| 下列叙述正确的是 |
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| A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体 D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 |
对可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是 |
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[ ] |
| A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大 B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO-+ Ca2+ + CO2↑+ H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3-＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O D．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2＝Fe3+ + 2Cl- |
| 为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是 |
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[ ] |
| A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 |
| 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 B．标准状况下，11.2 LH2O中含分子数为0.5NA C．标准状况下，22.4 LH2中含质子数为NA D．100mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的个数为0.01 NA |
| 已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是 |
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| ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①② B．②④ C．①③ D．③④ |
| 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是 |
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[ ] |
| A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙 C．原子半径的大小：甲＞乙 D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 |
| 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是 |
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| A．甲为C和X为O2 B．甲为SO2和X为NaOH溶液 C．甲为Fe和X为Cl2 D．甲为AlCl3溶液和X为NaOH溶液 |
| 下列关系不正确的是 |
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| A．离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰 C．结合氢离子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32- D．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF |
| 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 |
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| 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 |
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[ ] |
| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
| 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 |
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| A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物 B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 |
| 已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是 |
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| A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 |
| 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为 |
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[ ] |
| A．30% B．63% C．70% D．无法确定 |
| 氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是 |
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[ ] |
| A．可与活泼金属直接发生化学反应 B．易溶于水也易溶于NaOH溶液 C．是一种有毒气体 D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取 |
| 研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A. 反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色 B. V1=30, V6=10 C. 加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用 D. 硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快 |
| 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是 |
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A．反应的化学方程式为：2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
| Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为 21。 |
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| （1）写出W的简单离子的原子结构示意图________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为_________。 （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ____________________ （用离子方程式表示） ； （3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_______________，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为_________g。 （4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：____________________ Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：CO+ H2O(g)  CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为________。Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O，则其正极的电极反应式_________________。 |
| 自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO2的流程如下 |
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| （1）步骤①发生的主要反应是_________________(用离子方程式表示) （2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。 （3）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：  已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566.0kJ·mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝+141.0kJ·mol-1 则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol-1 反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。 （4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与硫酸反应的方程式_________________________。 |
| 下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。 |
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| （1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： ① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是____________。D装置的作用是__________________。 ② 为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）__________。 ③ 加热前必须进行的操作是________________。 （2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： ① 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）____________________。 ② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母） （ ）→（ ）→（ ）→E ③试管B中的反应方程式为___________________________。 |
| 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3（s）＋3CO（g）  2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0 ①该反应的平衡常数表达式为：K=____________ ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为___________ (2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_________ |
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| (3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式： |
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| (4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为_________ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体 D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 |
| 对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是 |
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| A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大 B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO-+ Ca2+ + CO2↑+ H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3-＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O D．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2＝Fe3+ + 2Cl- |
| 为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是 |
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| A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 |
| 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 B．标准状况下，11.2 LH2O中含分子数为0.5NA C．标准状况下，22.4 LH2中含质子数为NA D．100mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的个数为0.01 NA |
| 已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是 |
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| ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①② B．②④ C．①③ D．③④ |
| 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是 |
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| A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙 C．原子半径的大小：甲＞乙 D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 |
| 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是 |
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| A．甲为C和X为O2 B．甲为SO2和X为NaOH溶液 C．甲为Fe和X为Cl2 D．甲为AlCl3溶液和X为NaOH溶液 |
| 下列关系不正确的是 |
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| A．离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰 C．结合氢离子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32- D．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF |
| 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 |
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| 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 |
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| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
| 已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是 |
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| A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 |
| 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为 |
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| A．30% B．63% C．70% D．无法确定 |
| 氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是 |
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| A．可与活泼金属直接发生化学反应 B．易溶于水也易溶于NaOH溶液 C．是一种有毒气体 D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取 |
| 研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A. 反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色 B. V1=30, V6=10 C. 加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用 D. 硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快 |
| 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是 |
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| A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
| Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为 21。 |
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| （1）写出W的简单离子的原子结构示意图________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为_________。 （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ____________________ （用离子方程式表示） ； （3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_______________，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为_________g。 （4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：____________________ Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：CO+ H2O(g) CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为________。Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O，则其正极的电极反应式_________________。 |
| 自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO2的流程如下 |
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| （1）步骤①发生的主要反应是_________________(用离子方程式表示) （2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。 （3）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为： 已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566.0kJ·mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝+141.0kJ·mol-1 则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol-1 反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。 （4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与硫酸反应的方程式_________________________。 |
| 下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。 |
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| （1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： ① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是____________。D装置的作用是__________________。 ② 为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）__________。 ③ 加热前必须进行的操作是________________。 （2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： ① 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）____________________。 ② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母） （ ）→（ ）→（ ）→E ③试管B中的反应方程式为___________________________。 |
| 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3（s）＋3CO（g） 2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0 ①该反应的平衡常数表达式为：K=____________ ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为___________ (2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_________ |
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| (3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式： |
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| (4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为_________ |
| 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 |
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| 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 |
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| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |