| 如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 |
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| A. 4>2>1>3 B. 2>1>3>4 C. 4>2>3>1 D. 3>2>4>1 |
| 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是 |
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| A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能 B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液 C．通入氢气的电极为原电池的正极 D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动 |
镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿 色电池所关注的焦点。某种镁二次电池的反应为xMg+ Mo3S4  MgxMo3S4，下列叙述不正确的是 |
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| A．放电时正极的电极反应为：Mo3S4+2xe-==Mo3S42- B．充电时阴极的电极反应为：xMg2+ +2xe-== xMg C．放电时Mg2+向正极移动 D．放电时Mo3S4发生氧化反应 |
| 用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为： Pb(s)+PbO2(s)+ 2H2SO4( aq)  2PbSO4(s) +2H2O(1)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是 |
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| A．电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s) +4H+ (aq)+SO42- (aq)+4e-==PbSO4 (s)+ 2H2O(1) C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2 D．X极为负极 |
| 下列叙述错误的是 |
| A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大 B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 C．在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极 D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程 |
| 科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O +3O2==3H2O2+O2，下列说法正确的是 |
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| A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B．电解一段时间后，溶液pH不变 C．阳极的反应：3H2O-6e-==O3+6H+ D．每生成l mol O3转移电子数为3 mol |
| 下列有关电化学的示意图正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷 （能传递H+），实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转 化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是 |
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| A．N2在阴极上被氧化 B．可选用铁作为阳极材料 C．阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+==2NH3 D．该过程的总反应式是N2+3H2  2NH3 |
| 用Pt作电极，电解100 mL 0.4 mol·L-1的 NaC1溶液和100 mL 0．1 mol·L-1的稀硫酸，标准状况下产生 0.224 L Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200mL) |
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| A.5 B.6 C.7 D. 13 |
| 如图所示，X为铁、Y为石墨电极，a是电解质溶液，实验开始前，在U形管的两边同时滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是 |
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| A．合上K1、断开K2，若a是稀硫酸，则Y上有 气泡冒出 B．合上K2、断开K1，若a是饱和食盐水，则Y 电极附近溶液慢慢变为红色 C．合上K2、断开K1，若a是硫酸铜溶液，则Y 电极上有红色物质析出 D．合上K2、断开K1，若a是氢氧化铁胶体，则X电极附近红褐色加深 |
| 在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分，左侧加适量的NaOH溶液，并插入一根铝棒，右侧加适量的浓HCl，也插入一根铝棒。如图所示，下列有关说法中不正确的是 |
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| A．当闭合K1打开K2时，铝作负极 B．当闭合K2打开K1时，镁作负极 C．当K1、K2都闭合时，镁片上产生气泡的速度比只闭合一个开关时更快 D．当K1、K2都打开时，仍存在金属的腐蚀 |
| 如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 |
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| A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．a极的电极反应是2Cl--2e-==Cl2↑ C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体 |
| 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 |
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| A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 |
| 串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是 |
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| A．KNO3 B．NaCl C．AgNO3 D．CuCl2 |
| 按下图所示装置进行实验，并回答下列问题： |
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| (1)判断装置的名称：A池为____，B池为____。 (2)锌极为____极，电极反应式为____；铜极为_____极，电极反应式为__________ 、____________ ；石墨棒C1为____极，电极反应式为____；石墨棒C2附近发生的实验现象为________。 (3)当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量变化为（增加或减少）__________g。CuSO4溶液的质量变化为（增加或减少）__________g。 |
| 在下图中，甲烧杯中盛有100 mL0.50 mol·L-1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D 均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C 极重1.9g，则 |
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| (1)电源E为_________ 极，F为___________ 极。 (2)A极的电极反应式为_________，析出物质__________ mol。 (3)B极的电极反应式为_________，析出气体__________ mL(标准状况)。 (4)C极的电极反应式为________，析出物质___________ mol。 (5)D极的电极反应式为________，析出气体___________ mL(标准状况)。 (6)甲烧杯中滴入石蕊试液，_________极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液。 |
