| 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是 |
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| A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④ |
| 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为 25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 |
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| A.5% B.10% C.15% D.20% |
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 |
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| A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥ |
| 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 |
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| 反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/(mol·L-1) 稀H2SO4V/mLc/(mol·L-1) H2OV/mL A. 25 5 0.1 10 0.1 5 B. 25 5 0.2 5 0.2 10 C. 35 5 0.1 10 0.1 5 D. 35 5 0.2 5 0.2 10 |
据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述中错误的是 |
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| A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是 |
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| A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L-1 D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
已知反应：①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol-1；②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H=b kJ·mol-1。以上两个反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表 |
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| 下列有关叙述中正确的是 |
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| A.b>0 B.在973 K下增大压强，K2增大 C.反应②是放热反应 D.在常温下反应①一定能自发进行 |
| 在25℃、1.01×105Pa条件下，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是 |
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| A.该反应是分解反应 B.该反应是熵减反应 C.该反应的熵变效应大于焓变效应 D.该反应的焓变效应大于熵变效应 |
已知298.15 K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s) Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol·L-1，则此时反应进行的方向是 |
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| A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 |
| 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 |
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A. CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H＜0 B. CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g); △H＞0C. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g); △H>0D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)  2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H＜0 |
在一定条件下，N2+3H2 2NH3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是 |
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| A.保持T、V不变，充入HCl B.保持T、V不变，充入N2 C.保持T、P不变，充入He D.保持T、V不变，充入He |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 |
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| A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
| 在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下 |
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| 据此判断下列结论中正确的是 |
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A.在容器中发生的反应为2A+B 2CB.该温度下，此反应的平衡常数为0.25 C.A的平衡转化率比B的平衡转化率低 D.在t3时刻反应已经停止 |
可逆反应A(s)+B(g) nC(g) △H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中符合图像要求的是 |
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| A.a曲线表示有催化剂，b曲线表示没有催化剂 B.若只控制温度，则a曲线比b曲线的温度高，Q>0 C.若只控制压强，则a曲线比b曲线的压强大，n≥2 D.由图像可知反应从逆反应方向开始 |
已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 |
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| A.甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1 mol He，乙不改变 C.甲降低温度，乙不变 D.甲中增加0.1 mol H2，乙中增加0.1mol I2 |
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学在不同条件下进行下列实验。 |
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| 请在下面给出的坐标图中，标明各条曲线的实验编号。 |
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| 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=__________。 ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2g。则10 min内CO的平均反应速率为______________。 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①________；②________。 (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是____________________。 |
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已知反应：N2O4(g) 2NO2(g) △H>0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：请回答下列问题： |
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| (1)a、b、c、d四点中，表示上述反应处于平衡状态的点是_______。 (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=______mol·L-1·min-1。上述反应在第一个平衡点的平衡常数K1=________。上述反应在第二个平衡点的平衡常数K2与第一个平衡点的平衡常数K1的关系： K1______ (填“>”、“<”或“=”)K2。 (3)反应进行到25 min时，增加了_______mol______（填物质的化学式），使平衡发生了移动。 |
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表 |
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| (1)已知平衡常数K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。 (2)下图中可用来表示NO2的变化的曲线是________（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。 |
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| (3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂 |
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下 |
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| 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=____，△H_______0（填“>”、“<”或“=”）； (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=____________； (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。 A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 |
| 向一恒容密闭容器中加入2 mol A、1 molB和0.6mol C三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。 |
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| (1)写出该反应的化学方程式：_________________。 (2)若t1=15 min，则t0-t1阶段的反应速率为v(C)=_________。 (3)t4时刻改变的条件为_________。 (4)t5时刻改变的条件是_________，该反应的正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。 (5)t3时该反应的平衡常数K=_________（保留三位有效数字）。 |