| 下列叙述中，正确的是 |
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| ①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 ④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖 ⑤纯铁比碳素钢易生锈 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④ |
| 下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 |
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| ①品红溶液 ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ③红色鲜花 ④酸性高锰酸钾溶液 A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④ |
| 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列叙述正确的是 |
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| A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4 B．AgI胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 |
| 下列判断错误的是 |
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| A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
| 下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 |
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| A．只有① B．①⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤ |
| 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 |
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| A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL |
| 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 |
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| ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③ |
| X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是 |
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| A．X、Y、Z一定是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质 C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 D．若甲为FeI2，则乙可能为FeCl2 |
| 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是 |
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A.盐酸中加入NaAlO2溶液  B.SO2气体通入溴水中  C.pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释  D.氨气通入醋酸溶液中  |
| 下列关于Cl、N、S等非金属元素及其化合物的说法正确的是 |
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| A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．任何铵盐加热后都有NH3放出 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 D．Al2 (SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 |
| 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是 |
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| A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2 SO4生成 B．探究Na与水的反应可能有O2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液 的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 |
| 钛被誉为“未来钢铁”“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用， 但易溶于氢氟酸，推测其原因是 |
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| A．氢氟酸的酸性比其他酸强 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强 C．氢氟酸的还原性比其他酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu |
| 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol） |
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| A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） |
| A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一 种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。 |
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| 请按要求 回答下列问题： (1)若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是____。 (2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白 色沉淀，则B的化学式是____；将B溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是____。 (3)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___；符合条件的D物质 可能是____（填序号）。 ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡 |
| 硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题： （1）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有____________________。(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成两种氮的含氧酸盐和水．试写出该反应的化学方程式___________________________。 （2）光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，____________（填化学式）是制备光导纤维的基本原料。 （3）工业上利用石英砂与焦炭在高温下制取粗硅的化学方程式：_______________________________。 （4）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为__________ （5）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”比较“硅能源”具有_________________等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。 |
| A是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示： |
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| 请回答下列问题： (1)A与水反应的化学方程式为_________，E与水反应的化学方程式为_____； (2)F的化学式为_________，G和D的电子式分别为_________和__________； (3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)； (4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法______________。 |
| A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它 们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元 素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白： |
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| (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置____。 (2)写出C、G物质的化学式：C___；G___。 (3)写出①、④、⑥反应的化学方程式： 反应①：____；反应④：___； 反应⑥：___。 |
| 物质A~G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液 发生反应，G为砖红色沉淀。 |
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| 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B______ 、E______________ 、G________ ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是____，阴极物质是_____，电解质溶液是___ ； （3）反应②的化学方程式是____； （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在 一定温度下，反应达到平衡，得到0. 12 mol D，则反应的平衡常数K= ______。 若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率____（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 |
| 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·XH2O)。 有如下操作： |
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| 已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。 (1)氧化剂A可选用___（填编号，下同）。 ①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4 (2)要得到较纯的产品，试剂B可选用____。 ①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3 (3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是___（按实验先后顺序填编号）。 ①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至于 (4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案： 方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水 CuCl2的质量为ng。 方案二：称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为ng。 ①方案一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2，应在___中进行（填仪器名称）。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、____。 ②试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是___，另一种方案不可行的理由是___，若用方案二，计算得x=____（用含m、n的代数式表示）。 |
| 取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各 100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体，充分反应后，再向三份所得 的溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所 加盐酸的体积之间的关系如图所示。 |
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| 试回答下列问题： (1)原NaOH溶液的浓度为___mol·L-1； (2)曲线B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的体积为____mL; (3)曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为____。 |
