 可以作为核聚变材料。下列关于 的叙述正确的是 |
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A． 和 互为同位素 B．  原子核内中子数为2C．  原子核外电子数为2D．  代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 |
| 在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 |
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| A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+ |
| 下列分子有极性的是 |
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| A．CCl4 B．CO2 C．NH3 D．C6H6 |
在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是 |
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| A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 |
| 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 |
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A．异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应 B．2-氯丁烷（  ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 |
| 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 |
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| A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10 |
| 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 |
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| A．CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol |
| 下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 |
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| A．Na2O2 、 Al2(SO4)3 、MgCl2 、K2CO3 B．BaCl2 、 NaSO4 、 (NH4)SO4 、 KOH C．AgNO3 、 NaCl 、 KCl 、 CuCl2 D．Fe2(SO4)3 、 K2CO3 、 KHSO4 、NH4Cl |
| 下图表示某种盐的制备步骤： |
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| 已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称： A _________，B ___________，C__________ ，D__________ ， E ___________，F____________ 。 |
| 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： （1）X元素的名称是_________ ；Y元素的名称是 _____________； Z元素的名称是：____________。 （2）XZ3化合物的分子式是 ___________，电子式是 _____________。 （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式____________ 、____________ 。 |
| 测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为： ①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。 请回答下列问题： （1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是_____________ 。 （2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ 答：_________________ 。 （3）实验步骤⑥的目的是_________________ 。 （4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有_____（填入选项的编号）： A．被测样品中含有加热不挥发的杂质 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质 C．实验前被测样品已有部分失水 D．加热前所用的坩埚未完全干燥 |