| 在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是 |
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A． 酒精灯失火用湿抹布扑盖 B．  将NaCl倒入量筒中配制溶液 C．  研磨闻气味鉴别铵态氮肥 D．  分离溶液中析出的KNO3晶体 |
| 某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示： |
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| 表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 |
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| A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．氯化钠溶液在电流作用下电离成氯离子和钠离子 B．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水．但硫酸钡是强电解质 D．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．石灰石与盐酸反应 CO32- +2H+==H2O+CO2↑ B．醋酸与烧碱溶液反应 H++OH-==H2O C．氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+==H2O D．硫酸与氨水混合 H++NH3·H2O==NH4++H2O |
| 下列说法正确的是 |
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| A．32g O2占有的体积约为22.4L B．22．4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22．4L水的质量约为18g D．22g CO2与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数 |
| 下列三个反应中： ①H2O2+H2S==2H2O+S↓； ②2H2O2==2H2O+O2↑； ③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑， 过氧化氢所起的作用是 |
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| A．起相同作用 B．只起氧化剂作用 C．起不同作用 D．只起还原剂作用 |
| 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 |
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A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 |
| NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 |
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| A．2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA |
| 12mL浓度为0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好与40mL浓度为0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是 |
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| A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 |
| 欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中不能配制成功的是 |
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| A．Ca2+、K+、Cl-、CO32- B．Ba2+、Na+、OH-、NO3- C．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、Al3+、Cl-、NO3- |
| 下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列物质分类的正确组合是 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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| 下列叙述正确的是 |
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| A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B.利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体 C.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜 |
| 下列判断正确的是. |
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A. B.  C.  D.  |
| 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是 |
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| A．FeCl3>C12>I2 B．C12>I2>FeCl3 C．I2>Cl2>FeCl3 D．C12>FeCl3>l2 |
| 向0.1mol·L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（1）随加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。 |
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| （1）碘酸钾属于__________（填“氧化物”、“酸”或“盐”），其中碘元素的化合价为__________； （2）根据“加碘食盐”的食用方法，可推测碘酸钾在受热时__________________。 |
| 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-、CO32-和 Cl-。 （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下： ①称量样品 ②溶解和沉淀 ③______________________ ④______________________ ⑤冷却结晶。 （2） 用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示：__________ A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻重，样品重 （3）在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是__________ 、___________ 、___________。 （4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。 ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________ 生成，证明溶液中有_______ 离子。 ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明溶液中有___________离子。 ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明溶液中有___________离子。 |
| 请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。 （1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是___________。 （2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是____________。 （3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_____________。 （4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是____________。 （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是____________。 A．2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑ B．2Na+Cl2  2NaCl C．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu D．2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ E．CaO+CO2==CaCO3 F．4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2 |
| 在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中： （1）已知NaHSO4溶于水发生电离：NaHSO4==Na++H++SO42-，根据物质的溶解性不同，最先检验出来的固体是_______，随后枪验出的第二种物质是_______； （2）后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是 ____________________________________、____________________________________。 |
| 一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。 （1）人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+被___________,过程B中，Fe2+是___________产物； （2）“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做_________剂，具有_________性。 |
| 实验室配制500mL0．5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤： ①把称好的NaOH放入小烧杯中。加入适量的蒸馏水溶解、冷却； ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中； ③继续向容鳍瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l～2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容最瓶并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀。回答下列问题： （1）要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是________ （填代号，下同）； A．10.0g B．10.00g C．>10.0g D．<10.0g （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）_____________________； （3）本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外， 还需要的仪器有______________； （4）某同学观察液面的情况如下图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? ________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）； （5）在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是________________。 A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤 C．称量NaOH固体时，所用的砝码生锈 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线 |
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| （1）含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_____________； （2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 _____________； （3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____________________。 |