| 25℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为A mol·L-1和 Bmol·L-1，则A与B的关系为 |
|
[ ] |
| A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B |
| 将pH =3的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为 |
|
[ ] |
| A.1:9 B.9:l C.10:1 D.1:10 |
| 常温下，下列叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10 C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH-)= c(HS-)＋2c(H2S) ＋c(H+) D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为10:1 B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+) =c（OH-） C．KAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO42-）> c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大 |
| 室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL 的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．两种溶液中的c(Na+)相等 B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小 C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等 D．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-5 |
| 某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol·L-1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．纯水的pH随着温度的升高而减小 B．在35℃时，c(H+)>c(OH-) C．在25℃和35℃时，c(H+)=c(OH-) D．水的电离是吸热的 |
| 下列溶液一定呈中性的是 |
|
[ ] |
| A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 B．pH=7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
| 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是： ①HS-②CO32-③H2PO4-④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH-⑧H2O⑨NO2- ⑩  |
|
[ ] |
| A．①⑤ B．③⑥ C．①②⑨ D．①③⑧⑩ |
| 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同 B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③ C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小 D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(NH4+) |
| 下列事实与结论相符且正确的是 |
|
[ ] |
| A．100 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA （NA代表阿伏加德罗常数） B．Ksp(BaSO4) =1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3 C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7 D．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)>c（CO32-）> c(HCO3-)>c（OH-）>c(H+) |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．t ℃ 时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性 B．常温下，将pＨ＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶 液等体积混合后，溶液的pH <7 D．常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl 溶液混合后，pH<7 |
| 已知某温度下，0.1 mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系一定不正确的是 |
|
[ ] |
| A. c(Na+) =c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B. c(H2A) +c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1 C. 无法确定水的离子积常数 D. c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A) |
| 烧碱、醋酸和碳酸氢钠是生活中的常见物质。下列有关它们的表述正确的是 |
|
[ ] |
| A．将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B．将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大 C．在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液的阴离子只有CO32-和OH- D．常温下，将pH=12的烧碱溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH>7 |
| 向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴人，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是 |
|
[ ] |
| A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4 |
| 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请 填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视__________ 。直到加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ____（填字母序号）。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示， 则起始读数为____mL，终点读数为____mL；所用盐酸溶液的体积为____mL。 |
|
|
