| 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 |
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| A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维 |
| 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是 |
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| ①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A．①④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑤ |
| 下列实验推理中，正确的是 |
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| A．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，故镁比铝活泼 B．在溴水中通入SO2气体，溴水褪色，说明SO2有漂白性 C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 D．某溶液用盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42- |
| 下列说法正确的是 |
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| A．有的酸性氧化物可以和酸反应 B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
| 常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 |
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| A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B．水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Na+、S2- C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Na+ |
| 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 |
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| ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③ |
| 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 |
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| ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ |
| 现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是 |
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| ①SiO2→Na2SiO3； ②CuSO4→CuCl2； ③SiO2→H2SiO3； ④CuO→Cu(OH)2； ⑤Na2O2→Na2SO4 A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| 工业上获得有关物质的方法或途径正确的是 |
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| A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉 B．工业上，用SiO2+2C  Si+2CO↑制得粗硅 C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来 D．工业精炼铜时，用粗铜作阴极，精铜作阳极 |
| 在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后冷却，通入1L 1mol/L的NaOH溶液中充分反应后，此溶液 |
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| A．一定显酸性 B．一定显碱性 C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D．以上答案均不正确 |
| 某溶液中，可能存在NH4+、Al3+、Br-、HCO3-、I-、SO32- 6种离子中的几种。 ①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色； ②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成； ③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。 根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为 |
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| A．Al3+、I-、SO32- B．NH4+、SO32-、I- C．NH4+、Br-、HCO3- D．Al3+、HCO3-、I- |
| 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一 种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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| 下列离子方程式正确的是 |
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| A. NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液 ：2HCO3- +Ca2+ +2OH-==CaCO3↓+ CO32-+2H2O B. 向含1molFeBr2的溶液中通入1mol Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3+ +4Cl-+Br2 C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3-+OH-  SO32-+H2OD. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O＝3I2+6OH- |
| 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 |
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| A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-==6CO2↑+24H+ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L |
| 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 |
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| A．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠 B．在NaBr溶液中通入少量氯气 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaC12溶液 |
| 下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是 |
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| ①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价 A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．②③④ |
| 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 |
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| A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．标准状况下，1mol Fe 可与足量的该硫酸反应,产生22.4L气 体时, 转移的电子数为2NA C．配制200mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数为 49% |
| 用石墨电极电解NaBr水溶液时，下列叙述不正确的是 |
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| A．电解时在阳极得到Br2，在阴极得到NaOH和H2 B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色 D．若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色 |
| 一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol·L-1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为 |
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| A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1 |
| 在研究硝酸的性质时，某班学生做了如下三个实验： 实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 问： （1）实验一中硝酸在反应中表现出__________ 性。 （2）实验二现象_______________。 （3）实验三中发生反应的化学方程式______________。 （4）将实验一产生的NO2气体和氧气的混合气体共10 mL充满量筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩余1 mL气体，问原混合气体中NO2和O2的体积分别为_______ mL、______ mL或_____ mL、______mL |
| 2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。 甲同学： 为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题： |
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| （1）若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为__________ 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为_____________ ； （2）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础反应，其化学方程式为___________ ；装置中反应生成NaClO的离子方程式为：___________ 。若在所得的NaClO溶液中逐滴加入FeCl2溶液，将看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________ 。 乙同学： 从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下： |
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| 请完成以下实验探究过程： I．阅读材料，根据学过的知识判断问题 （3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）__________________。 （4）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。 A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性 （5）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________ 。 II．确定要研究的问题： 该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。 III．设计方案，实施探究 （6）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。预期的实验现象是_________________________________。 （7）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：___________ 。 |
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| 中学化学中几种常见物质的转化关系如下： |
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| 已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题： （1）B、D、E的化学式依次为_________、_________、__________。 （2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：____________________。 （3）在一定条件下，将A和热的过量浓硫酸反应的气体，通入D中，可发生化学反应，写出该反应的离子方程式______________。 （4）写出等物质的量的B和过氧化钠反应生成F的化学方程式_____________。 |
| 某研究性学习小组就造成城市空气污染的最主要原因，进行了调查了。 （1）小组一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有： A、城市附近工厂排放的废气 B、燃烧含硫煤 C、粉尘污染 根据城市交通发展情况，另一同学认为还有一个不可排除的原因是： D____________ （2）研究小组对上面A、B、C、D四种主要原因，对100名市民和100名环保人士又进行了调查，结果如下图： |
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| 从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是________________ （用化学式表示） （3）空气污染形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，较长一段时间后发现pH不再变化，对此，你的合理解释是___________________________ （4）在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得 超过0.02mg/L。研究小组拟用下列简易装置测定空气中的SO2 含量：准确移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液，注入下图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。 |
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| ①假设甲同学的测量是准确的，甲同学抽气的次数至少为_________ 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。 ②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：________________。 |
| I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下： 乙组：  丙组：  丁组：  戊组：  （1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为___________ ；使反应变快的可能原因是__________ ；从该反应器溶液（含有少量  以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为_________ 、_______ 、__________ ，取得产品后的残留物质可循环使用。 （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，__________ 组方案最好。 II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：  ，便决定设计实验测定反应生成的 和O2的物质的量，并经计算确定该条件下 分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示： |
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| 试验测得数据及有关结果如下； ① 准确称取6.0g无水； ②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g； ③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL； 试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为： ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② 试回答下列问题： （3）装置F的作用是__________。 （4）装置D的作用是__________。 （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有： ①装置内气体的温度应恢复到室温。 ②_____________ ， ③________________ 。 （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式_______________________。 |