| 起固定氮作用的化学反应是 |
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| A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2 C.NH3催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 |
在2A+B 3C+4D中，下列表示该反应的速率最快的是 |
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| A. V(A)=0.5mol/(L·s) B. V(B)=0.3mol/(L·s) C. V(C)=0.8mol/(L·s) D. V(D)=1mol/(L·s) |
| 氨水中所含的分子和离子可能有①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH-其中正确的组合是 |
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| A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ |
| 下列试剂的保存方法，错误的是 |
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| A．把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存 B．把AgNO3放在棕色瓶中保存 C．把红磷放在广口瓶中密闭保存，把白磷保存在煤油中保存 D．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中保存 |
| 五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是 |
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| A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O5 |
| 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 |
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| A.K+、Na+、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- C.NH4+、K+、Cl-、NO3- D.K+、Na+、HCO3-、S2- |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3- ＋OH- = CO32-＋H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H+ = CH3COOH＋Na+ C．盐酸滴入氨水中：H+＋OH- = H2O D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH- = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ |
| 密闭的容器中进行可逆反应，A和B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）=3V（A），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为 |
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A．2A+3B 2CB．A+3B  2CC．3A+B  2CD．A+B  C |
| 通常情况下，下列溶液中能溶解铁和铜的是 |
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| A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸 |
一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变， ④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是 |
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| A．只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ |
| 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 |
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| A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 |
| 在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为 |
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| A．3.75ml B．7.5ml C．8.75ml D．10.5ml |
反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为 |
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| A. V(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B. V(NO)=0.008mol·L-1·s-1 C. V(H2O)=0.006mol·L-1·s-1 D. V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 |
| 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是 |
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| A．NH4H是共价化合物 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 C．NH4H与水反应时，水被氧化 D．NH4H中的H元素均为+1价 |
| 在常温下，在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成H2最多的是 |
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| A．80mL 2mol·L-1的硫酸 B．40mL 14mol·L-1的硝酸 C．20mL 12mol·L-1的盐酸 D．10mL 18mol·L-1的硫酸 |
| 硫酸铵在强热下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数比为多少 |
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| A、3：1 B、1：3 C、1：1 D、4：3 |
| 木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是 |
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| A．①不变浑浊②变乳白色 B．①变乳白色②不变浑浊 C．①变乳白色②变乳白色 D．①不变浑浊②变浅黄色 |
| 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 |
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| A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+ |
| 下列气体中，不会造成空气污染的是 |
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| A、N2 B、NO C、NO2 D、CO |
| 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 |
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| A、NH3 B、Cl2 C、NO D、HCl |
| 已知某非金属单质A，在常温下很稳定，一定条件下A与氢气能化合成B，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B与氧气在一定条件下能生成C，C在空气中能自然氧化生成红棕色气体D，D溶于水生成E和C，E与B化合又生成F，F既是化肥也能用作炸药，A，B，C，D均为气体。 A，B，C，D，E，F的化学式分别为：A________B________C________D________E________F |
| 某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。 试回答： |
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| （1）实验前先将仪器按图连接好，然后_______________，再开始实验。 （2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成光亮红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现_______色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为__________________，这个反应说明氨气具有__________性。 （3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是_______________。 （4）洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和_______________。 （5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________（填编号） A．排气法 B．排水法 C．用塑料袋或球胆收集 |
| 1.92克Cu与100ml 1.0mol/L的稀硝酸充分反应。如果液体体积变化忽略不计，计算在标准状况下生成NO多少升；反应后溶液中NO3- 的浓度是多少？(写出计算过程) |