| 物质的量浓度相等、体积相等的一元强酸和一元弱碱相互反应，所得溶液 |
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| A、呈酸性 B、呈碱性 C、呈中性 D、无法判断 |
| 将稀硫酸和氯化镁分别滴加到下列溶液中，均有白色沉淀生成的是 |
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| A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、Fe2(SO4)3 |
一定条件下，在密闭容器中进行反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），下列说法中可以说明这个反应已经达到平衡状态的是 |
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| A、A、B、C的浓度相等 B、A、B、C在容器中共存 C、A、B、C的浓度不再发生变化 D、单位时内生成2 molA，同时生成1mol的B |
| 下列物质中，互为同系物的是 |
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| A、CH3CH3和CH3CH＝CH2 B、CH  CH和CH3CH＝CH2 C、CH3CH2CH2CH3和  D、  和  |
| 下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 |
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| A、CHCl3 B、苯 C、甲苯 D、乙烷 |
| 当酸碱恰好完全中和时，下列叙述中正确的是 |
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| A、反应的离子方程式为：H++OH-==H2O B、加入酸的浓度、体积与加入碱的浓度、体积相等 C、酸中的c（H+）与加入碱的c（OH-）相等 D、加入酸提供的n（H+）与加入碱提供的n（OH-）相等 |
| 下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色的是 |
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A、FeO+HCl（aq） |
| 1989年世界卫生组织将铝定为食品污染源之一。铝在下列应用时需要加以控制的是 ①制电线 、 ②制炊具、 ③明矾净化饮用水、 ④明矾和苏打做食品的膨松剂、 ⑤用氢氧化铝制胃药 |
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| A、只有⑤ B、只有④⑤ C、只有①⑤ D、除①外 |
有机物  它的名称是 |
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| A、2-甲基-3-乙基丁烷 B、2-乙基-3-甲基丁烷 C、2，3-二甲基戊烷 D、3，4-二甲基戊烷 |
| 实验室为了完成下列实验，其选用的试剂或操作的方法不正确的是 |
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| A、除去镁粉中混有少量的铝粉，加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥 B、除去铁制器皿表面的镀铜层，加入足量的浓硝酸，洗涤、干燥 C、除去甲烷中混有少量的乙烯，将混合气体通入足量的溴水，洗气 D、除去硝基苯中混有的硝酸，加入足量的水，过滤 |
| 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 |
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| A、b电极是正极 B、总反应方程式为： 2H2 + O2 == 2H2O C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
| 下列反应属于取代反应的是 |
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| A、甲烷在空气中完全燃烧 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C、甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合制备三硝基甲苯 D、由氯乙烯制备聚氯乙烯 |
| 在下列反应中，最终仍有沉淀的是 |
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| A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳 B、偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸 C、明矾[KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D、硝酸铝溶液中滴加过量氨水 |
| 8.4g 铁粉与3.2g硫粉均匀混合加热充分反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下得到的气体的体积是 |
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| A、1.12L B、2.24L C、3.36L D、4.48L |
| 下列分子中的原子一定在同一平面上的是 |
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| ①CH4 ②C2H4 ③C2H2 ④C6H6 ⑤C2H6 A、只有②③④ B、除①外 C、只有②③ D、全部是 |
| 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是 |
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| A、NaHSO4 B、Al(OH)3 C、Na2SO3 D、NaHCO3 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定是同系物 B、分子组成相同的物质一定是同分异构体 C、符合通式CnH2n+2（n>1）的有机物一定和甲烷互为同系物 D、具有相同通式的物质一定属于同系物 |
| 常温的下列溶液中，水的电离程度与pH＝3的氯化铵溶液中水的电离程度相同的是 |
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| A、pH＝3的醋酸溶液 B、pH＝11的碳酸钠溶液 C、0.001 mol / L的盐酸 D、0.001 mol / L 的NaOH溶液 |
等温等容的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：I、反应由正反应方向开始，A和B的起始浓度均为2 mol/L；II、反应由逆反应方向开始，C和D的起始浓度分别为 2 mol/L 和6 mol/L 。下列叙述中正确的是 |
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| A、I和II中A的平衡浓度相等 B、I和II中A的体积分数相等 C、I和II中混合气体的平均相对分子质量不相等 D、I中混合气体的密度是II中混合气体密度的1/2 |
| 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液100 mL，已知阳离子的浓度相等（不考虑水解），且 c(SO42-)＝6 mol / L，则此溶液最多还可以溶解铁的质量为 |
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| A、11.2 g B 、16.8 g C、19.6 g D、22.4 g |
某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2 的转化率_____________。 （2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2 的物质的量___________。 （3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。 |
| 在相应的空格内填写大于、等于或小于： （1）分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。 （2）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。 |
| 1mol 某芳香烃完全燃烧得到8 mol的CO2 和5 mol 的H2O ，请回答下列问题： （1）该芳香烃的分子式为________。 （2）若该烃只有一个取代基，则该烃的结构简式为__________；若该芳香烃发生硝化反应时，其苯环上的一硝基取代物有________种。 （3）若该烃有两个取代基，则该烃可能的结构简式为_______、________、________。 |
| A~J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已经略去）。已知A是一种高熔点的化合物，D是一种红棕色的固体，H的焰色反应呈黄色。 |
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| 请回答下列问题： （1）A物质的化学式为__________，H物质的化学式为__________。 （2）G J的化学方程式为___________。 （3）若D与盐酸恰好反应，改反应的离子方程式为_____________，常温下所得溶液的pH______（填大于、小于、等于）7，其原因是（用离子方程式表示） ________________。 （4）不纯的E在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其负极发生的电极反应式是___________；正极发生的电极反应式是________________。 |
| 实验室用如图装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空： |
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| （1）实验室制乙炔反应的化学方程式是__________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用__________来代替水。 （2）装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是_________，反应的离子方程式是___________。 （3）装置C中观察到的现象是__________，反应的方程式是__________，该反应的类型是_________。 （4）装置D中观察到的现象是_________，该反应的类型是____________。 |
| 某课外研究小组，利用下列实验装置来完成“铁与水蒸气的反应”的实验，并检验气体产物。大试管中盛放是： （1）Mg(OH)2 ，在受热分解后能产生350℃的水蒸气，使得反应获得足够高的热量； （2）铁粉和铁丝网，铁丝网的作用是为了加大铁粉与水蒸气的接触面，并加大传热的效率。该实验能加快反应的速率，提高实验的成功率。 |
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| 请你回答下列问题： （1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式______________。 （2）装置B中盛放的是___________，其作用是_____________。 （3）在实验进行前必须进行的操作是____________；为了检验导管口b处的气体，在检验前必须进行的操作是__________； （4）实验完毕后的操作是____________。 |
| 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，现进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.2 L 6.0 mol / L的盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出标准状况下4.48L的气体，生成溶液D，同时还有残留的单质B。请你填写下列空白： （1）①中铝热反应的化学方程式是_____________，产物中单质B的化学式是___________。 （2）③中反应的离子方程式是____________、____________。 （3）20g A中n（Fe2O3）＝_________；若溶液D的体积仍视为0.2L ，则该溶液中c（Mg2+）＝_______，c（Fe2+）＝_______。 |
| 向50mL 0.018 mol / L的AgNO3 溶液中加入50mL0.020 mol / L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中 c(Ag+)、 c(Cl-)的乘积时一个常数：c(Ag+)×c(Cl-)＝1.0×10-10( mol / L)2。（忽略体积误差）计算： （1）完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________。 （2）完全沉淀后，溶液的pH＝__________。 （3）如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL0.001mol/L的盐酸，能否观察到现象？通过计算解释原因。 |