| 下列仪器中，常用于物质分离的是 |
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| A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④ |
| 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 |
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| A．碳素钢 B．18K金 C．青铜 D．水银 |
| 摩尔是 |
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| A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．物质的量的单位 D．可以计量任何物质的单位 |
| 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 |
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| A．用过滤的方法分离溶液和胶体 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 |
| 在下列物质种类中，前者包含后者的是 |
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| A．单质 化合物 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．混合物 溶液 |
| 下列物质中属于电解质的是 |
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| ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤稀硫酸 A．①②⑤ B．①② C．③④⑤ D．④⑤ |
| 引起酸雨的污染物质是 |
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| A．CO2 NO2 B．CO2 SO2 C．SO2 NO2 D．氟利昂NO2 |
| 下列变化中，不属于化学变化的是 |
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| A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．过氧化钠使某些染料褪色 |
| 下列反应中气体只作氧化剂的是 |
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| A．Cl2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中 C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸) D．NO2通入水中 |
| 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 |
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| A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 |
| 下列实验操作中，不正确的是 |
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| A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌 B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤 C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解 |
| 下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 |
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| A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 |
| 下列关于胶体的叙述不正确的是 |
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| A．胶体是一种介稳体系 B．用滤纸能分离胶体和悬浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．大小介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B．硅酸的酸性比碳酸强 C．晶体硅是良好的绝缘材料 D．Na2SiO3是木材防火剂的原料 |
| 关于氯的叙述中，下列正确的是 |
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| A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl2 + 2OH-==Cl- + ClO- + H2O B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓ D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+Fe3+==Fe2++Cu2+ |
| 下列说法中不正确的是 |
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| A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强 D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应 |
| 某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上(保持湿润)。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 | |||||||||||||||
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| 关于硝酸的说法正确的是 |
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| A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2 B．浓HNO3不能与非金属单质反应 C．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
| 有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是 |
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| A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂 |
| 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 |
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| A．H+ Na+ HCO3- Cl- B．Ba2+ Na+ Cl- SO42- C．Mg2+ Cl- SO42- OH- D．Ag+ Al3+ NO3- H+ |
| 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 |
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| A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl2 |
| 现有SO2和CO2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是 |
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| ①澄清石灰水 ②石蕊试剂 ③品红溶液 ④闻气味 A．只有①② B．只有①③④ C．只有③④ D．①②③④ |
| 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是 |
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| A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液 |
| 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。 |
| 按要求进行书写： （1）氯化钡的电离方程式：___________ （2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：___________ （3）过氧化钠与水反应的化学方程式：___________ （4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目： MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
| Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器： |
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| 写出序号所代表的仪器的名称： A___________；B___________；C___________；D___________ Ⅱ实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。 A．烧杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填 “偏高”或 “偏低”或 “不变” )。 |
| 2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求： （1）产生的气体在标准状况下的体积。 （2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。 （3）稀硫酸的物质的量浓度。 |
| 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 |
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| 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。 （2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。 （3）反应⑤的离子方程式为____________。 （4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。 （5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。 |
| （1）写出实验室制氨气的化学方程式：_____________________________________________。 （2）在下图方框内画出氨气的收集装置（夹持装置可略去） |
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| 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应。已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 （1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：__________→__________→__________→__________。 |
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| （2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_____________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。 （3）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。 |
| 将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算： |
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| ①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g ③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L |
