| 下列变化属于漂白性的是 |
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| A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴水褪色 C．Na2O2使无色酚酞溶液先变红，又褪色 D．SO2使NaOH酚酞溶液褪色 |
| 下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 |
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A．Fe(NO3)2溶液 白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液  白色沉淀C．无色溶液  白色沉淀 D．无色溶液  无色溶液 白色沉淀 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．向二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．用二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄 |
| 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是 |
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| A．NH3 B．CO2 C．H2S D．NO2 |
| 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态 SO2也会发生自身电离：2SO2  SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是 |
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| A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+=2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数 C．液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物 D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强 |
| 对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 |
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| A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+ |
| 如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中。下列说法正确的是 |
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| A．洗气瓶中会产生BaCO3沉淀 B．从导管Z中出来的气体中无CO2 C．在Z导管口无红棕色气体出现 D．洗气瓶中会产生BaSO4沉淀 |
| 下列有关H2O2的叙述正确的是 |
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| A．H2O2和H2O互为同素异形体 B．H2O2是具有共价键的离子化合物 C．H2O2是一种具有杀菌消毒作用的强酸 D．H2O2能发生分解反应，该反应可用于实验室制氧气 |
| 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2， 所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是 |
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| A．ab段反应是：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1 D．b 点对应的溶液导电性最强 |
| 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下： 方法一 (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_________（填序号）。 |
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| (2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。 实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加 入适量蒸馏水，边加边搅拌。 实验现象：_____________。 实验结论：所得灰白色固体的化学式为________________。 (3)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）___________________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_________________________。 方法二 (4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2  2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是①________________，②________________。 方法三 (5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：___________________________。 |
