| 下列说法不正确的是 |
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| A．08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 |
| 下列叙述正确的是 |
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| ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 ②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒 ③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素 ④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好 ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 ⑥明矾净水利用了胶体的性质 ⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中 ⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体 A．①②③⑦ B．①②⑥ C．①③④⑧ D．全都正确 |
| 室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 |
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| A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L |
| 下列化学用语正确的是 |
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A．硫的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：  C．原子核内有8个中子的氧原子：  D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1 |
| 非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是 |
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| A．CO B．NO2 C．SO2 D．NO |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl-＋ClO- B. 用食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O D. 工业制烧碱：2Cl-+ 2H2O = Cl2↑ +H2↑ + 2OH- |
| 20世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是一系列由偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X，下列有关说法不正确的是 |
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| A．X难溶于水 B．X是高分子化合物 C．一定条件下X可与H2发生加成反应 D．X的摩尔质量为720n克/摩尔 |
| 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 |
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| A．4＞2＞1＞3＞5 B．2＞1＞5＞3＞4 C．5＞2＞1＞3＞4 D．4＞3＞1＞2＞5 |
| 下列方程式中，属于水解反应的是 |
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A．H2O + H2O H3O+ + OH- B．HCO3- + OH- = H2O + CO32- C．CO2 + H2O H2CO3D．CO32- + H2O  HCO3- + OH- |
| 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 |
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| A．使石蕊变红的溶液中： Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O- B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-、SiO32- C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32-、NO3- D．由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3- |
| 氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 |
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| A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．生成1 mol N2有6 mol电子转移 D．该反应属于复分解反应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子 B．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子 C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA D．2.9 g乙基(-C2H5)含有的电子数为1.8 NA个 |
| 有关下图所示化合物的说法不正确的是 |
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| A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 |
| 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn + 2MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是 |
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| A．该电池的正极为锌 B．电池正极反应式为：2MnO2 + 2e-+ 2H2O = 2MnO(OH)+2OH- C．当0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×1023 D．该电池反应中二氧化锰起催化作用 |
| 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 |
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| A．KI（淀粉溶液） B．FeCl2溶液（KSCN） C．Na2SO3溶液（BaCl2） D．HCHO溶液（石蕊试液） |
| X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 |
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| A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z |
| MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 |
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| A．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B．c(M+)> c(A-) > c(H+)> c(OH-) C．c(M+)> c(A-) > c(OH-) >c(H+) D．c(M+)> c(H+) >c(A-)> c(OH-) |
| 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是 |
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| A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS |
| 已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1 (3)H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为 |
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| A．488.3kJ·mol-1 B．-244.15kJ·mol-1 C．244.15kJ·mol-1 D．-488.3kJ·mol-1 |
| 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是 |
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| A．1mol·L-1 B．2mol·L-1 C．3mol·L-1 D．4mol·L-1 |
在一定温度下，反应 的平衡常数为9。若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 |
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| A．10% B．18% C．20% D．40% |
| 根据所学知识回答下列问题： （1）下列仪器中：①燃烧匙 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 常用于物质分离的是___________(填序号) 。 （2）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是________(填字母)。 |
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| （3）下图是常见的试剂瓶。请将下列试剂的序号填写在相应试剂瓶的括号内： ①大理石 ②碳酸钠溶液 ③浓硫酸 ④氯水 ⑤酒精 ⑥浓硝酸 |
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⑴某实验小组为确认H2CO3、CH3COOH和 的酸性强弱，设计了下图装置，一次实验即可达到目的，请依据此实验填空：①锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂的名称是___________。 ②装置F中所盛的试剂是__________，其作用是___________。 ③装置G中发生反应的化学方程式是____________________。 |
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| ⑵下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是__________________。 |
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| 短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。 |
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| ⑴写出丙的名称：__________。 ⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是_________。 ⑶写出甲的电子式：_________。 ⑷写出下列变化的方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。 ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式__________________。 ③乙溶液与过量CO2反应的离子方程式__________________。 ⑸甲的用途是_________（任写一种）；A与Fe2O3的反应类型为_________。 |
| 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。 |
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| （1）C的化学式是_________；B中所含化学键的类型_________。 （2）A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填字母）_________。 A．化合反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应 D．离子反应 （3）写出甲与H2O反应的化学方程式：__________________。 （4）请用下图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。简述合理的实验操作方法： |
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| ①__________________。 ②__________________。 |
| 下图中X是一种具有果香味的合成香料，D蒸气的密度是相同条件下氢气密度的14倍，E是生活中常见的一种有机物。 |
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| 回答下列问题： （1）A分子中官能团的名称______________。 （2）B→C的化学反应类型为__________反应。 （3）A的一种同分异构体F不能发生消去反应，则F的结构简式为__________。 （4）C+ E→X的化学方程式为____________________。 |
| 已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下 |
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| 回答下列问题： （1）结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为__________，分子式为__________，有机物A的核磁共振氢谱图中有__________种吸收峰，峰面积之比为__________；该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为：____________________。 （2）直链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式：__________、__________。 （3）链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子。则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：____________________。 |
| 现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。 （1）已知：1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：____________________。 （2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2 （填“＞” “=” 或 “＜” ）。 （3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂。 10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为______，用氮气表示的反应速率为：____________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：__________________（任意写一条）。 （4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中______（填“大”、“小”或“相等”）。 （5）氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：__________________。 （6）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。 |
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| 请回答：在电解法合成氨的电解池中______(填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是__________________。钯电极A是电解池的______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________。 |