在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 |
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| A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 |
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)  H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 |
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| A．9 B．16 C．20 D．25 |
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H>0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是 |
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| A.p1<P2，纵坐标指A的质量分数 B.p1>P2，纵坐标指C的质量分数 C.p1<P2，纵坐标指A的转化率 D.p1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g) 3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是 |
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| A．3.4 mol B．4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol |
在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3 mol H2，发生反应 ，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
在密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)  3C(g) △H <0，某研究小组探究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 |
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| A．图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的一定是t2时刻加入催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| 下列可逆反应达到平衡时， 增大压强和升高温度使平衡移动方向相同的是 |
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A. NH4HCO3 (s) |
| 向一体积为2L的恒容密闭容 器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应： N2(g) +3H2(g)  2NH3 (g)；△H<0。10秒时达到平衡， c(NH3)为0.4 mol/L。下列说法正确的是 |
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| A．该反应达平衡时H2的转化率为40% B．降低温度能使混合气体的密度增大 C．向该容器中充人N2，平衡正向移动 D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率 |
某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入 1 mol A和6 mol B气体，发生如下反应：A(g)+B(g)  2C(g)，5min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是 |
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| A．0～5 min,C物质的平均反应速率为0.04 mol·L-1 · min-1 B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率 C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数 D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变 |
| 一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其 中加入 |
| A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液 |
| 从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 |
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| A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合体系中气体密度发生变化 C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变 |
| 判断反应过程自发性的目的是 |
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| A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定发生 C．判断反应过程发生的速率 D．判断反应过程的热效应 |
在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1mol O2，另一个充入 2 mol SO3，发生反应2SO2 (g)+O2(g) 2SO3 (g) ; △H = - 196.6 kJ/mol时，下列六种说法中正确的有 |
| ①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1， ②达到平衡所需的时间相等， ③密度相等， ④压强相等， ⑤放出与吸收的热量相等， ⑥二氧化硫的浓度相同。 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 |
Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)＋2Y( ？) 3Z(g) ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是 |
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| A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ B．若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大 C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ D．若X、Y有一种为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小 |
对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(s) △H<0，下列判断中正确的是 |
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| A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的 0.48倍，则a+b大于c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、 B的物质的量之比为b:a C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(m+n) mol，则 a+b=c+d D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 |
| 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2+ +4Cl-  CoCl42- ; △H>0 粉红色 蓝色 下列说法正确的是 |
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| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的平衡常数K=  C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D．增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，CO2、Cl-浓度都减小 |
| 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意 义。对于密闭容器中的反应： N2(g) +3H2(g)  2NH3 (g)（正反应为放热反应），673 K、30 MPa 下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如下图所示。下列叙述中正确的是 |
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| A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．a点的正反应速率比b点处的大 C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n(N2)不同 D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 |
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 |
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| A．选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO2的转化率 B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为  |
在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3molB且达到平衡后，生成了amol C。（1）达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 ________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C_____________mol。 |
在一定条件下，将一定量PCl5(g)通入密闭容器中，发生反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度为74.5，求PCl3(g)在平衡混合气体中所占体积分数。 |
NH3(g)+H2O(1)+CO2(g) △H>0 
N2O4 (g) △H<0 
HCl(aq) +HClO(aq) △H>0 
2SO3 (g) △H<0