| 下列过程中，没有发生化学变化的是 |
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[ ] |
| A．溶洞中钟乳石的形成 B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 C．干冰用于人工降雨 D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定 |
| NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 |
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[ ] |
| A．18g H2O中含的质子数为10NA B．标准状况下，11.2L SO3中所含分子数目为0.5NA C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．132g硫酸铵中含有氮原子数目为2NA |
| 下列说法正确的是 |
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[ ] |
| A．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 |
航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q。下列对此反应的叙述中错误的是 |
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[ ] |
| A．上述反应中，每生成1molN2则转移电子6mol B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用 |
| 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 |
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[ ] |
| A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为  C．HCl的电子式为  D．热稳定性：H2S＞HI |
| 实验室常用水吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止水倒吸的装置是 |
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[ ] |
A.  B.  C.  D.  |
| 下表列举的各组陈述中存在因果关系的是 | |||||||||||||||
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[ ] | |||||||||||||||
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| 下列各组离子一定能大量共存的是 |
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[ ] |
| A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- C．在PH＝12的溶液中：NH4+、Na+、SO32-、Cl- D．在c(H+)＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3- |
| 下列离子方程式正确的是 |
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[ ] |
| A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C、NaCO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O |
| 下图是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 |
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[ ] |
| A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
| 是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的内容。据此，下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B、1molZn与足量的该硫酸反应产生2克H2 C、配制200ml 4.6mol/L的稀硫酸需要取该硫酸50ml D、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L |
| 钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到 |
 |
|
[ ] |
| A．水进入左瓶 B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶 |
| 复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题。下列物质或微粒参与反应先后顺序判断正确的是 |
|
[ ] |
A．含有等物质的量的 的溶液中逐滴加入盐酸： , B．含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I-, Br-, Fe2+ C．在等物质的量的K2CO3和KOH混合溶液中缓缓通入CO2：K2CO3，KOH D．在含有等物质的量的  的溶液中逐渐加入锌粉： |
| 有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 |
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[ ] |
| A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl |
| 下列叙述正确的是 |
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[ ] |
A． 具有还原性，故可作漂白剂B．  的金属活性比 强，故可用 与 溶液反应制 C．浓硝酸中的  见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在  中燃烧生成 ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
| 列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 |
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[ ] |
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中  B．H2S气体通入氯水中  C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中  D．CO2气体通入澄清石灰水中  |
| 已知：O2(g) = O2+(g)+e- △H1= +1175.7 kJ·mol-1 PtF6-(g) =PtF6(g)+e- △H2= +771.1 kJ·mol-1 O2+(g)+PtF6-(g) =O2PtF6(s) △H3= -482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是 |
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[ ] |
| A．77.6 kJ B．-77.6 kJ·mol-1 C．+77.6kJ·mol-1 D．-886.8kJ·mol-1 |
| 图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系，其中A点表示的元素是 |
 |
|
[ ] |
| A．C B．Na C．Ne D．N |
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、 ，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是 |
|
[ ] |
| A．K+一定存在 B．50mL溶液中含0.01mol CO32- C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
| 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g);△H＝+48.0kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)＝CO2(g)+2H2(g); △H＝－192.9kJ·mol-1 下列说法正确的是 |
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[ ] |
| A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1 B.反应①中的能量变化如上图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应CH3OH(1)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的△H > －192.9kJ·mol-1 |
| （1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是___________ ①称取8g NaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 ②称取8g NaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml ③称取8g NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀 ④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 （2）有下列八种物质 ①NH4Cl ②NaOH ③FeCl3 ④NaHCO3 ⑤Al ⑥CH3COOH ⑦盐酸 ⑧H2CO3 (A)属于强电解质的是________（填序号） (B)既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是________（填序号） (C)将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是________ A．光束通过该液体时形成光亮的“通路” B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深 C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成 |
| 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。 |
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| 请回答下列问题： （1）装置A、D中发生反应的化学方程式为____________；____________。 （2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是____________； （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是____________（用操作编号填写） ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （4）实验时，装置C中的现象为_____________； （5）当D中产生________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2； （6）装置D的作用为_______________。 |
| 根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体， G是一种主要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为 M（F）=M（E）+16。回答下列问题 |
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| （1）A中化学键的类型为__________，写出B的一个用途__________。 （2）将固体A加入CuSO4溶液中的主要现象是____________________。 （3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式____________________。 （4）写出反应②的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目。 _____________________________ （5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2kJ的热量（常温下）。试写出反应④的热化学方程式________________________。 |
| 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下 |
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| （1）溴在周期表中位于_______周期，_______族。 （2）步骤④的离子方程式：______________。 （3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________。 （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_______，分离时液溴从分离器的_______（填“上口”或“下口”）排出。 （5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：____________________________。 |
| 下列过程中，没有发生化学变化的是 |
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| A．溶洞中钟乳石的形成 B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 C．干冰用于人工降雨 D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定 |
| NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 |
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| A．18g H2O中含的质子数为10NA B．标准状况下，11.2L SO3中所含分子数目为0.5NA C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．132g硫酸铵中含有氮原子数目为2NA |
| 下列说法正确的是 |
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| A．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 |
| 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q。下列对此反应的叙述中错误的是 |
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| A．上述反应中，每生成1molN2则转移电子6mol B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用 |
| 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 |
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| A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HI |
| 实验室常用水吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止水倒吸的装置是 |
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| A. B. C. D. |
| 下表列举的各组陈述中存在因果关系的是 | |||||||||||||||
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| A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C、NaCO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O |
| 是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 |
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| A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
| 是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的内容。据此，下列说法正确的是 |
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| A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B、1molZn与足量的该硫酸反应产生2克H2 C、配制200ml 4.6mol/L的稀硫酸需要取该硫酸50ml D、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L |
| 钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到 |
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| A．水进入左瓶 B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶 |
| 复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题。下列物质或微粒参与反应先后顺序判断正确的是 |
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| A．含有等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸：, B．含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I-, Br-, Fe2+ C．在等物质的量的K2CO3和KOH混合溶液中缓缓通入CO2：K2CO3，KOH D．在含有等物质的量的 的溶液中逐渐加入锌粉： |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．具有还原性，故可作漂白剂 B． 的金属活性比强，故可用与溶液反应制C．浓硝酸中的 见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在 中燃烧生成，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
| 列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 |
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| A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中 C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中 |
| 已知：O2(g) = O2+(g)+e- △H1= +1175.7 kJ·mol-1 PtF6-(g) =PtF6(g)+e- △H2= +771.1 kJ·mol-1 O2+(g)+PtF6-(g) =O2PtF6(s) △H3= -482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是 |
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| A．77.6 kJ B．-77.6 kJ·mol-1 C．+77.6kJ·mol-1 D．-886.8kJ·mol-1 |
| 图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系，其中A点表示的元素是 |
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| A．C B．Na C．Ne D．N |
| 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是 |
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| A．K+一定存在 B．50mL溶液中含0.01mol CO32- C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
| 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g);△H＝+48.0kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)＝CO2(g)+2H2(g); △H＝－192.9kJ·mol-1 下列说法正确的是 |
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| A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1 B.反应①中的能量变化如上图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应CH3OH(1)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的△H > －192.9kJ·mol-1 |
| （1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是___________ ①称取8g NaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 ②称取8g NaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml ③称取8g NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀 ④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 （2）有下列八种物质 ①NH4Cl ②NaOH ③FeCl3 ④NaHCO3 ⑤Al ⑥CH3COOH ⑦盐酸 ⑧H2CO3 (A)属于强电解质的是________（填序号） (B)既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是________（填序号） (C)将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是________ A．光束通过该液体时形成光亮的“通路” B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深 C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成 |
| 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。 |
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| 请回答下列问题： （1）装置A、D中发生反应的化学方程式为____________；____________。 （2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是____________； （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是____________（用操作编号填写） ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （4）实验时，装置C中的现象为_____________； （5）当D中产生________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2； （6）装置D的作用为_______________。 |
| 根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体， G是一种主要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为 M（F）=M（E）+16。回答下列问题 |
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| （1）A中化学键的类型为__________，写出B的一个用途__________。 （2）将固体A加入CuSO4溶液中的主要现象是____________________。 （3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式____________________。 （4）写出反应②的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目。 _____________________________ （5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2kJ的热量（常温下）。试写出反应④的热化学方程式________________________。 |