| 氧化还原反应的本质是 |
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| A、氧元素的得失 B、化合价的升降 C、电子的转移 D、分子中原子的重新组合 |
| 下列仪器①烧杯②蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩埚⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 |
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A、①②④⑤⑥ |
| 把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是 |
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| A、稀盐酸 B、新制的氯水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液 |
| 下列物质中含原子个数最多的是 |
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| A、0.4 mol O2 B、4 ℃ 时 5.4 mL 水 C、10 g 氖 D、6.02×1022 个CO2分子 |
| 下列实验操作中所用仪器合理的是 |
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| A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 |
| 下列实验操作中，错误的是 |
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| A．蒸发操作时，不能使混合物中的水份完全蒸干后，才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
| 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 |
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| A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 |
| 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 |
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| ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ |
| 在给定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是 |
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| A、分子直径的大小 B、分子间的距离 C、分子间引力的大小 D、分子数目的多少 |
| NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B、2g氢气所含原子数目为NA C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D、17g氨气所含电子数目为10 NA |
| 元素从化合物中被置换成单质时，该元素 |
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| A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原 |
| 相同条件下，按体积比1∶1混合的气体，其平均相对分子质量为36，它们是 |
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| A、NO和NO2 B、CO和CO2 C、N2和O2 D、O2和CO |
| 在标况下，下列气体的密度按由小到大的顺序排列的是 |
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| ①氮气 ②氯气 ③氨气 ④一氧化碳 ⑤氯化氢 A、①<②<③<④<⑤ B、③<④=①<⑤<② C、③<①<④<⑤<② D、⑤<④=①<③<② |
| 下列说法中错误的是 |
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| A、化合反应可能是氧化还原反应 B、置换反应一定是氧化还原反应 C、镁原子比铜原子还原性强 D、镁离子(Mg2+)比铜离子(Cu2+)氧化性强 |
| NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反应的离子是 |
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| A、H+和CO32- B、HCO3-和HSO4- C、HCO3-和SO42- D、HCO3-和H+ |
| 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 |
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| A、16g B、32g C、64g /mol D、32g /mol |
| 某无色透明的溶液，在强碱性的条件下能大量共存的是 |
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| A、Fe2+、K+、NO3-、SO42- B、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42- C、K+、Na+、NO3-、SO42- D、Na+、Ba2+、MnO4-、SO42- |
| 下列离子方程式中错误的是 |
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| A、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑ B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应2H++CO32-=H2O+CO2↑ C、醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ |
| 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为 |
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| A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol |
| 已知在某温度时可发生如下三个反应：①C+CO2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2由此可判断，在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是 |
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| A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C |
| 单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2-，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2-是还原产物，（6）X3+具有氧化性。其中正确的是 |
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| A．（1）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5） C．（1）（3）（5）（6） D．（1）（2）（4）（6） |
| 11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 |
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| A．6：5 B．5：6 C．11：5 D．11：6 |
| 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 |
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| ①CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O ②Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O ③Ag+＋Cl-===AgCl↓ ④Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H+＋Cl-＋HClO A、①③ B、②④ C、②⑤ D、⑤ |
| 将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为 |
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A、1 mol /L |
| 等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为 |
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| A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 |
在Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 反应中，_______是氧化剂，还原剂是_______，_______元素被氧化，_______是还原产物，电子转移的总数为_______。 |
| 现有H2、CaCO3、HCl、NH3这组物质，请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从这组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。 |
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| 在BaCO3、CaCO3、Al、Fe(OH)3、C（石墨）、Ca(OH)2等固态物质中，属于强电解质的是_________；易导电的是_________；易跟盐酸反应且属于弱电解质的是_________，该物质的电离方程式为__________________；易跟稀硫酸发生氧化还原反应的是_________。 |
| 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________ 。 （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。 __________________________________； 。 |
| 将a g金属钠投入到b g水（足量）中。 （1）所得溶液中溶质的质量分数为____________； （2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？_____________________； （3）所得溶液中Na+与H2O的个数比为_____________。 |
| 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则 （1）该气体所含原子总数为____________个； （2）该气体在标准状况下的体积为____________L； （3）该气体每个分子的质量为____________g； （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。 |
| 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答： |
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| （1）此实验中，观察到的现象有①______________，②________________。 （2）写出实验过程中反应的离子方程式______________。 |
| 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象如表，“一”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成。 |
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| （1）则A________，B________，C________，D________；（写化学式） （2）写出实验过程中有关物质间反应的离子方程式 B +C________________________ |
| 实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，实验操作步骤有： ①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解 ②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇动 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)在天平上称出胆矾的质量为________g。 (2)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。 (3)若出现如下情况，所配溶液浓度将有何影响？（填偏高、偏低或无影响） a．没有进行操作步骤④时，会_______________； b．定容时俯视刻度线，会__________________。 (4)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________________。 |
| 在2KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O 反应中 （1）表示出电子转移的方向和数目； （2）被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为________；（不用列计算过程） （3）若有7.3g HCl被氧化，产生Cl2的质量为多少克？ |