| 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有 关表述正确的是 |
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A．次氯酸的电子式： B．质量数为16的氧原子的原子符号：  C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．亚硫酸氢根离子的电离方程式：HSO3-+H2O  H3O++SO32- |
| 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 |
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| ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量 A.①②⑤ B. ①③⑤ C.②③④ D.②④⑤ |
| 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．0．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B．28gCO中所含的原子数为2NA C．0.1 mol Na2CO3溶液中，含有CO32-数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA |
| 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 |
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A． mol·L-1 B．  mol·L-1 C．  mol·L-1 D．  mol·L-1 |
| 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2. 24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 |
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| A. 0. 21 mol B. 0.25 mol C. 0.3mol D. 0.35 mol |
| 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和 N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是 |
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| A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③② |
| 只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是 |
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| 甲 乙 A． 物质中的粒子数 阿伏加德罗常数 B．标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下的气体的体积 C． 固体的体积 固体的密度 D．溶液中溶质的物质的量浓度 溶液体积 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．常温下，1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1 mol羟基中电子数为10NA C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 moLI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA |
| 下列有关物质结构的表述正确的是 |
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A．次氯酸的电子式： B．乙烯的分子式：CH2=CH2 C．碳-12原子：  D．钠离子的结构示意图：  |
| 下列说法正确的是 |
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| A.100 mL 1．0 mol·L-1的碳酸钠溶液中CO32-数目为0.1×6.02×1023 B.常温常压下，2. 24 L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023 C.18 g H2O所含分子数为6.02×1023 D.1 mol S在O2中充分燃烧时转移的电子数为6×6. 02×1023 |
| 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 |
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| A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．1 mol铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H2 C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1 D．配制200 mL4.6 mol·L-1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A．1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+ B．任意条件下，16 g O3所含的原子数为NA C．由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中氢原子数为5NA D．标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA |
| 若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） |
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| A．2ω1=ω2 B．2ω2=ω1 C．ω2>2ω1 D．ω1<ω2<2ω1 |
| 某温度下，Na2CO3饱和溶液的质量分数为 a%，向其中加入m mol Na2CO3·5H2O或nmol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O，下列叙述正确的是 |
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| A．a%可能为40%，m一定大于n B．a%可能为40%，m可能大于、等于、小于n C．a%可能为30%，m一定大于n D．a%可能为30%，m可能大于、等于、小于n |
| 下列化学用语或模型表示正确的是 |
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A．HCl的电子式  B．CO2的分子比例模型  C．NH4I的电子式  D．Cl-的结构示意图  |
| 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是 |
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| A．原混合酸中NO3-物质的量为0.2mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+= 3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为5 mol·L-1 |
| 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA B．28 g N60（分子结构如上图所示）中含有的N-N键数目为1.5NA C．0℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NA D．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0. 3NA |
| 运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （1）该氮氢化合物的电子式为___________________________ 。 （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式______________________________________________________ 。 （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_________________________________________ 。 |
| 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 |
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| 请回答下列问题。 (1)烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是______________。 (2)试剂C是水，其作用是_______________。 (3)试剂D是_______________，其作用是干燥氢气。 (4)连接好装置后的实验操作依次是_____________（填操作序号）。 ①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管溢出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体 (5)从实验中测得了下列数据： ①空E管的质量a； ②E管和WO3的总质量b； ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）； ④反应前F管及内盛物的总质量d； ⑤反应后F管及内盛物的总质量e。 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1:Ar(W)=_____________；计算式2：Ar(W)=_____________ 。 |
| 实验室要配制1 mol·L-1的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_________mL （2）配制时，必须使用的仪器有_________(填代号) ①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是____________。 （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_________、__________。 （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。________。 ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。_________。 ③容量瓶没有干燥。________。 |
| 试回答下列问题： (1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4 mol C和32克D，则C的摩尔质量为____________。 (2)把1mol Na和1mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a 和b，则溶液a和b的质量关系为ma______________mb。 (3)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ___________mol·L-1。 ②标准状况下，1.00 L水（密度：1. 00 g·cm-3）吸收____________L的HCl可制得上述浓盐酸。 |
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| 白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PC15为例）如下图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。 |
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| （1）6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为____L。 上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为____ mol·L-1 （2）含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2 g H2O。该难溶盐的化学式可表示为____。 （3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为____。 （4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10 mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030 mol 磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：M> 300)。 |
| 以石墨为电极，电解1 LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2 mol，CuSO4的物质的量 占总物质的量的比值为x。 (1)若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是________；气体总物质的量为_______；所得溶液的pH为______（忽略 溶液体积的变化）。 (2)电解一段时间后，阴、阳极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16 mol，则x=_________。 |
| 某化工厂排放的废水中含氯总量以Cl2计为 0. 01 mol·L-1。该厂欲配制固体试剂(Na2SO3与NaOH的混合物）一次性除去Cl2并使溶液呈中性。试计算： (1)所配固体试剂中NaOH的质量分数； (2)若该厂每天排放废水100 m3，每天处理废水需该固体的质量(kg)。 |
