| 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 |
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| A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu |
| 某溶液中可能含有OH-、CO32-、 AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、 Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液 中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 |
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| A．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4 D．原溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1 |
| 用下列装置能达到有关实验目的的是 |
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| A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)3 C．丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
| 一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝， [AlFe(OH)nCl6-n]m，n<5，m<10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是 |
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| A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 B．PAFC中铁显+2价 C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物 D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在 |
| 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 |
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| ①Al→Al2O3→Al(OH)3 ②Fe→FeCl2→Fe(OH)2 ③S→SO3→H2SO4 ④N2→NO→NO2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ |
| 下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 |
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| A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 |
用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe H2  Cu ②CuO CuSO4 Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 |
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| A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断 |
| 2007年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引 起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是 |
| A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击 B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭 C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强 D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存 |
| X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产物已 略去）：下列说法不正确的是 |
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| A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性 C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14 |
| 现有39 g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L质量分数为20%的硫酸恰好完全反应，得到无水盐135 g，则下列说法正确的是 |
| A．硫酸溶液的质量为540 g B．硫酸的物质的量浓度为2 mol/L C．金属混合物的平均相对原子质量可能为39 D．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L |
| 氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶 液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。 下列有关推断中错误的是 |
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| A．这里的“另一种反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂 C．CuH+ Cl2==CuCl+ HCl（点燃） D．CuH+ HCl==CuCl+H2↑ |
| 向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 |
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| A．0.21 mol B．0.24 mol C．0.16 mol D．0.14 mol |
| 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知制备高铁酸钠的反应为 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 |
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| A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中得到电子 C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 |
| 在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A.a反应：Fe2+ +2H+ +H2O2=Fe3+ +2H2O B.b反应：HCO3-+ OH-=CO32- +H2O C.c反应：H++ OH-=H2O D.d反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
| 实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），方案如下： |
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| 金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据： |
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| 请回答： (1)写出加入混酸后，合金中铜溶解的离平方程式__________ 。 (2)若溶解合金时加入的混酸由2 L3 mol/L硫酸和1L 2 mol/L硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________。 (3)加入H2O2的目的是____________。 (4)为保证产品的纯度，M物质最好选用___________ （填字母）， 调节pH的范围为____。 a. Cu(OH)2 b. H2SO4 c. NH3·H2O d. Na2CO3 (5)滤液D中加入硫酸的目的为____________ 。 (6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为_______ 、_________、过滤、干燥。 (7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是____（填字母）。 a．称量操作至少要进行4次 b．需将坩埚放在石棉网上进行加热 c. 加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小 |
| 在50mL bmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mL amol·L-1 NaOH溶液。 （1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为____mol。 （2）当a、b满足___条件时，无沉淀产生。 （3）当a、b满足___条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为____克。 |
| 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题。 (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青 (CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________ 。 (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：______________。这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________________。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币（铜的熔点是1 183.4℃，铁的熔点是1 534.8℃）___________________。 |
| 今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法： ①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ②2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2NaAlO2+ H2SO4+ 2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4 (1)上述哪一种方法比较节约试剂[提示：试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明] (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（说明其可以节约试剂的根据）。 |
