| 2008年9月我国发生三鹿等品牌婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有一种叫三聚氰胺的物质，它的分子式为C3N6H6，是一种白色无味的晶体。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是 |
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| A. 它是一种含氮的有机化合物 B. 它的相对分子质量为126 C. 它的最简式为CN2H2 D. 该物质添加到奶粉中可以增加奶粉中蛋白质的含量 |
| 1-丁烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是 |
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| A. 与氢气反应生成丁烷 B. 与水反应生成2-丁醇 C. 与溴水反应使之褪色 D. 与酸性高锰酸钾溶液反应使之褪色 |
| 下列各组物质中，一定互为同系物的是 |
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A.  B.  C. C2H4与C3H6 D.  |
| 下列物质仅用溴水即可鉴别的是 |
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| A. 苯、己烷、己烯 B. 苯、己烯、己炔 C. 苯、己烷、环己烷 D. 苯、四氯化碳、己烯 |
| 下述物质： ①CH3(CH2)2CH3；②CH3(CH2)3CH3；③(CH3)3CH； ④(CH3)2CHCH2CH3；⑤(CH3CH2)2CHCl，其沸点由高到低排列的顺序是 |
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| A. ⑤②④①③ B. ④②⑤①③ C. ⑤④②①③ D. ②④⑤③① |
| （Ⅰ）1. 溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的乙醇溶液混合加热，（Ⅱ）1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混合加热，则 |
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| A. （Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物相同 B. （Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物不同 C. （Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同 D. （Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同 |
| 在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：2的化合物是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 向甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色。下列解释正确的是 |
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| A. 甲苯分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多 B. 苯环受侧链影响而易被氧化 C. 侧链受苯环影响而易被氧化 D. 由于苯环和侧链的相互影响，使苯环和侧链同时被氧化 |
| 甲烷在光照条件下与氯气混合，最多可产生的物质为 |
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| A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 |
| 以下实验中需要使用温度计的是 |
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| A. 实验室制乙炔 B. 实验室制溴苯 C. 溴乙烷的水解 D. 实验室制硝基苯 |
| 下列说法错误的是 |
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| A. 石油主要是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物 B. 石油的催化重整是目前获得芳香烃的主要途径 C. 石油的催化裂解是工业生产乙烯的重要环节 D. 通过煤的干馏可获得少量芳香烃 |
| 检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是 |
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| A. 取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀 B. 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀 C. 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀 D. 取少量氯化烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀 |
| 维生素A的结构简式如下图所示，关于它的说法正确的是 |
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| A. 维生素A中所有碳原子有可能在同一平面上 B. 维生素A不易被氧化 C. 维生素A分子中含有三种官能团 D. 1个维生素A分子中含有30个氢原子 |
| 按下图所示装置进行电解，电极材料均为石墨。下列说法正确的是 |
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A. b的电极反应为 B. d的电极反应为  C. a、c两极产生气体的物质的量相等 D. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
烷烃 是由某单烯烃与H2加成后的产物，考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有 |
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| A. 4种 B. 5种 C. 7种 D. 9种 |
| 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 |
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| A. ①②⑥ B. ①⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑥ |
| 1mol某气态烃A能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被氯原子完全取代需要8mol Cl2，则A可能是 |
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| A. 丙炔 B. 丙烯 C. 1，3-丁二烯 D. 2-甲基丙烯 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A. 苯乙烯分子中的全部原子可能处于同一平面内 B. 丁烷分子中的4个碳原子不可能处于同一平面内 C. 1-丁烯分子中的4个碳原子一定处于同一平面内 D. 2-丁烯分子中最多有6个原子处于同一平面内 |
| 下列物质的分子式均为C9H12，在溴化铁存在时与溴单质反应所得到的一溴代物种类最多的是 |
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| A. 对甲乙苯 B. 邻甲乙苯 C. 1，3，5-三甲苯 D. 1，2，4-三甲苯 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是 |
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| A. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B. 充电时的阳极反应为  C. 放电时的负极反应为  D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 |
某苯的同系物的分子式为C11H16，测定数据表明，分子中除含苯环外不再含其它环状结构，分子中还含有两个-CH3，两个-CH2-和一个 ，则该分子由碳链异构所形成的同分异构体有 |
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| A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 |
已知萘的结构简式为 ，若其n溴代物和m溴代物的种数相等（m≠n），则n与m的关系是 |
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| A. m+n=4 B. m+n=6 C. m+n=8 D. 无法确定 |
| 某气态不饱和链烃CmHn在镍的催化下跟H2发生加成反应，生成产物CmHn+x。取CmHn与H2的混合气体共 60mL进行实验，反应前混合气体中H2所占的体积为W，反应后气体总体积为V，其相互关系如下图所示。上述气体的体积均是在同温同压下测定的，单位为mL。由此可知x等于 |
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| A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 |
| 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，直流电源b极与铂片相连，a极与裸露的铅笔芯相连。接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是 |
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| A. 铅笔端作阳极，发生氧化反应 B. 铂片端作阳极，发生还原反应 C. 铅笔端有少量的氧气产生 D. a极是负极，b极是正极 |
| 化学家们近期合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。 下列说法正确的是 |
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| A. 它们之间互为同系物 B. 六星烷的化学式为C18H24 C. 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体 D. 它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种 |
（1） 的名称为 _________________；（2）  的名称为____________________ ；（3）2，4-二氯甲苯的结构简式为_____________ ； （4）反-2-戊烯的结构简式为_______________ ； （5）  所含官能团的名称为_______________ ；（6）分子式为C6H12的某烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含4个甲基，且该烯烃不存在顺反异构体，则该烯烃的结构简式为_____________ ； （7）某高聚物的结构简式为  ，则形成该高分子化合物的单体的结构简式为________________ 。 |
| 选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中。 |
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| 1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）： |
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| （1）写出反应④、⑦的化学方程式： ④___________ ； ⑦___________ 。 （2）①的反应类型是__________ ，②的反应类型是__________ ，上述七个反应中属于加成反应的有__________ （填反应序号），A中所含有的官能团名称为____________ 。 （3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_______________ 。 |
| （1）氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2会参与电极反应。 工作时负极的电极反应为  ；正极的电极反应为_____________ ；向电池负极移动的离子是________________。 （2）用下图所示装置精炼粗铜，则X电极应为__________ ，Y电极应为_________ 。若X、Y电极均为碳棒，则发生反应的化学方程式为____________ ，反应一段时间后，与电源正极相连的电极附近溶液的pH ____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 |
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（3）工业上处理含 的酸性工业废水的方法如下：a. 向工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀； b. 用Fe作电极，电解一段时间，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀； c. 过滤，废水达到排放标准。 ①电解时，阴极的电极反应式为__________ ；阳极的电极反应式为___________ ； ②能否将Fe电极换成石墨电极 _________（填“能”或“不能”），原因是____________ 。 |
| 已知使用林德拉催化剂（Pd／PbO、CaCO3，其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol CaC2的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题： |
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| （1）各装置的连接顺序为a→_____ →_____→_____→ _____→_____ → _____→h。 （2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式： A_________ ； C__________ 。 （3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是________。 （4）G所选用的量筒的容积较合理的是_________ （填写选项字母）。 A. 500mL B. 1000mL C. 2000mL （5）若V=672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为___________。 |
| 1L由某烷烃A与某不饱和链烃B组成的混合气体完全燃烧生成3.6L CO2，且烃A中所含碳原子数大于烃B中所含碳原子数。1mol该混合气体能与0.4mol Br2恰好完全加成。试通过计算确定A和B可能的结构简式。 |