| 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 |
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| A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 |
| 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 |
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| A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
| 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 |
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A.Z2Y |
| 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 |
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| 下列叙述正确的是 |
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| A．K、L、M三元素的单质的还原性逐渐增强 B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中有共价键 |
| 下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是 |
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| A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④>② C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合价：③=⑤ |
| 第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是 |
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| A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C．在固态时，R的单质属于同一类型的晶体 D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 |
| Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是 |
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| A．Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同 B．Na3N与盐酸反应可生成两种盐 C．Na+的半径大于N3-的半径 D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂 |
| 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2- 具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 |
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| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质町作为水处理中的消毒剂 |
| 现代无机化学对硫--氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫--氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 |
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| A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 C．该物质在固态时形成原子晶体 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
| 主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z 是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是 |
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| A．Y的气态氧化物比Z的气态氢化物稳定 B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱 C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性 D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z |
| 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 |
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| ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹( At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ |
| 甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，其中甲元 素与乙、丙、丁三元素在周期表中相邻（左右或上下）。四种元素原子的最外层电 子数之和为24，甲、乙两元素的原子序数之和比丙元素的原子序数多1。下列说 法正确的是 |
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| A．气态氢化物的稳定性：乙>丙 B．0．01 mol．L-1最高价含氧酸的pH：丁<丙 C．丁是同周期元素中原子半径最小的元素 D．甲与丙元素形成的化合物一般是原子晶体 |
| 元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 |
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| A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2- C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 B．只含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．离子晶体中不一定只含有离子键 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能相同 |
| A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍．F单质是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是 |
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| A．原子半径由大到小的顺序是：C>D>E>F B．由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键 C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应 |
| 下表中a～i代表元素周期表前三周期的部分元素。请按要求回答下列问题： |
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| (1)b与f形成化合物的电子式：____；c与e形成的化合物所含化学键名称：____；a与c可形成温室效应是二氧化碳的20倍以上的物质，其分子电子数为10，该物质的名称为____。 (2)h单质能与g最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式为___。 (3)按熔点由高到低的顺序写出g、h、i单质的化学式____。 (4)单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质溶液为KOH溶液。则单质a在该燃料电池的____极发生反应，该电极反应方程式为____。 |
| X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： |
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| （1）Y位于元素周期表第____周期第____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____（写化学式）。 （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在____个σ键。在H-Y、H-Z 两种共价键中，键的极性较强的是___，键长较长的是_____。 （3）W的基态原子核外电子排布式是________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_________________。 （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知： XO(g) +1/2O2(g)=XO2(g) △H=-283.0 kJ.mol-1 Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H=-296.0 kJ.mol-1 此反应的热化学方程式是____________________。 |
| 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示， 其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，回答下列问题： |
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| (1)甲在元素周期表中的位置____。 (2)原子半径：甲___丁（填“>”或“<”）。 (3)乙与戊组成化合物的电子式是____，其中化学键的类型是____ （填“极性”或“非极性”）共价键。 (4)元素的非金属性：甲___丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是___。 a．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定 b．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸 c．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶 (5)甲与戊形成的化合物与水反应生成两种酸，反应的化学方程式是___。 |
| X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表 |
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| (1)2位于周期表第____周期第____ 族。Y、Z的氧化物稳定性较强的是_________ （写化学式）。 (2)X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在___个σ键。H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中，键长最长的是____ (3)M元素基态原子的电子排布式是____________ (4)已知下列数据： M(s)+1/2Z2(g)  MZ(s)：△H= -272 kJ/mol2M(s) +3/2Z2(g)  M2Z3(s) △H=-824.2 kJ/mol MZ转化为M2Z3的热化学方程式是_____________________ |
| 现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。 |
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| (1)A元素原子单质电子式为：____，B元素在元素周期表中的位置是____ (2)写出C元素单质与水反应的化学方程式：____；A、C两元 素的氢化物的稳定性强弱是________（用化学式表示）。 (3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈____（填“酸性”“碱性”或“两 性”），能说明这一结论的电离方程式为____。 (4)B元素最简单的氢化物分子为____分子（填“极性”或“非极性”）。8g 该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出445.15 kJ热量，该反应的热化学方程式为____。 |
| 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。 请回答： |
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| (1)X在元素周期表中的位置是____。 (2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是____。（用离子符号表示）。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：____。 (3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____。 (4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。 (5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合 液中c(Z3+ )：c(H+)：c(Cl-)=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为____（最简整数比）。 |
| 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表： |
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| (1)写出化合物Y所含的化学键名称____； (2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）_____； (3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式___； (4)向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为____； (5)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为___g，此时反应的化学方程式为______。 |
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| (6)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式___。 |
