| 下列分离或提纯物质的方法正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列实验结论正确的是 |
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| A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如上图所示现象，说明氯水能将I-氧化成I2，还能将I2进一步氧化成碘的化合物 B．将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱 C．向某溶液中加入新制Cu(OH)2，加热，出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质 D．向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，溶液中没有沉淀生成，说明溶液中二者不能发生反应 |
| 下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 |
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| A．二氧化锰和浓盐酸生成氯气 B．锌和盐酸生成氢气 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 |
| 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 |
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| A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在 B.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在 D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②证明氨气极易溶于水 C．可用装置③从海水中得到淡水 D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来 |
| 下列除杂质的方法正确的是 |
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| A．用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体 B．用饱和食盐水除去氯气中混有的SO2气体 C．用升华的方法除去食盐中少量的I2 D．用过量的氯化钡溶液除去亚硫酸钠溶液中的少量SO42- |
| 下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 | |||||||||||||||
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| 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是 |
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| A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 |
| 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 |
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| A．通过澄清石灰水 B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 |
| 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列除去杂质的方法正确的是 |
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| A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
| 下列说法或做法错误的是 |
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| ①中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 ②银镜反应实验后的试管可用稀氨水洗涤 ③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体 ④SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性 ⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯 A．②④⑤ B．①②③ C．②③④ D．全部 |
| 下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是 |
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| A.某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，则该溶液显碱性 B.某无色溶液加入盐酸产生无色无味的气体，该溶液中一定含有大量的CO32- C.某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2气体 D.电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2:1，则该液体为纯水 |
| 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 |
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| A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2( SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 |
| 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图 中加热装置和气体的收集装置均已略去：必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪 器中加入的试剂）。其中不不能达到目的的是 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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| 氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验： （1）制备氧化铜 工业CuSO4  CuSO4溶液 CuSO4·5H2O ……  CuO ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是_____________ 。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。滴加H2O2的目的是__________ ，加入Cu2(OH)2CO2粉末的目的是__________ 。 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O，操作是将CuSO4·5H2O 溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。 采用水浴加热的原因是________________ 。 （2）探究氧化铜性质 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是____________ 。 ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有__________ 。 |
| X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素， X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一。 (1)写出实验室制取W2反应的离子方程式____________ 。 (2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。 |
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| ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同_______（填“相 同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为________ ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通人适量X2，化学反应方程式为_________。 ②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通人足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，该反应的化学方程式为___________。 (3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液有沉淀生成的是____（填字母）。 A.氨水 B．稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 E.双氧水 |
| 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： |
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| 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A_______，B_________。 （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、____ 、沉淀、____、____、冷却结晶、____ 、烘干。 （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_____________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________。 （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：_____________________。 （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______________________， 滤液D加石灰水前先要加热，原因是______________________。 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_________ （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）。 |
| 下图(I)是实验室制取气体的一种发生装置。 |
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| (1)若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和_________（物质名称）反应外， 还能选择一种物质和水反应，写出后一个反应的化学方程式____。 (2)用排空气法收集H2，可选择图(Ⅱ)中的甲装置，收集时气体应从____口 进气（填“a”或“b”）。 (3)实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用(I)、(Ⅱ)装置组合制取氯气，反应方程式如下： ___ KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2+____H2O ①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数），并标出电子转移的方 向和数目。 ②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为____， 发生反应的离子方程式为________。 |
| 已知SnCl4极易水解，熔点为-33℃，沸点为114.1℃；锡的熔点232℃，沸点2 260℃。下图是实验室制备SnCl4的装置示意图： |
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| 请回答下列问题： (1)仪器b的名称：____；说出仪器a在中学实验中的两种用途：____、 ____。 (2)写出装置A中反应的离子方程式：____。 (3)装置B、C中的药品为：B____、C____；装置F的作用是：______。 (4)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色。提纯SnCl4的方法是_________ 。 |
| 某校化学兴趣小组为测定混合物中各组分的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示（各步操作中，反应均完全）。 |
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| 试回答下列问题： (1)实验I中D的成分是___________，称量后__________（填“能”或“不能”）通过计算得到A中各组分的质量比。 (2)实验Ⅱ填写的内容中明显错误的是__________ ，其原因是__________ 。 (3)对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填人Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：____________（用含字母的表达式表示）。 |
| 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜 ①称取2g CuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解； ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题 （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________________； （2）步骤③中洗涤沉淀的操作是________________。 （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表 |
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| 回答下列问题 （3）上述实验中的“待测数据”指________________________； （4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 ________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管； （5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________________________； （6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a．________________，b．CuO的化学性质有没有改变。 |
