| 将游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫氮的固定。下列反应起氮的固定作用的是 |
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| A．N2与H2反应合成NH3 B．NH3经催化氧化生成NO C．NO与O2反应生成NO2 D．由NH3制碳铵和硫铵 |
| 能区别氯化镁、氯化铝、硫酸铵、硫酸钾的一种试剂是 |
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| A．硝酸银 B．氯化钡 C．氢氧化钠 D．浓氨水 |
| 下列电离方程式中，正确的是 |
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| A．HClO4 == H++ClO4- B．H2CO3  2H++CO32- C．H2PO4-+H2O== HPO42-+H3O+ D．NH3·H2O == NH4++OH- |
| 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色 |
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| A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 |
| 将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是 |
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| A．3mol/LHCl溶液 B．4mol/LHNO3溶液 C．8mol/LNaOH溶液 D．18mol/LH2SO4溶液 |
| 下列溶液一定是碱性的是 |
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| A．溶液中c(OH-)＞c(H+). B．滴加甲基橙后溶液显红色. C．溶液中含有OH- D．滴加甲基橙后溶液显黄色. |
同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g) C(g)，A的含量和温度的关系如下图所示，下列结论正确的是 |
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| A．T1>T2, 正反应吸热 B．T1<T2, 正反应吸热 C．T1>T2, 正反应放热 D．T1<T2, 正反应放热 |
| 某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ-1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ-1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ-1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ-1，则该反应的反应式可表示为 |
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A．X2+2Y2 2XY2 B．2X2+Y2  X2Y C．3X2+Y2  2X3YD．X2+3Y2  2XY3 |
| 下列方法不能用于进行金属防腐处理的是 |
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| A．油漆 B．铝热反应 C．电镀 D．改变金属内部结构 |
| 实验室欲快速制取H2，最好的方法是采用 |
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| A．纯锌与1.0mol/L稀硫酸反应 B．纯锌与1.0mol/L稀盐酸反应 C．粗锌（含少量铜）与1.0mol/L稀硫酸反应 D．粗锌（含少量铜）与1.0mol/L稀醋酸反应 |
| 在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl3溶液的体积（X）的函数图象正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 中和滴定中，眼睛应注视的是 |
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| A．滴定管内的液面变化 B．液滴滴出的速度 C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化 |
| 某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)= 10-2mol/L,在该溶液可以大量共存的阴离子是 |
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| A．SO42- B．NO3- C．SCN- D．CO32- |
工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),在已达到平衡后充入少量18O2后，一段时间后18O存在于 |
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| A．O2 B．O2和SO2 C．O2和SO3 D．SO2、O2和SO3 |
| 人造地球卫星用到一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银(Ag2O)是 |
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| A．负极，被氧化 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．正极，被还原 |
| 下列情况下，铁片腐蚀最快的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 |
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| A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6 |
某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是 |
| A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C．4，5-二甲基-3-乙基已烷 D．2，3-二甲基-4-乙基已烷 |
| 铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合中一般无须控制的是： ①牙膏皮质 ②制造炊具 ③电线电缆 ④糖果包装 ⑤航天器材 |
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| A．①④ B．②③ C．③⑤ D．④⑤ |
| 对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，下列说法中错误的是 |
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| A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强可以加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 |
| 下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 根据题意填空(只填序号)，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是_____，互为同素异形体的是________。 |
| 在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是_______ ；最活泼的是_________ ；既能与酸反应又能与碱反应的是_________ ；适合于用热还原法冶炼的是_________ 。 |
| 在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：_________ 。为了防止发生水解，可以加入少量的____________ 。 |
| 化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。 （1）若电解质溶液为稀硫酸，则原电池的负极为________ ，其电极反应式为____________ ，正极现象是__________ 。当导线中有0.6mol电子通过时，消耗负极材料的质量是____________ g。 （2）若电解质为NaOH溶液，则两极的电极反应式分别为：负极__________ ，正极_____________ 。 |
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| 根据下图实验装置和操作，回答有关问题：按下图所示装置进行实验，观察B中现象。 操作（1）：先夹止水夹a，使A管开始反应。在B管中观察到的现象__________ ，B中发生的主要的化学反应有2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O，还有___________ ，____________ 。 操作（2）：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧a，实验中在B管中观察到的现象是__________ 。 |
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| 下列①-⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①-⑤和⑥-⑩分别含有同一种元素： |
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| （1）分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号： ①______；④_______；⑧_______；⑩______。 （2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式： ① + OH-  ________________________。① + ⑥  _____________________。 |
| 将5.6g铁粉加到500mL 1mol/L稀硝酸中，充分反应后， （1）求所得溶液中NO3-的浓度是多少？（不考虑液体体积的变化） （2）向反应后所得溶液中加入足量的NaOH溶液，可得到多少克氢氧化物？ |