| 下列物质中，属于弱电解质的是 |
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| A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO3 |
| 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q1kJ ; H2(g)+I2(g)  2HI(g) -Q2 kJ 有关上述反应的叙述正确的是 |
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| A．1 L氢气和1L碘蒸气生成2L磺化氢气吸收Q2热量 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HBr气体时放出Q1热量 D．1 mol HI(g)具有的能量大于1 mol HI(l)具有的能量 |
| 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 |
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A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH =7 C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）>d（液态）>d(固态) |
| 已知R原子有3个电子层，最外层电子数是其K.L两电子层上电子数之和的，则R元素的氧化物对应水化物的化学式不可能是 |
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| A.HRO3 B.H3RO3 C.H3RO4 D.H2RO4 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NA B．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为NA C．1 L0.5 mol/L的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-数目为0.5NA D．6.2 g白磷（分子式为P4，分子结构如上图所示）所含P-P键数目为0.3NA |
| 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)/mol/L为 |
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| A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a |
| 下列说法错误的是 |
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| A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c( CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大 C．在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-) D．将0. 001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L 的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀[25℃：Ksp( AgCl)=1.8× 10-10 mol2·L-2; Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3· L-3] |
| 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 |
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| A．无色溶液中：NH4+、Ag+、PO43-、Cl-能大量共存 B．水电离产生的c(H+) =10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+ 、Cl-、Br-一定能大量共存 C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+ 、Mg2+ 、NO3-、Cl-能大量共存 D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 |
| 下列物质的分类结果全部正确的是 |
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| A．水玻璃-混合物 胆矾-纯净物 臭氧-单质 B．纯碱-碱 硫化氢-酸 小苏打-酸式盐 C．油脂-高分子化合物 纤维素-天然高分子化合物 有机玻璃-合成高分子化合物 D．液氯-非电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质 |
| 有关如图原电池的说法正确的是 |
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| A.盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 B.总反应为：2H++Zn=H2+Zn2+ ，且△H<0 C.随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小 D.随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移 |
| 下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 |
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A．实验室制取氨气  B．配制100 mL 0.1 mol/L盐酸  C．测定中和反应的反应热  D．实验室制备乙酸乙酯  |
| A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是 |
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| A. B与C均不存在同素异形体 B. X一定是酸性氧化物 C. B的氢化物比A、C的氢化物稳定 D. Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐 |
| 如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于 |
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| A．用Cu和稀硝酸反应制NO B．用NaOH固体与浓氨水反应制NH3 C．用Fe与稀硫酸反应制H2 D．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2 |
| 下列对化学用语的理解正确的是 |
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A．结构示意图 ：表示C-12或14C B．比例模型  ：表示二氧化碳或水分子 C．电子式  ：表示羟基或氢氧根离子 D．H++OH-=H2O：表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应 |
已知反应：①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol-1；②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H=b kJ·mol-1。以上两个反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表 |
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| 下列有关叙述中正确的是 |
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| A.b>0 B.在973 K下增大压强，K2增大 C.反应②是放热反应 D.在常温下反应①一定能自发进行 |
| 利用相关数据作出的推理或判断不正确的是 |
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| A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变 B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C．利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离 D．利用溶度积数据，可比较BaSO4和BaCO3在水中的溶解性大小 |
| 已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(mol/L) |
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| A．5.6×10-4 B．7.0×10-5 C．3.5×10-9 D．7.0×10-9 |
| 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 |
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| （1）上图为某实验小组依据氧化还原反应：___________________（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。 （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_____________________，这是由于NH4Cl溶液显________性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因___________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式________________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式________________________。 （3）下图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示， |
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| 一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是____________，电极反应为______________；乙装置中石墨（1）为________极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_______________，产物常用_______________检验，反应的离子方程式为_______________。 |
| 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。 （1）Ca元素在周期表中的位置是___，其原子结构示意图是____。 （2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。 （3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：  （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n,则金属M为________；检验Mn+的方法是__________（用离子方程式表示）。 （5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3____g。 |
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成氧合血红蛋白（HbO2），因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，导致人体缺氧。某实验室模拟研究上述过程。下图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线I表示向血样中通入氧气后的变化；曲线Ⅱ表示在第4s通入CO和O2的混合气，使其起始浓度分别为1.0×10-4 mol·L-1和9.9×10-4 mol·L-1后的变化。 |
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(1)0～3 s间用HbO2表示的平均反应速率为___________；第9 s时HbCO的浓度为 __________，根据曲线Ⅱ计算反应CO+HbO2 |
| 火力发电时排出的烟气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。工业上利用的海水脱硫是一种有效的方法，工艺流程如图： |
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| (1)天然海水呈碱性，请写出SO2与OH-反应的离子方程式：____。 (2)天然海水吸收含硫烟气后溶有H2SO3分子，用氧气将其氧化的化学方程式为：___。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水与之混合后才排放的主要目的是____。 (3)为测定烟气中SO2的含量，将标准状况下500 mL的烟气通入20 mL 0.05 mol．L-1的高锰酸钾溶液，恰好使紫色刚好褪去： ①请配平方程式：___KMnO4+____SO2+____H2O==___MnSO4+____ K2SO4+___H2SO4 ②所通烟气中SO2的体积百分含量为___。 (4)工业上常用可逆反应：2SO2+O2  2SO3 △H<0制备硫酸，下列对该反应的说法不正确的是____。A．当单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明此时该反应达到平衡状态 B．升高温度，可以增大正、逆反应速率，平衡向右移动 C．温度不变，增大压强时，平衡向右移动 D．工业上通常在该反应中使用催化剂来提高SO2的转化率 |
| 以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O |
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| 回答下列问题： (1)钛铁矿和浓硫酸反应属于____（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 (2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是 ____，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是____。 (3)反应TiCl4 +2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___ (4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有： TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H1=-72kJ.mol-1 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H2=+38.8kJ. mol-1 C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3=+282.8 kJ. mol-1 ①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是___。 ②反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=____。 |
| 一实验小组的同学查阅了20℃时，一些物质的溶解度数据： 并做了如下四个实验： 实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。 实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气味。将所得沉淀反复水洗后分成两份。 实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸。 实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸。 回答下列问题： (1)实验二中发生的化学反应的离子方程式为____。 (2)实验三中观察到的实验现象为____。 (3)实验四中观察到的实验现象为___；相关的化学方程式为____。 |
| 据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐： 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3 +2H2O (1)利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)： |
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| ①溶液B显____（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是___ （用离子方程式表示）。 ②分析下表所提供的数据可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+。 |
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| 请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：____。 ③操作a的名称是____，操作b的操作方法是____。 ④检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是____，证明Fe3+已被除尽的现象是____。 (2)在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一：____；方案二：____。 |
O2+HbCO的平衡常数的值为____________。