| 下列说法正确的是 |
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| A．用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01 g B．容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸 D．用四氯化碳、苯或酒精均可以从溴水中萃取溴 |
| 下列实验有关说法正确的是 |
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| A．将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出 C．将H2和O2混合气体通过灼热氧化铜，除去混合气体中的H2 D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 |
| 下列实验操作正确的是 |
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| ①蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶液体中 ②测溶液pH时，用玻璃棒 蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上 ③制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依 次加入浓硫酸中 ④制乙烯时，为防止暴沸，要向反应液中加入碎瓷片 ⑤滴定 管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定 ⑥加热坩埚中的硫酸铜晶 体，失水后在空气中冷却，再称量 ⑦分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 A.①③⑤⑦ B.②④⑥ C.②④⑦ D.④⑤⑥⑦ |
| 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质），用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是 |
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A B  C  D  |
| 下列有关物质检验的实验结论正确的是 |
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| 实验操作及现象 实验结论 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。 该溶液中一定含有Fe2+ 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D．将木炭和浓硫酸反应生成的气体通人澄清石灰水中， 该气体一定是CO2 有白色沉淀生成 |
| 下列化学实验能达到目的的是 |
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| A.用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉 B.加入适量溴水后过滤，可除去苯中少量苯酚 C.向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘 D.向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp (AgCl)<Ksp(AgI) |
| 下列装置所示的实验不能达到目的的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列实验方法使用合理的是 |
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| A.将200 g 10%的盐酸加热蒸发，得到100 g溶液，其浓度为20% B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 C.在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品 D.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 |
| 下列实验或操作不能达到目的的是 |
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A. 用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳 |
| 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 |
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A B  C  D  |
| 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列实验操作或装置符合实验要求的是 |
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| A．量取15.00 mL NaOH溶液 B．定容 C．电解制Cl2和H2 D．高温煅烧石灰石 |
| 下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是 | |||||||||||||||
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| 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 |
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A B  C  D  |
| 下列相关实验不能表达预期目的的是 | |||||||||||||||
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| 在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+ +8H+ + MnO4-=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。 高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42- +2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O 实验步骤如下： 步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2 mol· L-1的高锰酸钾溶液500 mL。 步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定c(KMnO4)=1.6×10-2 mol·L-1。 步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073 g，放人锥形瓶中，加入适量的水溶解。 步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00 mL。 试回答下列问题： (1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、____、____。 (2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是________________。 (3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是__________（填编号）。 |
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| (4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_____________。 (5)请设步骤二中的数据记录和数据处理表格__________（不必填数据）。 (6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量（w）： 一级品100. 5%≥w≥99.50%； 二 级品100.5％≥w≥99.00%； 三级品101．0%≥w≥98.00%。 试判断该试样符合国家___________级品标准。 (7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是_______________。 |
| 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下 |
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| (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________________ (2)①实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____ →____→____→____→f装置。 ②D的作用是______________，装置E中NaOH溶液的作用是______________ |
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| (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经_______________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。 |
| 下表是实验室制备气体的有关内容 |
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| (1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是___________（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________。 (2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 |
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| (3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_______________ (4)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100 mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。 ①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____（填序号）； |
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| ②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、_________、_________。 ③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是___________。 (5)若用排空气法收集Cl2，在下列方框内画出气体收集装置图____________。 |
| 铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 |
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| 某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在， 设计并进行了如下实验： |
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| (1)试剂1是_____________。 (2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是____________。 (3)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想： |
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| 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充） |
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| 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验： |
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| 普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。 请回答以下问题： (1)操作②玻璃棒的作用是_____________； (2)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_____________（填化学式）； (3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_____________（填化学式）； (4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容： |
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| 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答： |
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| (1)装置A中发生的化学方程式为______________________。 (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸入一种液体，这种液体是____，其作用是____。 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B中现象是_______________。 B中应放置的液体是_____。（填字母）。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d.饱和NaHSO3溶液 (4)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于_________，而D 中则是由于_________。 (5)实验中，取一定质量的铜片与一定体积18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕。发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________（填字母） a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液 |
| 资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。 |
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| （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 __________。 A．200 mL B．400 mL C．500 mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ________________________。 （3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有： ag／65g·mol-1＝bg／64g·mol-1＋V mL / 22400 mL·mol-1，依据的原理是____________________________。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)／n(SO2)的数值将__________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”） 。 （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：___________________、 _________________、__________________。 |
