| 下列物理方法中，不能用于物质的分离或提纯的是 |
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| A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.丁达尔效应 |
| 下列物质中，不属于电解质的是 |
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| A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.Cu |
| 下列物质不能做氧化剂的是 |
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| A.KMnO4 B.Fe C.CuO D.Cl2 |
| 下列物理量与所对应的单位不正确的是 |
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| A.n ：mol B.M ：g/mol C.NA ：个 D.Vm ：L/mol |
| 下列变化与氧化还原反应无关的是 |
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| A.钢铁冶炼 B.燃料燃烧 C.酸碱中和 D.食物腐败 |
| 下列分散系中，最稳定的是 |
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| A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.泥水 D.豆浆 |
| 在用浓盐酸配制1.0mol/L HCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是 |
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| A.托盘天平 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管 |
| 下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是 |
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| A. Na+、H+、Cl-、OH- B. K+、Na+、CO32-、OH- C. K+、SO42-、NO3-、MnO4- D. Na+、HCO3-、H+、Ca2+ |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A. 氢氧化钠溶液中加入醋酸 H+ + OH- = H2O B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ C. 向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = H2O +CO2↑ D. 氧化铜溶于盐酸 O2-+ 2H+ = H2O |
| 鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的 |
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| A.石蕊溶液 B.稀硫酸 C.澄清石灰水 D.CaCl2溶液 |
| 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 |
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| A.CaCO3→CaO B.CuO→Cu C.Zn→ZnSO4 D.H2O(g)→H2O(l) |
| 标准状况下，两种气体的体积相等，则 |
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| A. 所含原子数一定相同 B. 气体的物质的量一定相同 C. 质量一定相同 D. 密度一定相同 |
| 只能表示一个化学反应的离子方程式是 |
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| A. H+ + OH- = H2O B. CO32-+ 2H+ = H2O +CO2↑ C. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O D. Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
| 今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL，0.1mol/L AlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是 |
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| A.3∶4∶3 B.3∶2∶3 C.1∶2∶3 D.1∶1∶1 |
| 在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 |
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| A. 在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl B. 定容时俯视刻度线 C. 转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶 D. 容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A. 由X变为X2-的反应是氧化反应 B. 某反应中的氧化剂也可能有还原性 C. 失去电子数多的还原剂，还原性一定强 D. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 |
| 下列仪器：①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶，能直接用酒精灯加热的是 |
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| A. ②③④⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦⑧ C. ④⑥⑦ D. ④⑦⑧ |
| 在相同条件下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两容器的容积之比为 |
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| A.1﹕2 B.1﹕3 C.2﹕3 D.2﹕1 |
| NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
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| A. 常温常压下，48gO3所含的原子数为3NA B. 1mol NH3所含有的原子数为NA C. 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3NA D. 0.1mol/L NaCl 溶液中所含Na+数目为0.1NA |
| 用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a% ，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b% ，那么a与b的关系正确的是 |
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| A. a = b B. a > b C. a < b D. 无法确定 |
| 在SO2+Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反应中，氧化剂是________，还原剂是_________；被氧化的元素是 _______，被还原的元素是______。若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为________。 |
| （1）NaOH的摩尔质量是_______。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是_______。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL；稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______。 （2）根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来 |
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①  |
| ②还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：_______，从而将酸分成______________。 |
| 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有________；可能存在的离子有________。 （2）写出③中发生反应的离子方程式________________________。 |
| 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验 |
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| （1）步骤④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是_________。 （2）步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________。 （3）步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是_________。 （4）查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为ag，提取碘的过程中碘损失了m%，最后得到单质碘的质量为bg，该小组同学测得的海带中碘的含量为（用含a、b、m的式子表示）_________。 |
已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求（1）反应耗用MnO2的质量 （2）被氧化的HCl的物质的量 （3）原浓盐酸的物质的量浓度 |