| 下列实验设计和结论相对应的是 |
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| A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42- D.某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2 |
| 下列实验中，能达到预期目的的是 |
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| A.用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 B.用25 mL碱式滴定管量取20. 00 mL Na2CO3溶液 C.向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO42- D.将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强 |
| 下列实验方法不能达到目的的是 |
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| A.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物 B.用水鉴别乙醛、苯、硝基苯 C.用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构 D.用10 mL量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸配制0.100 mol·L-1盐酸 |
| 下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 |
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A．实验室制取氨气  B．配制100 mL 0.1 mol/L盐酸  C．测定中和反应的反应热  D．实验室制备乙酸乙酯  |
| 下述实验中，不能达到预期目的的是 | |||||||||||||||
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| 下列实验能达到预期目的的是 |
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| A．用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢 B．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 C．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在 D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 |
| 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 |
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| A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 |
| 下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜线反应所生成的气体，何者可使收到的气体中空气的含量最少 |
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A B  C  D  |
| 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的最佳操作是 |
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A B  C  D  |
| CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 |
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| A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 |
| 纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 |
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| A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变） |
| 下列装置或操作能达到实验目的的是 |
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| A.a和b B.a、b、c C.b和d D.b、c、d |
| 对实验I-Ⅳ的实验现象预测正确的是 |
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| A．实验I：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
| 下述实验设计能够达到目的的是 | |||||||||||||||
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| 下列实验方案能达到预定目的的是 |
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| A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，证明SO2有漂白性 B．向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明相同温度下：Ksp(AgI)<Ksp (AgCl) C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42- D．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，立即用滴管吸去多余的部分 |
| 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 |
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| A．从碘水中萃取碘 B．收集H2或CO2 C．高温煅烧石灰石 D．稀释浓硫酸 |
| 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 |
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| A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应 |
| 某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析： (1)学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表： |
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(2)根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求，在上述买验的基础上学生设计了相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳的制备是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水反应： HCOOH CO↑+H2O 请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图（某些装置可重复使用） |
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| (3)回答以下问题： ①合理实验装置的连接顺序是__________（写小写字母）。 ②在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是 ( ) A．因为一般反应从左到右进行 B．排除体系内的空气，使反应过程更安全 C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体 D．此反应加热时间长有利于产生CO ③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是____________ 。 ④在观察到硬质玻璃管中由________色完全变为_________时停止加热，然后继续_______，原因是防止铁被氧化。 ⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________。 ⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体____________，前后编号的集体瓶中气体_________，原因是_______________。 |
| 某同学对MnO2、CuO、Fe2 O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。 |
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| 就本实验的有关问题，请填空： (1)本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为__________ 。 |
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| (2)为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2 的质量，实验的操作顺序是：溶解→ _______________ (3)从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为 ____________（填物质的化学式）。 (4)从编号3的实验数据，可计算出KClO3的分解率为_____________%（保留一位 小数）。 (5)在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是 ___________（填化学式），可用___________试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是______________。 (6)研究表明“在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积（单位质量表面积） 可提高化学反应速率”。请设计验证此结论的实验方案: ________________。 |
| 根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar (Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)： |
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| 请回答下列问题： (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________； (3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________； (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)； ①CuO未完全起反应 ② CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定______和_____，或_____和______达到实验目的。 |
| 某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2 发生的反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。 已知；常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。 例如：PdCl2+CO+ H2O=Pd↓+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请 |
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| 回答下列问题： (1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是____________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_________（填写“I”“Ⅱ”或 “Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是___________溶液，装置C中应盛放的试剂是____________。 (2)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题： ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________。 ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与 盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________。 |
| 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 |
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| (1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序．b接_______，______接 _______，_______接a。 (2)U形管中所盛试剂的化学式为________。 (3)装置③中CCl4的作用是____________。 (4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_________之间（填装置序号）。瓶中可以放入______________。 (5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_________，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。 |
某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4 Cl、 ZnCl2等物质)进行如下实验： (1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是____。 (2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为______，写出该反应的化学方程式__________ 。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式__________。 (3)验证步骤②的滤液中含有NH4+，下面是某一实验方案记录片段。请填写下列空白：实验过程：_________。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式：_____________。 |