| 在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 |
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| ①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫 ③2mol一氧化氮和2mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢 A．①>③>④>② B．③>①>④>② C．③>④>①>② D．①=③>④>② |
| 将3.2 g Cu跟30.0 mL10.0 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+离子，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为 |
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| A．0.5a mol B．(0.1+a)mol C．0.1a mol D．2a mol |
| 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是 |
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| A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、550 ml |
| 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 |
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A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L-1 D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 |
| 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 |
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| A．常温下都用铜容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
| 列关于氮的说法正确的是 |
| A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧 B．23g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数） C．NO可用向上排空气法或者排水法收集 D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为浓硝酸易挥发 |
| 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是 |
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| A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+= 3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2.5 mol·L-1 |
| 三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为： 4NH3+3F2 ==NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是 |
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| A．NF3中N呈+3价 B．NF3是共价化合物 C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3分子呈三角锥形 |
| 亚硝酸盐为强氧化剂，进入人体后，可将血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运氧的功 能，致使组织缺氧，出现青紫而中毒。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 |
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| A．药品美蓝应在解毒过程中作还原剂 B．中毒时亚硝酸盐发生还原反应 C．在中毒过程中血红蛋白被还原 D．解毒时高铁血红蛋白被还原 |
| 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是 |
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| A.a=4b+3c B.a=4b+c C.a:b=4:1 D.a:b=4:3 |
| 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式： 2NO2+ 2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。现有由amol NO、b mol NO2、 c mol N2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 |
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A. B.  C.  D.  |
| 把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为 |
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| A.0.34mol B.0.38 mol C.0.28mol D.0.2mol |
| 无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过如下图实验装置处理，最终得到酸性溶液，而气体几乎无剩余，则气体甲的组成可能为 |
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| A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 |
| 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 0. 896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 |
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| A. (m+2.28)g B. (m+2.04)g C. (m+3.32)g D. (m+4.34)g |
| 将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是_____________。 |
| 如下图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题 |
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| (1)实验过程中，观察到的主要现象是： ①____________，②____________；③____________；④____________。 (2)欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入________________。 a．粗铜片 b．纯铜片 如果反应中加入的是含少量铝的粗铜，则反应中会形成无数微电池。请写出微电池正极的电极反应式________________。 (3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：____________________。 (4)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：____________________。 (5)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足_________。(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O) a.V(NO)＞V(NO2) b.V(NO)<V(NO2) c.V(NO)≤V(NO2) |
| （一）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示 |
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| (1)写出OA段所发生反应的离子方程式_________________。 (2)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL （标准状况）。 (3)原混合物中Na2CO3的质量分数为____________。 （二）氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H = - 92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题： (4)下列方法不适合实验室制取氨气的是____（填序号）。 A．向生石灰中滴加浓氨水 B．加热浓氨水 C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液 (5)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是__________（填序号）。 A．采用较高压强(20 MPa～50 MPa) B．采用500℃的高温 C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中 (6)用数字化信息系统DIS(如下图I所示：它由传感器、数据 采集器和计算机组成)可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.500 0mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，用该氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液的导电能力随氨水体积变化的曲线如图Ⅱ所示。 |
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| ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________润洗2～3遍。 ②试计算该氨水的浓度：__________________。 ③下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是________________。 A．滴定结束时仰视读数 B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管 C．滴定时，不慎将氨水滴在烧杯外 (7)1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。 |
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| 正极的电极反应式为___________________________ |
