| 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 |
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| A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱 |
月球上含有丰富的 。关于 的说法不正确的是 |
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| A.是一种核素 B.原子核内有1个中子 C.与  互为同位素 D.比  少一个电子 |
| 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 |
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| A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 |
| 某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3- ，则溶液中还可能大量存在的离子组是 |
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| A.Mg2+、Ba2+、Br- B.Al3+、CH3COO-、Cl- C.Mg2+、Cl-、Fe2+ D.Na+、NH4+、Cl- |
| 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 |
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| ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量 A.①②⑤ B. ①③⑤ C.②③④ D.②④⑤ |
室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是 |
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A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 |
| 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3 + 5H2O == 2NO + HNO3 + 9HF。下列有关该反应的说法正确的是 |
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| A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性 B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品 D.反应AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水 |
| 下图有关电化学的示意图正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 已知下列热化学方程式： Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1 Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1 由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为 |
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| A.-260.4 kJ·mol-1 B.+260.4 kJ·mol-1 C.- 441.8 kJ·mol-1 D.+ 441.8 kJ·mol-1 |
| 已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是 |
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| A.溶液中Ca2+的数目 B.溶剂的质量 C.溶液中溶质的物质的量浓度 D.溶质的质量 |
| 下列相关实验不能达到预期目的的是 | |||||||||||||||
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| 下列说法正确的是 |
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| A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023 C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023 D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023 |
| 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是 |
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| A. 元素非金属性：Z> Y > X B. 最高价氧化物水化物酸性：Z > Y C. 原子半径：Z < Y < X D. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X |
| 下列离子方程式中正确的是 |
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| A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH-  NH3↑+ H2O C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 |
| M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是 |
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| A.M的分子式为C18H20O2 B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应 C.1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应 D.1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 |
| 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 |
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| A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| 锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是 |
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| A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子 |
| 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素： |
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| （1）A单质电子式是____________ ；B元素在周期表中的位置是_____________ 。 （2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________________ 。 （3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是________ ，该产物对水的电离起促进作用的原因是____________________ 。 |
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=__________-；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 |
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| （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________ （ 用nB、tB表示）。 （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。 a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）___________________。 a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢 c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小 |
| 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答： （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是_____________ 。 （2）由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________ 。 （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_____________ （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________ 。 （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4 + 4 CO  3 Fe + 4 CO2 ，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________ 。（5）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是___________ （填字母）。 | ||||||||||||||||||||
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| A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示： |
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| （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是__________ ；工业上冶炼A的化学反应方程式是__________ 。 （2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是____________ ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是_______________ 。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是___________________ 。 |
| 某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答： |
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| （1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是__________ （结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是___________ ，发生反应的离子方程式是______________ 。 （2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是____________ ，能得到的相应结论是_____________ ；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：_______________ 。 |
有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质。 |
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| （1）B中的含氧官能团名称是____________ 。 （2）A→C的反应类型是___________ ；A～D中互为同分异构体的是___________ 。 （3）由A生成B的化学方程式是_____________ 。 （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是_____________ 。 |
| A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n(CO2) : n(H2O)=2:1，质谱图表明B的相对分子质量为188。A和B存在如下转化关系： |
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| 已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： |
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| ② 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。请回答： （1）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是_____________ 。 （2）A的结构简式是___________ 。 （3）B的分子式是_______________ 。 （4）F具有如下特点： ①具有弱酸性；②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构。 写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式：_________ 、____________ 。 |
| 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答： （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是_____________ 。 （2）由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________ 。 （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_____________ （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________ 。 （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2 ，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________ 。（5）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是___________ （填字母）。 | ||||||||||||||||||||
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