| 下列做法不能体现低碳生活的是 |
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| A．尽量坐公交车，少开私家车 B．教室人走关灯、关风扇 C．尽量购买外地的、当季的水果 D．尽可能使用太阳能热水器，少开空调 |
| 胶体区别于溶液和浊液的本质是 |
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| A．有丁达尔效应 B．分散质粒子的直径大小 C．可以通过滤纸 D．分散质粒子因吸附而带电荷 |
| 下列有关化学用语表示正确的是 |
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| A．乙烯的结构简式：C2H4 B．邻羟基苯甲酸的结构简式：  C．次氯酸的电子式：  D．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I |
| 下列有关叙述正确的是 |
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| A.氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质 B.氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质 C.H2SO4液态时不导电，它是非电解质 D.MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质 |
| 下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 |
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| A．Al3+、Na+、HCO3-、Cl- B．Fe3+、NO3-、Cl-、SO42- C．Na+、H+、SO32-、NO3- D．SiO32-、Na+、K+、CO32- |
| 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 |
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| A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分葡萄糖溶液和乙醛 |
| 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 |
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| A．1 mol NH5中含有5 NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数） B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为  D．它与水反应的离子方程式为NH4++ H-+ H2O = NH3·H2O + H2↑ |
| 为确定下列置于空气中物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 |
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| A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN） C．KI（淀粉溶液） D．NaOH溶液（盐酸） |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中 B．选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2 C．图C是25℃、101kPa下N2与H2合成氨的能量变化曲线，则该条件下1 mol N2和4 mol H2充分反应时放出的热量一定小于92 kJ D．如图D可观察KCl的焰色反应 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑ C．NH4HSO3液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-  NH3↑＋SO32-＋2H2O D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- |
| NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 |
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| A．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA B．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1 C．56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA D．1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA |
| 将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2．0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0 mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是 |
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| A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL |
| NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如图。 下列说法正确的是 |
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| A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 |
| 下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答 |
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| （1）写出D元素最高价氧化物的水化物电子式：_____________。 （2）盐X水溶液显_____（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因_______________。 （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为__________________________。 （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是_____________。 （5）1L 0.5mol/LC的最高价氧化物的水化物与1L 0.5mol/LD的最高价氧化物的水化物反应，放出28.65kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________。 |
| NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2 + 4HI =2NO + I2 +2NaI +2H2O （1）上述反应中氧化剂是____________。 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________（填序号）。 （3）某厂废切削液中，含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2是___________。 A．NaCl B． NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4 （4）饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2， ①请配平化学方程式为：___Al＋___NaNO3＋___NaOH == ___NaAlO2＋___N2↑＋___H2O ②若反应过程中转移5 mo1e-，则生成标准状况下N2的体积为_______L。 |
| 已知X、Y、Z为单质，其他为化合物。其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。请回答下列问题 |
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| （1）E的化学式是________。 （2）M的水溶液俗称___________，它与D反应的化学方程式为________________。 （3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式________________。 （4）向含2mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，则n(Xm+)的最大值为 ________。 |
| 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题 |
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| (1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是_________。 ①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。 A.①②⑥ B.②④⑥ C.①④⑥ D.全部可以 (2)写出实验室制取Cl2的离子方程式_____________________。 (3) ①装置B的作用是__________________；②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_________；③装置E的作用是__________________。 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_____与______之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为_________。 A．湿润的淀粉KI试纸 B．浓硫酸 C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水 |
| 如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。 |
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| （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示： ①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________； ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_________。 A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3   +H+的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为 2CO2(g)＋6H2(g)  CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析 |
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| ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。 ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。 ③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。 |