| 下列各组物质的燃烧热相等的是 |
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| A．碳和一氧化碳 B．1mol碳和2mol碳 C．1mol乙炔和2mol碳 D．淀粉和纤维素 |
| 下列关于原电池的叙述正确的是 |
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| A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 |
| 反应4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 |
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| A．NO：0．001 mol·L-1 B．H2O：0．002 mol·L-1 C．NH3：0．002 mol·L-1 D．O2：0．0025 mol·L-1 |
反应：A(气)＋3B(气) 2C(气)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 |
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| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |
| 已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+119KJ／mol，则可判断 |
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| A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定 C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断 |
| 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0．1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 |
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| A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL |
| 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 |
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| A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应在什么条件下都不能发生反应 |
一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C (g) 达到平衡状态标志的是 |
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| （1）C生成速率与C分解速率相等 （2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB （3）A、B、C的浓度不再变化 （4）A、B、C的物质的量不再变化 （5）混合气体的总压不再变化 （6）混合气体的物质的量不再变化 （7）单位时间内消耗amoA，同时生成3amolB （8）A、B、C的分子数之比为1：3：2 A．(2) (8) B．(1) (6) C．(2) (4) D．(3) (8) |
| 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 |
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| A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 |
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是 |
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| A．使用催化剂不改变反应速率 B．降低压强，逆反应速率增大 C．升高温度能加快反应速率 D．压强对该反应无影响 |
| 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 |
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| A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); △H=-Q2 B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-Q2 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-Q2 D．S(g)+O2(g)=SO2(g); △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H=-Q2 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 |
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| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 |
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| A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B．100mL 0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小 |
| 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 |
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| A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+) C．c(HCOO-)=c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 |
在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为 |
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| A．3 B．4 C．5 D．6 |
| 现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是 |
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| A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动 C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl |
| 常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 |
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| A．K+、Na+、SO42-、NO3- B．Na+、K+、S2-、CO32- C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- D．NH4+、Cl-、K+、SO32- |
| 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 |
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| A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓ C．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D．Fe－3e-＝Fe3+ |
| 1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是 |
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| A．电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/L B．阳极上产生112mLO2(标况) C．转移1.204×1022个电子 D．反应中有0.01mol的Ag被氧化 |
应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 |
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| A．T1<T2，P1< B．T1<T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2 |
| 氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会 |
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| A．偏低1% B．偏高1% C．偏高0.1% D．无影响 |
| 下列混合溶液的pH一定小于7的是 |
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| A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 |
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 |
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| A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 mol SO3 C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 mol SO3 |
| X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 |
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| A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y |
| 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是：________________________。 ③在G操作中如何确定终点? ____________________。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果__________(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是__________________。 (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________(计算出结果到小数点后二位) mol／L |
| 如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则 |
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| （1）a为电源的__________极。 （2）写出电极反应方程式：A__________，B__________。 （3）如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入__________，加入__________g。 |
| 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是____________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________。 |
| 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。 |
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| （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ___________； （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为____________、____________； （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率______________（大、小、相等）。 |
| (1)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_____________表示该中和热的热化学方程式为______________________。 (2)向1L1mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关为_____________ |
将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g) xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L·min)。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量； （2）B的平均反应速率； （3）x值是多少？ |
| 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白 |
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| (1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于__________。 (2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?__________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是_______________________。 |