| 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇性质的描述与此测定原理有关的是 |
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| ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A.②④ B.②③ C.①③ D.①④ |
| 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NH+H2  LiNH2+LiH,下列有关说法中正确的是 |
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| A. Li2NH中N的化合价是-1 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C. Li+和H-的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
| 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是 |
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| A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液 |
| 下列有关物质分类或归类中正确的是 |
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| A.混合物：石灰石、盐酸、聚乙烯 B.化合物：CaCl2、HD、胆矾 C.电解质：硫酸、冰醋酸、酒精 D.同位素：1H216O、2H216O、3H216O |
| 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 |
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| A.K+、SiO32-、Cl-、NO3- B. H+、NH+、Al3+、SO42- C.Na+、S2-、OH-、SO42- D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- |
| 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中正确的是 |
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| A.纳米铁粉的直径为20 nm，所以纳米铁粉属于胶体 B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强 C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl3溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 |
| 下列离子方程式表达正确的是 |
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A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2==NO3-+NO↑+H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| 下列说法中正确的是 |
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| A. SO2与HClO的漂白原理相同 B.乙醇具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C.配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸 D.粗硅制单晶硅（纯硅）的过程中，不涉及氧化还原反应 |
| 下表中评价合理的是 | |||||||||||||||
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| 在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，则下列表达中正确的是 |
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A.分散质粒子大小与分散系种类的关系： B.常温下溶液的pH与其酸碱性的关系：  C.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：  D.Na与O2在常温下反应的产物：  |
| 含有amol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项是在通Cl2的过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 |
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| A. x=0.4a, 2Fe2+ +Cl2==2Fe3+ +2Cl- B. x=0.6a, 2Br-+Cl2==Br2+2Cl- C. x=a, 2Fe2+ +2Br-+2Cl2==Br2+2Fe3+ +4Cl- D. x=1.5a, 2Fe2+ +4Br-+3Cl2==2Br2+2Fe3+ +6Cl- |
| 下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是 |
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| A. AlCl3溶液和NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸 C. Na2CO3溶液和稀盐酸 D. Fe和稀硝酸 |
| 在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2==2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 |
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| A.X2+是XO4-的还原产物 B.Z2在反应①中为氧化产物，在反应③中作氧化剂 C.氧化性强弱顺序为XO4-> A3+> B2>Z2 D.溶液中可发生反应：XO4-+5A2++8H+==X2++5A3++4H2O |
| 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是 |
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| A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+ C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+ |
| 将mgFe、Fe2O3的混合物用足量盐酸处理，反应完毕后得标准状况下的气体2.24 L，过滤后在滤液(只含 FeCl2和HCl) 中通入足量Cl2，然后加入碱液使铁离子完全沉淀，过滤后将沉淀洗涤、灼烧，得固体80 g，则原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为 |
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| A.1：1 B.1：2 C.2：3 D.4：3 |
| 以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： |
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| (1)上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是___________。 (2)C组物质为____。 (3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1的物质是__________（填化学式）。 (4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是_________________。 |
| A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； ②A和I相遇产生白色烟雾； ③B和E都能使品红溶液褪色； ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O； ⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题： (1)A的化学式是____，②中烟雾的化学式是_________； (2)④中发生反应的化学方程式是____； (3)⑤中发生反应的化学方程式是____； (4)C的化学式是____，D的化学式是__________； (5)⑦中发生反应的化学方程式是____； (6)H的化学式是____。 |
| 某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： |
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| 根据上述实验回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A____,C____。 (2)生成沉淀B的离子方程式是_________ 。 (3)原溶液中一定不存在的离子是______ ，不能确定是否存在的离子是____。 |
| 某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加 KSCN溶液不显红色。 (1)该反应中，被氧化的元素是 __________（填元素符号），氧化剂是________ （填化学式）。 (2)在该反应中，发生氧化反应的过程是______→__________。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____。 (4)FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4和HNO3的混合液时反应的产物是N2O3、 H2O、Fe2(SO4)3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____。 |
| 现有A、B、C、D、E五种物质均易溶于水，它们是由SO42-、NO3-、Cl-、OH-、CO32-和Ba2+、Ag+、 Fe3+、Na+、Al3+中的两种离子组成的，且任何两种物质都不含相同的离子。有关实验如下： ①用pH试纸测定，只有A、E溶液显碱性，物质的量浓度相同的A与E，A溶液的pH大； ②将纯净铁粉加入C溶液中，过滤后，称得溶液质量增加，且溶液的颜色也有明显的变化； ③分别加BaCl2溶液于B和D的溶液中，只有D溶液中产生白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。 试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A____，B____，C____，D_____，E____。 (2)将铁粉加入C溶液中发生反应的离子方程式为________。 |
| 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案： a.在微碱性条件下用Fe(OH)2还原，还原产物为NH3; b．在碱性条件下用铝粉还原，NO3-被还原成N2。 (1)方案a中，生成17 g NH3的同时生成 _________mol Fe(OH)3。 (2)已知方案b中发生的反应可表示为 口Al+口NO3-+口OH-==口AlO2-+口N2↑+口H2O 配平该反应的离子方程式。 (3)方案b的反应中，当有0.3 mol电子转移时，产生的氮气在标准状况下的体积为________mL。 |