| 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是 |
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| A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属 B．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 |
| 下列化学用语错误的是 |
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A．NaCl的电子式 B．甲烷的结构式  C．氨分子的结构式  D．羟基电子式  |
| 下列有关物质分类或归类正确的一组是 |
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| ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤ |
| 已知：(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是 |
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| A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
| 天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是 |
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| A．聚酰胺纤维（锦纶） B．聚酯纤维（涤纶） C．聚乙烯醇纤维（维纶） D．聚丙烯纤维（丙纶） |
| 人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是 |
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| A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．亚硝酸盐被氧化 D．维生素C将Fe3+还原成Fe2+ |
室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是 |
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| A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)= c(H+) |
| 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 |
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| A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④ |
| 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 |
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| A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2- C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
| 由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是 |
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| A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 B．X可能是金属，也可能是非金属 C．X和Y一定位于不同主族 D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性 |
| 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存且溶液颜色无明显变化的是 |
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| A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B．pH为13的溶液：CO32-、SO32-、AlO2-、Na+ C．水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
| 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol-1 b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol-1 则下列说法不正确的是 |
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| A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1 |
| 新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示， 下列关于扑炎痛的叙述正确的是 |
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| A．该物质的分子式为C17H16NO5 B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰 C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀 D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质 |
烷烃 是由某单烯烃与H2加成后的产物，考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有 |
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| A．4种 B．5种 C．7种 D．9种 |
| 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： |
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| A．1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA C．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA |
| 某酸性溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的是 |
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| A．溶液中离子浓度可能满足：c(C1-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成 C．可由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成 D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．CaCO3与醋酸反应：CaCO3 +2H+==Ca2+ +CO2↑+H2O B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH- == CO2↑ + H2O C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ ==2 H2O + I2 D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O |
| 下列说法或表示方法正确的是 |
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| A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） △H =-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ B．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<② D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-) |
| 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是 |
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| A．O2只做氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 |
| 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是 |
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| A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L |
| 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： |
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| （1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。 （2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由___________________。 （3）lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式______________________________。 （4）由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。 （5）由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因______________（用离子方程式表达）。 (6)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式________________。 |
| 下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态； |
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| 请完成下列填空： （1）H的化学式___________ 、F的电子式_____________ 。 （2）F和CO2的化学方程式__________ 。写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式__________ 。 （3）A与B 在加热条件下反应的主要现象是 ；检验H中阳离子的方法是_________________。 |
已知2X2(g)+Y2(g)  2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 ， 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L-1，放出热量b kJ。 （1）此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。 （2） 若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L-1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。 （3） 能说明反应已达平衡状态的是___________________。 A. 浓度c(Z)=2c(Y2) B. 容器内压强保持不变 C. v逆(X2)=2v正(Y2) D. 容器内的密度保持不变 （4） 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”） 。 |
| I．如图1为向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： |
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| （1） B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。 （2） 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。 |
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| （3） AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。 A．c(OH-)大于c(CH3COO-) B．c(OH-)小于c(CH3COO-) C．c(OH-)等于c(CH3COO-) D．上述三种情况都可以 （4）在D点时，溶液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。 Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10-a mol·L-1，c(OH-) ＝ 10-b mol·L-1，已知 a+b＝13 （5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。 （6）该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。 |
| （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为__________________________________。 |
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| （3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液， X和Y均为惰性电极，则： ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ____________________________________。 ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = __________（假设电解后溶液体积不变）。 |
已知：R-CH＝CH-O-R′(烃基烯基醚)  R-CH2CHO + R′OH 烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下： |
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| 请回答下列问题： （1）A的分子式为____________ ； （2）B的名称是______________ ；A的结构简式为 _________________； （3）写出C → D反应的化学方程式：____________________ ； （4）写出两种同时符合下列条件： ① 属于芳香醛； ② 苯环上有两种不同环境的氢原子 E的同分异构体的结构简式：______________ 、_____________ 。 （5）写出由E转化为对甲基苯乙炔（  ）的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： |
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| （6） 请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式___________ 。 |