温度对反应的影响C.  平衡体系增加N2 对反应的影响D.  催化剂对反应的影响 |
| 下列各组离子可能大量共存的是 |
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| A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4- B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C．含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、Al3+、SiO32- D．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32- |
| 有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，下列说法正确的是 |
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| A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是：c1>c2>c3 B．取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是V1=V2=V3 C．完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是V2 =V1 >V3 D．取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应刚开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3， 则其关系是v2 > v1 >v3 |
| 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 |
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| A．0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+) B．1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42 -)＞c(NH4+ )＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) C．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) =c(CO32 -)+c(OH-) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-； ＞0，下列叙述正确的是 |
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| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 |
| 下列关于铜电极的叙述，正确的是 |
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| A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极 |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 |
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| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L |
| 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是 |
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| A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动 C. 升高温度，  减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 |
| 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是 |
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| A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| 一定条件下，在体积固定的密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g) ；△H=-a kJ·mol-1 在相同条件下，要想得到2a kJ热量， 加入各物质的物质的量可以是 |
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| A．5molSO2和3molO2 B．4molSO2和2molO2 C．4molSO2和4molO2 D．2molSO2、1molO2和2molSO3 |
| 下列装置所示的实验不能达到目的的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 |
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| A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．若1< a < 4，则A、B都是弱酸 C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 D．若a = 4，则A是弱酸，B是强酸。 |
| 向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 |
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| A. Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+） B. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+)=c(OH-）+ c(CH3COO-) C. Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H+） D. Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-） |
| 已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是 |
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| A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2+ C．一定含有SO32- D．可能含有I- |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O ＝2NaHCO3↓ C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH-＝CO32-+ H2O D．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O |
| 某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 |
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| A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+ B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了 C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同 D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．下列事实不能用勒夏特列原理解释： ①铁在潮湿的空气中生锈 ②2HI（g）  I2（g）+H2（g）达平衡，将体积缩小为原来的1/2,气体颜色加深 B．加入浓的NH4Cl溶液，会使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解的方向移动 C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 D．用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果偏小 |
| 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 |
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| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN） B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-)，则a一定大于b C．0.1 mol·L-1 CH3COOH逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-) |
| 已知碳酸钙的分解① CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 仅在高温下自发； 氯酸钾的分解 ② 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) 在任何温度下都自发,下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 |
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| A．△H1= -178.32kJ·mol-1 △H2= -78.3kJ·mol-1 B．△H1= +178.32kJ·mol-1 △H2= -78.3kJ·mol-1 C．△H1= -178.32kJ·mol-1 △H2= +78.3kJ·mol-1 D．△H1= +178.32kJ·mol-1 △H2= +78.3kJ·mol-1 |
| 室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) |
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| A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大 B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>② C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7 |
| 用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生的反应是 |
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| A．阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ B．阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ C．阴极：Cu2++2e- = Cu 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ D．阴极：Cu2++2e- = Cu 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ |
| 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 |
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| A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 B．原混合溶液中 c（FeBr2）= 6mol/L C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl- D．原溶液中n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）＝2:1:3 |
| 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH ==2K2CO3+6H2O |
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| （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是__________ 装置，乙池是_________ 装置。 （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是________，B（石墨）电极的名称是________。 （3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是__________ A（Fe）电极的电极反应式为_______________ 。 （4）乙池中反应的化学方程式为 ______________。 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 ___________mL（标准状况下） |
| 中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下图所示的转化关系。请按要求填空 |
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| （1）若A是水垢和蛋壳的主要成分之一，B是厨房常见某调味品的一种成分，C常用于制作饮料，请写出该反应的离子方程式：______________ 。 （2）若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为 _________________。 （3）若A为红色金属单质，该反应在常温下可以发生，无色气体C遇空气迅速变成红棕色，则产生1molC被氧化的A的物质的量为 ___________。 （4）若A为黑色粉末，C既能使品红溶液又能石蕊试液褪色，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 _____________。 （5）若A为白色乳状物，其水溶液是实验室常用的检验试剂，D可作干燥剂，请写出此反应的化学方程式方程式__________________。 （6）若A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大量白烟，则检验A中阳离子的方法是___________ 。 |
| 水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得： C （s） + H2O（g）  CO （g） +H2 （g） △H （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_______，已知：K300℃<K350℃，则该反应是_______热反应。 （2）上述反应达到平衡后,增加H2O(g)的量，则C(s)的物质的量_______（增大、减小、不变） （3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是__________ A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2 B．容器内混合气体的总质量不变 C．恒温恒容时容器内气体的压强不变 D．H2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三种气体的浓度比为1︰1︰1. E．恒温恒容时容器内气体的密度不变 （4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。 ① 缩小容器体积_________； ② 降低温度 ____________。 |
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| （5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。 |
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| 有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下 |
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| 请回答下列问题： （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________________ 。 （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是___________（填序号） 。 ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质 ②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体 ③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成 ④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 ⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色 （3）D2Z的水溶液显 ________性，用离子方程式表示其原因_________ 用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子的浓度关系，如 _________>_________ >_________ > __________>___________ 。 （4）2009年3月底至今，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_______________ 。 （5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是__________ g，该反应中转移电子的物质的量是_________ mol。 |
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