| 下列说法正确的是 |
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| A．刚刚结束的哥本哈根气候峰会，主题是低碳概念 B．酸雨侵蚀建筑物，只发生了物理变化 C．塑料袋、废纸等属于无机化合物 D．生石灰遇水成为熟石灰，是CaO变成了CaCO3 |
| 下列化学用语的表示中，不正确的是 |
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| A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3 == Na+ + HCO3- B．苯的实验式：CH C．氢离子（H+）的结构示意图：  D．甲酸乙酯的结构简式：HC-O-OC2H5 |
| 下列有关金属的说法中，正确的是 |
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| ①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥ KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ⑦ Al和Fe都能与某些氧化物反应 A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．①④⑤⑥⑦ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．C3N4和Si3N4结构相似，是新型的有机高温结构陶瓷 C．Al2O3和Na2SiO3，都可作耐火材料 D．工业上常用电解NaCl溶液来制备金属钠 |
| 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 |
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A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH-+ 4e- == O2↑+ 2H2O D．＋4价硫元素表现出还原性：H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O |
从柑橘中可提炼得1,8－萜二烯( )，下列有关它的说法不正确的 |
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| A．分子式为C10H16 B．它的一种同分异构体可能是苯的同系物 C．能与溴水发生加成反应 D．属于烃，难溶于水 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗 B．把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH＝9 C．验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO4溶液中，目的是除去挥发出来的溴乙烷 D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH有非常大的改变(pH突变)，此时即为滴定终点 |
| 德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是 |
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| A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化 B．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2 C．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O D．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 |
| 某学生鉴定甲盐的流程如图所示 |
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已知AgBr为浅黄色沉淀，AgI为黄色沉淀。下列结论正确的是 |
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| A．甲中一定有Fe3+ B．丙中一定有Fe3+ C．乙为AgI沉淀 D．甲一定为FeBr2溶液 |
| 已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol； ②4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是 |
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| A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O2比O3稳定，3O2(g)== 2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol D．O2比O3稳定，3O2(g)== 2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol |
| 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 B．1 mol浓硫酸做氧化剂时，通常得到的电子数为2NA C．4.6克金属钠投入到足量的重水（2D216O）中，则产生的气体中含有0.1NA个中子 D．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+ |
| 种短周期元素部分性质的数据见下表 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．③、⑥号元素都是金属元素 B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O= 2MOH + H2↑ C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素 D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物 |
| 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 |
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| A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl-) > C(NH4+) > C(OH-) > C(H+) B.10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+) = C(Cl-) > C(OH-) > C(H+) C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+) = C(CH3COO-) > C(OH-) > C(H+) D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：C(Cl-) > C(Na+) > C(OH-) > C(H+) |
| 铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为 2CuFeS2+4O2 == Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2 == 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是 |
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| A．Cu2O是红色固体 B．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 C．上述过程中，由2 mol CuFeS2制取Cu时，最少消耗5.0mol O2 D．电解精炼铜的开始阶段，每转移2mol电子时，阳极溶解铜的质量为64g |
| 下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。 |
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| （1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是________（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为________________ （2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是________写出其催化氧化的化学方程式________________ （3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式________________。 （4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有________________ （5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。 |
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| 其中操作有错误的单元有（选填①②……）________________ |
| （6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式________________ |
| 芳香族化合物在生产生活中有广泛的用途。 Ⅰ.实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得： 16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO2 与9g H2O。 |
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| （1）通过计算可知该有机物的分子式为：______________。 （2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g 该物质与足量NaOH反应，消耗0.1mol NaOH。请写出一种符合该物质结构的结构简式：______________ Ⅱ.滴露是一种常用消毒剂。它的主要成分结构如图 |
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| （1）它具有的官能团的名称：______________ （2）该分子在核磁共振氢谱图中显示出__________种峰，其峰面积比为______________ （3）写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________ Ⅲ.多巴胺是在大脑的相应部位传递快乐信息化学物质，结构如图： |
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| 多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得。合成过程示如下： |
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| （1）写出上述过程中①的反应类型：______________ （2）写出②、⑤两步的化学方程式： ②：____________________________⑤：____________________________ （3）写出香兰素的银镜反应的化学方程式____________________________ |
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| （4）写出符合下列条件的香兰素的所有同分异构体的结构简式：________________________ ①苯环上有两个取代基，其苯环上的一溴代物有两种；②能发生水解反应； ③显弱酸性 |
1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因________（选填字母）。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按设计的方案进行实验。将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答 |
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| ①写出甲中发生反应的离子方程式_______________。 ②乙装置中的试剂是__________。 ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_________（填分离操作的名称）。 （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：_________________________________ |
| 氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。请根据以上材料回答下列问题 |
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| （1）写出哈伯法合成氨的化学方程式：_______________；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是______________ （2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？________（填“能”、“不能”）为什么？______________________ （3）电解池中，阳极发生_____（填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价______（填升高或降低） （4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：_________________；阴极______________总反应式：_______________________。 |
一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) 在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1 =9 |
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| （1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，则0-20min，H2O的反应速率是____________。 （2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H2O的物质的量浓度变化图线。 （3）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为________（填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。 （4）求在800℃反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程） |