| 下列分子中，各原子未处于同一平面上的是 |
|
[ ] |
| A、NH3 B、C2H4 C、H2O D、CH2O |
| 下列各电子能层中，不包含p能级的是 |
|
[ ] |
| A. N能层 B. M能层 C. L能层 D. K能层 |
| 下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是 |
|
[ ] |
| A. Ne和 Ar B. F-和S2- C. Ne和Cl- D. H+和Na+ |
| 下列分子中键角最小的是 |
|
[ ] |
| A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．CO2 |
| 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 |
|
[ ] |
| A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 |
| 某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是 |
|
[ ] |
| A. ns2 B. ns2np2 C. ns2np4 D. ns2np5 |
| 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 |
|
[ ] |
| A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、Si 1s22s22p2 D、Na+ 1s22s22p6 |
| 某原子的最外层电子排布为nsnnp2n-1,则该元素在周期表中的位置为 |
|
[ ] |
| A．第二周期，ⅢA族 B．第七周期，ⅡA族 C．第五周期，ⅡA族 D．第二周期，VA族 |
| 下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 |
|
[ ] |
| A Cu+ B Fe3+ C Co3+ D Cr3+ |
| 下列各组元素性质递变情况错误的是 |
|
[ ] |
| A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C Na、K、Se的金属性依次增强 D N、O、F原子半径依次减小 |
| 在下列所示的微粒中,还原性最强的是 |
|
[ ] |
| A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p6 |
| 下列有关元素周期表的叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A.原子半径最小的是氢 B.所含元素种类最多的族是第VIII族 C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素不一定为金属 |
| 下列有关元素周期表的叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A.原子半径最小的是氢 B.所含元素种类最多的族是第VIII族 C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素不一定为金属 |
| 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 |
|
[ ] |
| A. 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B. 原子半径：Ca＞S＞Cl C. 酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 D. 热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se |
| 下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？ |
|
[ ] |
| A. 铍 B. 硼 C. 碳 D. 氮 |
| 下列分子中，键的极性最强的是 |
|
[ ] |
| A．PH3 B．HF C．HBr D．HCl |
| 下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 |
|
[ ] |
| A．H2S和Na2O2 B．NH3和N2 C．H2O2和CaF2 D．HNO3和NaCl |
| 下列分子中不存在π键的是 |
|
[ ] |
| A．H2 B．乙烯 C．N2 D．O2 |
| 下列分子中，没有非极性键的化合物的是 |
|
[ ] |
| A．H2 B．CO2 C．H2O2 D．C2H4 |
| X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时外围电子的电子排布不可能是 |
|
[ ] |
| A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4 C．X：3s23p1 Y：3s23p4 D．X：3d64s2 Y：2s22p4 |
| 下列分子中，键长最小，键能最大的是 |
|
[ ] |
| A.．H2 B．Br2 C．Cl2 D．I2 |
| 下列说法中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．键长越长，化学键越牢固 B．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固 C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键 |
| 根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是 |
|
[ ] |
| Ａ．PCl5 Ｂ．CCl4 Ｃ．NF3 Ｄ．NO3- |
| 有A.B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少2个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是 |
|
[ ] |
| A．Si和Na B．C和Mg C．Cl和O D．C和Al |
| 下列分子的结构中，原子的最外层电子不是都满足8电子稳定结构的是 |
|
[ ] |
| A.CO2 B.PCl5 C.CCl4 D.PCl3 |
| 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 |
| 水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 ___________。 |
| 下列含有极性键的非极性分子是__________。 A. N2 B. NH3 C. CH4 |
| 下列排列顺序正确的是 ____________。 A热稳定性：H2O＞HF＞H2S B.原子半径：Na＞Mg＞O C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 |
| 写出下列微粒的符号： （1） 最外能层电子数是次外能层电子数三倍的原子____________________________； （2） 与氩原子的电子排布相同，带1个单位负电荷的粒子_______________________； （3） 与氖原子的电子排布相同，带2个单位正电荷的粒子_______________________。 |
| 请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式： （1）C ___________________。 （2）Ne__________________ 。 （3）S ___________________。 （4）32Ge________________ 。 |
| 画出下列微粒的电子排布图： （1）N _____________ 。 （2）F-______________ |
| （1）某元素原子序数为24， 试问：它有_______个能层？________个能级？占有___________个原子轨道？ （2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ____________；SCl2 __________； SO32-______________。 |
| 看表填空。 |
 |
| （A） (1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成两种常见_______化合物，但溶于水后都可以电离出相同的_______离子。 （B）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。 （C）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键。 |
| A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________ ；其氢化物的水溶液显____________性。 （2）B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的化学式为 ____________，C的元素符号为____________ ； （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为____________ ，其基态原子的电子排布式为_____________ 。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ____________，其基态原子的电子排布式为____________ 。 |
| 已知A、B、C、D、E 和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、 D和F是由两种元素的原子组成。请回答： （1）B和C的分子式分别是________ 和___________ ；C分子的立体结构呈__________ 形，该分子属于 分子____________（填“极性”或“非极性”）； （2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是___________ ，结合该物质的性质，推测D分子的极性_____________ （填“极性”或“非极性”）； （3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是___________ 。 （4）我国神州8号使用的燃料就有F，F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出F在纯氧中燃烧的化学方程式_____________。 |