| 我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，属于物理变化的是 |
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| A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧 C．钢水浇铸 D．葡萄酿酒 |
| 下列物质属于纯净物的是 |
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| A．酱油 B．香醋 C．酸奶 D．干冰 |
| 生活离不开化学。下列做法正确的是 |
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| A．不吃发霉变质的食品 B．奶粉中添加三聚氰胺提高蛋白质的含量 C．用甲醛溶液浸泡猪肉，防止变质 D．亚硝酸钠有咸味，用于烹调食物 |
| 材料是生产、生活的物质基础。下列物品与材料类别对应关系错误的是 |
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| A．钢筋混凝土--复合材料 B．涤纶衣服--有机合成材料 C．玻璃钢--金属材料 D．陶瓷假牙--无机非金属材料 |
| 厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究。下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是 |
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| A．鉴别食盐和纯碱 B．检验自来水中是否含有氯离子 C．探究铁制菜刀的生锈条件 D．制取无壳鸡蛋 |
| 最近“纸火锅”(如下图)逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 |
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| A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 |
| 目前甲型HlNl流感疫情在全球蔓延。达菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的药物。莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。下列说法错误的是 |
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| A．达菲是含有4种元素的有机物 B．用莽草酸合成达菲没有发生化学变化 C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2:1 D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质 |
| 2009年“世界环境日”的主题是“团结起来应对气候变化”。下列做法不符合这一主题的是 |
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| A．鼓励建设小型火力发电厂，保证电力供应 B．生产、生活中提倡使用节能技术和节能用具 C．大力鼓励植树造林，严禁乱砍滥伐 D．禁止焚烧秸杆，推广秸杆的综合利用 |
| 下列说法正确的是 |
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A．氧化物是指含有氧元素的化合物 |
| 高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O==3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述中错误的是 |
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| A．该反应实现了化学能向电能的转化 B．放电过程中锌元素的化合价降低 C．高铁电池能减少汞等重金属污染 D．放电过程中溶液的pH逐渐升高 |
| 以下是从小张同学实验报告中摘录的部分实验数据。你认为实验数据记录正确的是 |
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| A．用量筒量取食盐溶液5.86mL B．用20mL酒精和20mL蒸馏水配制成40mL酒精溶液 C．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH=1.4 D．用托盘天平称取明矾22.1g |
| 小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 | ||||||||||||
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| 现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为 |
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| A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g |
| 下列有关实验现象的描述正确的是 |
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| A．淀粉遇到碘水变蓝色 B．聚乙烯燃烧产生有刺激性气味的气体 C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色 |
| 农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是 |
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| A．滤出的固体中一定含有Ag B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物 C．滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 |
| 已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是 |
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| A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1 |
| 用化学用语表示： (1)磷元素________； (2)2个氮分子__________； (3)3个亚铁离子_____________； (4)硫酸锌中硫元素的化合价_________。 |
| 写出下列物质(或主要成分)的化学式： (1)天然气的主要成分____________； (2)黑火药成分之一硝酸钾______________； (3)汽水中含有的碳酸__________； (4)中和胃酸用的氢氧化铝___________。 |
| 芝麻酱具有丰富的营养。下图为某品牌芝麻酱商标的一部分。 |
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| (1)人们为了维持生命和健康，必须从食物中摄入六大类主要营养物质，上图中没有标出的营养物质是_________。 (2)上图中钙、铁、硒是指_________(填字母序号)。 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 (3)芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，因此食用芝麻酱可以预防的疾病是________。 (4)沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易洗净，这是利用了洗洁精的_______作用。 |
| 根据氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线(如下图)，回答下列问题： |
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| (1)50℃时，氯化铵的溶解度约为___________。 (2)将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃，所得氯化铵溶液的溶质质量分数_______(填“>”、“<”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。 (3)60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20℃时，有晶体析出的是____。 |
| 已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，它能与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，反应的化学方程式为___________________。硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起。因此盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不宜选用___________(填“玻璃塞”或“橡皮塞”)。 |
| 实验室选用下列装置制取氧气。根据要求回答问题： |
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| (1)写出图中a、b仪器的名称：a________，b_________。 (2)用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______________________。 (3)装入药品前应先___________。要收集一瓶干燥的氧气，应在E装置中盛放____________，气体应从导管_______端通入(填“c”或“d”)，此时收集装置应选用___________(填“B”、“C”或“D”)。 (4)若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有____________(填序号)。 ①用容积较小的锥形瓶 ②控制液体的滴加速度 ③加热反应物 ④降低反应物浓度 |
| 小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。 (1)取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____________________。 (2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案： |
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| ①滴加足量的CaCl2溶液目的是______________，生成沉淀的化学方程式为___________________。 ②取少量溶液B于试管中，滴加少量___________试液，现象为_________________，其结论是固体样品中__________(填“存在”或“不存在”)氢氧化钠。 |
| 向装有固体的试管中滴入适量无色液体，固体溶解。请根据所给信息进行猜想，完成填空。 (1)若固体为红褐色，加液体后得到黄色溶液。则固体可能是__________，液体可能是___________。 (2)若固体为黑色粉末，加液体后得到蓝色溶液，则固体可能是_________，所得蓝色溶液中溶质可能是__________。 (3)若固体为白色，无色液体为水，混合后所得液体温度升高，则固体可能是_____________。 |
| 我国古代人民在化学工艺方面作出了巨大贡献。在金属E和F中，金属E在春秋战国时期已开始生产和使用。下图是初中学过的常见物质的相互转化关系(部分产物图中已省略)。请根据图中的转化关系回答下列问题： |
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| (1)写出红棕色粉末主要成分的化学式_________。 (2)A和B在自然界中发生化学反应生成的有机物为__________(化学式)。 (3)写出反应E→F的化学方程式_____________________。 (4)金属冶炼的难易程度与金属活动性有关。在金属E和F中，金属_______(填化学式)的冶炼和应用较早。 |
| 某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。 【工艺流程及原理】 |
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| 沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+(NH4)2SO4 【讨论交流】(1)操作a的名称是________，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要___________。 (2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为_________。 (3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为____________________。 【硫酸铵化肥等级测定】(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的________，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。 化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)：查阅资料： ①已知：(NH4)2SO4+2NaOH  Na2SO4+2NH3↑+2H2O，氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下： |
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| 实验设计：按下图所示装置进行实验。 |
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| 实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。 (5)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是________(填序号)； ①水 ②浓HCl ③稀H2SO4 ④NaOH溶液 烧杯中干燥管的作用是____________。 交流讨论：实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。 (6)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有________(填“浓硫酸"或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。 (7)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是________________________。 实验测定：经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。 取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如下图所示。请通过计算判断该化肥的等级。 |
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| (8)计算该化肥的等级为_________品。 |
