| 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）： ①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 |
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| A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种 D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与酸反应 B．根据反应SiO2+ CaCO3  CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强C．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 D．晶体硅常被用来制造光导纤维 |
| 下列做法不能体现低碳生活的是 |
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| A．大量使用薪柴 B．减少食物的加工过程 C．尽量购买本地的、当季的食物 D．注意节约用电 |
| 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是 |
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| A．高纯硅可用于制造半导体材料 B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸盐 D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机 |
| “碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是 |
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| A．人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应 B．对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰 C．以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品 D．用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量 |
| 2009年世界气候大会在丹麦首都举行。 控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新 的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是 |
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| A．用大排量的轿车代替公交车出行 B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率 C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle) |
| 从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO2+ 2C  Si（粗）+2CO ↑ ②Si(粗) +2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si（纯）+4HCl 关于上述反应的分析不正确的是 |
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A．①、③是置换反应，②是化合反应 |
| 下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是 |
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| ①在固态和液态时，导电性都很差 ②能跟强碱反应，但不能与水反应 ③硅与碳同属ⅣA族，故SiO2的物理性质与CO2类似 ④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物 A．④ B．②④ C．③④ D．①②③ |
| 制造太阳能电池需要高纯度的硅。工业上由粗硅制高纯度硅可通过以下反应实现： ①Si+ 3HCl  SiHCl3 + H2 ②SiHCl3+H2 Si+3HCl 下列有关叙述错误的是 |
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| A．2个反应都是氧化还原反应 B．2个反应都是置换反应 C．反应①中Si是还原剂 D．上述2个反应互为可逆反应 |
| 下列叙述正确的是 |
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| ①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ |
| X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 |
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| ① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3 ③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3、NaHCO3 A. ①②③④ B. ①② C. ③④ D.①②③ |
| 以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用高压烧结或热压工艺制备赛伦。赛伦的化学通式为 Si6-xAlxOxN3-x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于 |
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| A．金属材料 B．有机高分子材料 C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料 |
| 已知NaAlO2溶液与NaHCO3溶液发生反应：H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-。现向1 L含KOH、 Ba(OH)2、KAlO2的溶液中不断通入CO2气体，随着CO2的不断通入，溶液中离子的数目也相应地发生变化（如下图所示）。图中的a、b、c、d、e五条曲线与溶液中离子的对应关系，完全正确的是 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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| 将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体 物质是 |
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| A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2 |
| 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅 原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是 |
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| A．它是由两种单质组成的混合物 B．它是一种碳酸盐 C．它是一种新型化合物 D．它是一种高聚物 |
| 20世纪80年代，人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球 烯，1个分子中含30个双键）最具代表性。如图为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 |
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| A．X难溶于水 B．X是高分子化合物 C．一定条件下X可与H2发生加成反应 D．X的摩尔质量为720n g·mol-1 |
| 下图中的物质均由前20号元素组成，常温下A为液体，E、G、H、I、J、K、L、M为气体，且G、I、J 为单质；E与M反应的产物是工业上合成某种塑料的单体。 |
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| (1)A～L中，含有极性键的非极性分子为____________（填化 学式）。 (2)反应①中阴极反应的电极反应式为________________。 (3)反应②中若有0.2 mol H参加反应，则转移电子的物质的量为___________。 (4)E的燃烧热为1300 kJ/mol，写出表示E的燃烧热的热化学方程式____________________。 (5)若E与G恰好完全反应，则B与C的物质的量之比为____________。 |
| A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示（部分产物已略去）。 |
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| (1)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应A+D→C的热化学方程式：________________________。 |
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| (2)若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应C+D→B的离子方程式是______________。 (3)若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。 ①C的化学式为______________。 ②反应B+A→C的离子方程式为____________________。 (4)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t的变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。 |
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| ①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），图a中的x_______7（填“>”“<”或“=”）。 ②若图b符合事实，则其pH变化的原因是____________________（用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是____________________。 |
| 已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去） |
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| (1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是_____周期_______族，写出A与B溶液反应的化学方程式________________________。 (2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素的原子结构示意图为______，写出E与F反应的离子方程式______________________。 (3)B的电子式为________，其中的化学键为________。用电子式表示M的形成过程________________。 (4)工业上用电解M的产物之一氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子方程式________________________。 |
| 已知A～I有如图所示转换关系 |
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| 已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不成盐的氧化物；③化合物I溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空： (1)化合物F是_____________。 (2)化合物I是_____________。 (3)反应③的化学方程式是____________________。 (4)反应④的化学方程式是____________________。 (5)写出I的水溶液与A反应的方程式：_______________________。 |