| 北京奥运会 “水立方” 游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是 |
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| A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 |
| 用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 nA个电子 B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15nA C．2 molHF溶于水配成溶液中含F- 2nA D．46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA |
| 下列说法正确的是 |
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| A．明矾净水过程中不涉及化学变化 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变 |
| 下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是 |
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| A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高 B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．只有在原子中，质子数才与电子数相等 C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物 D．液态氯化氢不导电 |
| 据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是 |
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| A．二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性分子 B．二氧化碳与硫化羰均无还原性 C．固体硫化羰是原子晶体 D．硫化羰是一种酸性氧化物 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1 B．1g甲烷和1g 氧气的原子数之比为 5:1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2 |
| 下列各组物质的分类正确的是 |
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| A．同位素：1H、D+、T2 B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3 C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：  |
| 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 |
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| A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶 B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量 |
| 下列说法正确的是 |
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A． （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1 B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水 HCO3-+ Ca2+ + OH-==CaCO3↓+H2O B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 3Fe3+ + H2S == 2Fe2+ + FeS↓+2H+ C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4 OH- == AlO2-+ 2H2O D．氨水中通入过量SO2 NH3·H2O + SO2 == HSO3- + NH4+ |
| 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下： 白磷  黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是 |
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| A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电 C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷是吸热反应 |
| 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 |
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| A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol / L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为 。据此判断，下列叙述中正确的是 |
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| A．电池放电时，H2是正极 B．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极 C．电池充电时，氢元素被氧化 D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
| 某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是 |
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| A．有机物A 属于芳香烃 B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应 C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH |
| 将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 |
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A． mol/LB．  mol/LC．  mol/LD．无法计算 |
| 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中： |
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| （1）ⅡA族元素的最外层电子数 _____________。 （2）第3周期元素的最高化合价____________ 。 （3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 _________________。 |
| 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： （1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）_____________ 。 （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程__________________ 。 （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式_______________ 。 （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式______________ 。 （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为____________ ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______________ 。 （6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。 |
| 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）： |
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| （1）Y在周期表的位置是_______________；Z2的结构式是______________。 （2）反应①的离子方程式是__________________________。 （3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应 ②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。 |
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| I、 写出反应②的离子方程式______________________。 II、上述实验装置不够完善，改进方法是___________________ 。 Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是________________________ 。 |
| 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题： |
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| （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是：甲池中的___________ 棒；乙池中的____________ 棒。 ②在乙池中阳极的电极反应式是_____________ 。 （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。 ①写出甲池中正极的电极反应式____________________ 。 ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的 Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________ 。 ③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH= ______________。（不考虑电解产物的相互反应） |
| 下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。 |
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| 根据上图回答问题： （1）D的化学名称是_____________； （2）反应③的化学方程式是____________ ；反应④的化学方程式是______________ ； （3）B的分子式是_____________； A的结构简式是____________；反应①的反应类型是___________； （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有____________ 个； ①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式____________ ； （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途：______________ 。 |
| （1）(CN)2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式________________ ；(CN)2可与H2化合生成HCN，其水溶液是一种酸，某浓度的KCN溶液能使酚酞显红色，请用离子方程式表示其原因：______________ 。 （2）HCN分子中的氢原子被氨基（-NH2）取代后可得氰胺，氰胺电子式为：_________________ 。 （3）三聚氰胺由于含N量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含N量。最近，三鹿牌等诸多婴幼儿奶粉中都查出了三聚氰胺，长期服用该奶粉的婴儿会得肾结石，严重则危及生命。 ①已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：  。三聚氰胺也可以由氰胺发生类似于乙炔的反应而得到，三聚氰胺是非极性分子，请写出其结构简式：_____________ 。 ②已知某合成三聚氰胺的反应过程中氰胺的转化率为75%，求反应体系中氮元素的质量分数为：__________ %（小数点后保留一位）。 |
| （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_________ 、__________ 。 （2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol· L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________ （填序号）。 A．50 mL 0.50 mol· L-1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体 （3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式____________ 。 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______________ 。 |
| 以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的实验方案。 实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤： ① 准确称量一个干净、干燥的坩埚； ② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； ③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； ⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止； ⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。 分析该方案并回答下面问题： （1）完成本实验还需要的实验用品是___________ ； （2） 指出实验步骤②中存在的错误并改正：_______________ ； （3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是 _______________； （4）步骤⑤的目的是________________ ； （5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中，x ＝______________ （写表达式）； （6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 ____________（填序号）。 A．试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质 C．测试前试样已有部分脱水 D．实验前坩埚未完全干燥 E．晶体加热脱水不完全 F．加热时有晶体溅出 |