| 下列叙述正确的是 |
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| A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 |
| 对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法 正确的是 |
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| A．氧化剂与还原剂的质量比为1:2 B．氧化产物与还原产物的物质的量比为1:2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移 |
| 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF3 + 5 H2O == 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 |
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| A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
| 下列物质中既有氧化性又有还原性的是 |
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| A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 |
| 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 |
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| A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 |
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| A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1 |
| 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和 KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为 |
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| A.2:3 B.3:4 C.11:3 D.10:3 |
| Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 下列说法中不正确的是 |
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| A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B．O2是氧化产物 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移 |
| 钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理下列说法不正确的是 |
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| ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑； ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7 NaOH; ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2 H2O  Fe3O4+4NaOH; A．该生产过程中NaOH溶液的浓度及处理的时间长短均会对“发蓝”质量有明显的影响 B．反应②中的氧化剂是NaNO2 C．反应①②③均是氧化还原反应 D．整个反应过程中每有16.8 g Fe参加反应就转移0.8 mol电子 |
| 已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是 |
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| A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaX+Z2=2NaZ+X2 C．2NaW+Y2=2NaY+W2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2 |
| ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4  2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 |
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| A．KClO3在反应中失去电子 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．ClO2是氧化产物 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
| 科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是 |
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| A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂 D．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 |
| 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 |
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| A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e- D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
| 反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1) 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2) 下列说法正确的是 |
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| A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C．氧化性：MnO2>SO42- >IO3->I2 D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5 |
| 已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；④ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 |
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| A．Cl2>BrO3->ClO3->IO3- B．BrO3->ClO3->Cl2>IO3- C．ClO3->BrO3->IO3->Cl2 D．BrO3->Cl2>ClO3->IO3- |
| 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3+N2+3C  2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 |
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| A．AlN中氮元素的化合价为+3 B．AlN的摩尔质量为41g C．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 |
| 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列有关说法中，不正确的是 |
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| A．还原性：I->Fe2+>Br- B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3 |
| 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变 成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写) |
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| （2）整个过程中的还原剂是__________。 （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________。 （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(标准状况，保留2位小数)。 |
| 黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应方程式主要为： KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S 试填写下列空白。 (1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为____________，被氧化的物质为____________。 (2)黑火药的传统配方为“一硝二磺三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。根据化学反应式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为_____________。 (3)对黑火药燃烧的反应，下列叙述错误的是__________（填字母）。 A．黑火药的焓比生成物的焓大 B．黑火药燃烧后，物质的化学能降低，化学能转变为热能、光能 C．该反应为自发反应，因为反应的△H<0，△S>0 D．该反应不是自发反应，因为反应必须在点燃条件下发生 (4)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末。 请设计一个简单的实验证明黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。 [实验方案] (i)_________ (ii)用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片 观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+； (iii)_________，得到白色沉淀； (iV)____________； (V)_____________。 (5)硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭的化学反应方程式为______________。 |
| 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 I．测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： （1）移取10.00 mL密度为p g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______ （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。  （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_________________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 滴定到达终点的现象是____________________________ 。 （4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________________（填 “偏高”或“偏低”或“不变”）。 Ⅱ．探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选） （6） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： |
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| 阅读下面两条科普信息，回答问题： 1、一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 2、在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。 问题： (1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有___________性，铁离子具有___________性、第二则信息中的CO2__________ 剂。 (2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下： ____Fe(NO3)3+____NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+____NaNO3+ NaCl+____H2O ①配平上述反应，并分析____元素被氧化，当生成3 mol还原产物时，转移电子的总数为____； ②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是____。 |
| 已知酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。 ②Br2能将I-氧化为I2。 ③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。 (1)氧化剂(Br2、KBrO3、KIO3)氧化能力由强到弱的顺序为____。 (2)现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表中： |
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| (3)若产物中碘单质和溴单质的物质的量相等时，a的值为____。 |
| 高铁酸钾( K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下： |
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| 已知： ①温度较低时：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O ②温度较高时：6KOH+3Cl2=5 KCl+KClO3+3H2O ③Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平） (1)该生产应在温度________的情况下进行（填“较高”或“较低”）； (2)请配平反应③： 口Fe(NO3)3+口KClO+口KOH→口K2FeO4+口KNO3+口KCl+H2O (3) K2FeO4具有强氧化性的原因为___________； (4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是____________； A．为下一步反应提供反应物 B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO C．KOH同体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 D．使副产物KClO3转化为KClO (5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有 ____（写化学式）。 |
