| 下列反应一定能自发进行的是 |
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A．放热反应 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+ O2 2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为 |
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| A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 |
| 反应3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同时间内测得速率如下： ①v（A）＝0．6mol·L-1·min-1 ②v（B）＝0.45mol·L-1·min-1 ③v（c）＝0.4mol·L-1·min-1 ④v（D）＝0.45mol·L-1·min-1 则反应速率最快的是 |
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| A．② B．①③ C．②① D．① |
| 有如下反应： ①2H2O2（aq）====2H2O（l）＋O2（g） ②NH3（g）＋HCl（g）====NH4Cl（s） ③N2（g）＋3H2（g）====2NH3（g） ④N2O4（g）====2NO2（g） ⑤CH3COOH（l）====CH3COOH（s） 其中属熵增加过程的是 |
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| A．①⑤ B．②③⑤ C．③④ D．①④ |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应 |
| 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 |
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A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对2HI(g)  H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深 C．反应CO＋NO2  CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 |
| 下列热化学方程式书写正确的是 |
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A．2SO2＋O2 2SO3 △H＝－196.6kJ·mol-1B．H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（l） △H＝－285.8kJ·mol-1 C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l） △H＝－571.6kJ D．C（s）＋O2（g）====CO2（g） △H＝＋393.5KJ·mol-1 |
将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 |
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| A．0.8mol B．0.4mol C．小于0.4mol D．大于0.4mol，小于0.8mol |
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol-1 (Q＞0)。下列说法正确的是 |
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| A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 |
| 对比以下几个反应式：Cl＋Cl＝Cl2 △H＝－247kJ·mol-1 O＋O＝O2 △H＝－493kJ·mol-1 N＋N＝N2 △H＝－946kJ·mol-1可以得出的结论是 |
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| A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 B．氮、氧、氯的单质常温下为气体 C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强 D．氮气、氧气和氯气的密度不同 |
如图所示表示反应A（g）＋B（g） nC（g）（△H<0）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是 |
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| A．a表示有催化剂，b表示无催化剂 B．若其他条件相同，a比b的温度低 C．反应由正反应开始 D．反应由逆反应开始 |
下列对于反应C（s）＋H2O（g） CO（g）+H2（g）的描述正确的是 |
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| A．达到平衡时，各反应物和生成物浓度相同 B．增大压强，对此反应速率无影响 C．达到平衡时，c（H2O）：c（CO）=1：1 D．达到平衡时，H2O转化成CO的速率等于CO转化成H2O的速率 |
在一密闭容器中反应mA（g） nB（g）＋nC（g）达到平衡。保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍。则 |
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| A．平衡向逆反应方向移动 B．物质A的转化率增加 C．物质C的质量分数增加 D．m ＞2n |
吸热反应N2（g）＋O2（g） 2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10-4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10-3mol NO、2.50×10-1mol N2和4.00×10-2mol O2，则下列说法正确的是 |
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| A．此反应的初始状态为化学平衡状态 B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行 C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行 D．无法判断 |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是 |
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| ①混合气的压强 ②混合气的密度 ③气体的总物质的量 ④混合气的平均分子量 ⑤混合气的总质量 ⑥B的物质的量浓度 A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④ |
下图是温度和压强对反应2Z（g） X＋Y的影响示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。则下列叙述正确的是 |
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| A．上述可逆反应的正反应△H＞0 B．X、Y必须均为气态物质 C．若要提高Z的转化率，可向反应体系中加入合适的催化剂 D．若保持恒温恒容的条件，向平衡体系中通入He，容器内压强增大，但正逆反应速率都不变 |
| 已知下列两个热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（l）△H＝－285kJ·mol-1 C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol-1 （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和 C3H8的体积比是_______； （2）已知：H2O（l）====H2O（g）△H＝＋44.0kJ·mol-1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式________________________________。 |
| 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用： Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热； Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为： Ⅰ. C（s）＋O2（g）====CO2（g）；△H＝E1 ① Ⅱ. C（s）＋H2O（g）====CO（g）＋H2（g）；△H＝E2 ② H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（g）；△H＝E3 ③ CO（g）＋1/2O2（g）====CO2（g）；△H＝E4 ④ 请填写下列空白： （1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即____________； （2）在上述四个热化学方程式中， ________（填编号）反应的△H>0； （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）_____； A．Ⅰ比Ⅱ多 B．Ⅰ比Ⅱ少 C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同 （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。 |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 |
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| 回答下列问越： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________； （2）该反应为____________反应（选填“吸热”“放热”）； （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是下列中的（填序号）__________； a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______________℃。 |
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）△H<0 |
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| （1）600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__________； （2）20-25min，O2的平均反应速率为__________； （3）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填编号）； a．加了催化剂 b．扩大容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 （4）据图判断。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）_________________。 |
恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（s），2min时反应达到平衡状态。此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。（1）x＝_______________； （2）物质A的化学反应速率为________；A的转化率与B的转化率之比为_________； （3）此反应在该温度时的化学平衡常数为_________； （4）保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2mol A和2mol B气体，达到新平衡时B的物质的量为 _____________。 |
| 已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示：请回答下列问题： |
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| （1）a、b、c分别代表的意义 a．_________，b．_________，c_________； （2）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”）； （3）若已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝-Q2kJ·mol-1，则ΔH1_____ΔH2，Q1______Q2（填“＞”“＜”或“=”）。 |