| 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 |
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| A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 |
| NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是 |
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| A.CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4 C.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 |
| 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 |
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| A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质 C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗 |
| 某合作学习小组讨论辨析： ①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③干冰、水晶、食盐分属分子晶体、原子晶体和离子晶体 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分 别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 |
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| A．①②④ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤ |
| 若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。 从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 |
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| A．浓硫酸 B．氯化氢 C．碱石灰 D．生石灰 |
| 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 |
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| A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 |
| 下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 |
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| A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成 C．熔融状态能导电 D．可以溶于水 |
| 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 |
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| A.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有 B.溶液是电中性的，胶体是带电的 C.溶液中溶质分子可以通过滤纸，胶体中分散质粒子则不能通过滤纸 D.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 |
| 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 | ||||||||||||||||||||||||
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| 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 |
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| A．H2SO4、NaOH----腐蚀品 B．CH4、C2H4---易燃液体 C．CaC2、Na---遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7---氧化剂 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B．气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性 C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度 D．向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液，有碘化银沉淀生成，说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度 |
| 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 |
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| A．由于锅在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料 B．往FeCl3溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液变蓝色 C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| ①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 ④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖 ⑤纯铁比碳素钢易生锈 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④ |
| 下列事实与胶体性质无关的是 |
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| A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 |
| 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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| 难溶于水的非金属氧化物是 |
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| A．MnO2 B．CO2 C．NO2 D．SiO2 |
| Na2CO3俗称纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 |
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| A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐 |
| (1)置换反应是化学反应基本类型之一，请写出符合下列要求的两个化学方程式： ①高温下非金属置换非金属____； ②常温下一种非金属从盐溶液中置换出另一种非金属____。 (2)过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化合物。根据题意，回答下列有关问题： ①请举出H2O2的一种用途____； ②H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第一步电离方程式____； ③将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式____； ④向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验： i．一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去； ii．另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。上述实验表明，过氧化钠跟水反应可分两步，其化学方程式为： 第一步：________； 第二步：________。 |
| A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中 A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。 |
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| 请填空： (1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不 能得到B，则B的化学式可能是____（只写一种）。 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应② 的化学方程式为___。 (3)若D为氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是_____。 (4)若D为酸或酸性气体，则A、C可以是___（请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）。 (5)若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5 kJ热量，1 mol B气体完全燃烧放出283.0 kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为________。 |
| 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～Ⅱ所示。 |
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| (1)图I、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验I相比，实验Ⅱ的优点是（填选项序号）____。 A．Ⅱ比I复杂 B．Ⅱ比I安全 C．Ⅱ比I难操作 D．Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验，而I不行 (2)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中应装入的固体最好是（填化学式）________。 (3)某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是 ____；生成的Na2CO3的质量为____。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子：____。 |
| 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉，请回答下列问题： |
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| （1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是______________ （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________________（用操作编号填写）； ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水b； （3）实验时，装置C中的现象为____________________________ （4）当D中产生_____________（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2。 A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B．脱脂棉上蓝色均变浅 C．脱脂棉上蓝色褪去 则装置D的作用为________。 |
| 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。 探究过程如下： 查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO [提出假设] 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 [设计探究实验] 取少量粉未放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是___。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____；简述你的理由（不需写出反应的方程 式）____。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____，写出发生反应的离子方程式：________、________、________。 [探究延伸] 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为____。 |
| 白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。 (1)取8.10 g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18 g，则白玉的摩尔质量为 ____ g/mol。 (2)另取4.05 g白玉粉末加入1 mol/L的盐酸100 mL中充分溶解，得不溶物 2. 40 g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336 mL （标准状况）。则： ①p=____；②白玉的化学式为____。 |
| 取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题 |
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| （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 _______________mol/L （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_______________；其物质的量之比为_____________。 （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为_____________mL。 |
