| 已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、 4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+ HNO2==HCN+NaNO2 NaCN + HF==HCN+NaF NaNO2 + HF=HNO2 +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 |
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A．K(HF) =7.2×10-4 |
| 某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是 |
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| ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)·c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大 A．① B．①③ C．①②④ D．①⑤ |
| 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是 |
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| A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 |
| 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为 |
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A．1:1 |
| 已知在I00℃的温度下（本题涉及的溶液其 温度均为100℃），水的离子积KW=1×10-12。下列说法正确 的是 |
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| A．0.05 mol·L-1的H2SO4溶液pH=1 B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液pH=11 C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C．1L0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H+ D．1 L0.1 mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H+ |
| 向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是 |
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| A．所用的酸过量 B．生成的盐不水解 C．反应中酸HA和碱MOH物质的量相等 D．反应后的溶液中c(A-)=c(M+) |
| 室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是 |
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| A．H2B的酸性比HA的强 B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时，Na2B 溶液的pH最大 C．HA和H2B不一定是弱酸 D．溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应 |
| 下列叙述正确的是 |
| A．某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c（CH3COO-）> c(Na+)>c(H+)>c（OH-），则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH B．CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C．常温下，a moL／L的CH3COOH溶液与b moL／L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH =7，则一定有a=b D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7 |
| 将20 mL 0.1 mol·L-1的氨水与10 mL0.1 mol·L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是 |
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| A. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) C. 2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4) -c(NH3·H2O) D. c(H+) =c(NH3· H2O) +c(OH-) |
| 25℃时，在25 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是 |
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| A．B点的横坐标a=12.5 B．C点时溶液中有： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．D点时溶液中有： c( CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)>c(H+) |
| 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应： NaA+ CO2+ H2O==HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O==2HB+ Na2CO3， 则等物质的量浓度的HA和HB溶液电离出H+的能力大小关系是 |
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| A．HA较强 B．HB较强 C．两者一样 D．无法比较 |
| 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O==2HClO +CO32- B．Na2CO3溶液中通少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O==2HCO3- +SO32- C．NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3- +SO2==CO2+SO32- +H2O D．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O==2HClO +SO32- |
已知氨水中存在电离平衡NH3·H2O  NH4++OH-，下列有关说法正确的是 |
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| A．若向氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中的c（NH4+）减小 B．氨水中存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C．若加热，则溶液中的c（NH4+）浓度肯定增大 D．若向氨水中加入醋酸钠，则一定有c(NH4+)= c(CH3COO-) |
| 向1 LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投 入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙 960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 B．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质 C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质 D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质 |
| 回答下列问题： (1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和 0.004 mol·L-1，该溶液的pH为______________ 。 (2) NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_________________ 。 (3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式___________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向__________移动。 (4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m____n（选填“>”“<”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n（选填“>” “<”或“=”）。 |
