| 可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定，每0.1m3固体“可燃冰”要释放20m3的甲烷气体。则下列说法中不正确的 |
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| A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．形成“可燃冰”的过程是水变油，属于化学变化 C．“可燃冰”将可能性成为人类的后续 D．能源青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰” |
| 液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭的厨房中，它的主要成分是烷烃和烯烃的混合物。在液化石油气用完后，有人将残留在钢瓶内的液体倒出来擦洗油污。关于这种做法理解正确的是 |
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| A．在气温低时可行，这样可以节约资源 B．不可行，由于气温高时会变为气体 C．可行与否需要看气温的高低 D．无论在什么情况下都不可行 |
| 天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些。若要将它们液化，下列说法正确的是 |
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| A．贫气易液化 B．富气比贫气易液化 C．二者液化条件相同 D．加压降温均有利于两者液化 |
| 含右2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： |
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| *燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。 根据表中数据，下列判断错误的是 |
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| A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B．直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 C．随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高 D．随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 |
| 已知瓦斯的主要成分是CH4。将一定量的CH4在O2中点燃，CH4已完全反应，燃烧产物为CO、CO2和H2O(g)，此混合气体的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的干燥的CaCl2时，固体增重25.2g。原燃烧产物中 CO2的质量为 |
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| A. 12.5g B. 19.7g C. 13.2g D. 24.4g |
| 已知正四面体型分子E和直线型分子G反应，生成四面体型分子L和直线型分子M，如图所示。组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素，则下列判断中正确的是 |
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| A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性共价键 C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应 |
| 2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest)。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼 烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是 |
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| A．这类巢式硼烷的通式是BnHn+4 B．2B5H9+12O2  5B2O3+9H2O，1 molB5H9完全燃烧转移25mol电子 C．8个硼原子的巢式硼烷分子式应为B8H10 D．硼烷与水反应是非氧化还原反应 |
| 某课外兴趣小组利用如下图所示的装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列 问题： |
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| (1)反应前量筒内CH4与Cl2的体积比为_______，向100mL量筒中收集充入CH4、 Cl2的方法是________。 (2)CH4与Cl2发生反应的条件是____；若用日光直射，可能会引起___________ 。 (3)实验中可观察到的现象有：量筒内壁上出现黄绿色油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出、____、____等。 (4)实验中生成的油状液滴的化学式为 ，其中_________是工业上重要的有机溶剂。 (5)饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_________。 (6)用饱和食盐水而不用水的原因是_________。 |
| 下面是某课外活动小组在实验室模拟沼气池发酵制取沼气，收集较纯净的甲烷并测定产生甲烷体积的实验。如下图，甲瓶是产生沼气的发酵瓶，将堆沤过的牛、马粪按比例均匀拌人沼气 菌种，放进发酵瓶甲内并加满水；乙瓶中充满水；丙瓶内盛有X溶液；丁为量筒。 |
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(1)按实验要求，将四个装置a～f各个导管口连接起来，其正确的顺序是a→___→___ →___ →___→___（填接口序号）。 (2)丙瓶内盛有的X溶液为____（填序号）。 A．浓氨水 B．NaOH溶液 C．CuSO4溶液 D．盐酸 (3)若要验证CH4中含有H2S气体，要在甲装置后增加一个洗气瓶装置，该装置中的试剂可能是________ （填序号）。 A．浓氨水 B．NaOH溶液 C．CuSO4溶液 D．盐酸 (4)已知1000mL(标准状况)甲烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出39.75kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水所放出的能量为____。 |