| “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 |
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| A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应属于化学变化 |
| 下列物质的分类正确的是 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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| 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是 |
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| A．稳定性 B．透明度 C．分散质微粒大小 D．能否发生丁达尔现象 |
| 下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 有关电解质的说法正确的是 |
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| A．BaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质 B．CO2水溶液的能导电，CO2是电解质 C．液态的铜导电性很好，铜是电解质 D．NaCl液态时能导电，NaCl是电解质 |
| 现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 |
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| A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、蒸馏、萃取 |
| 下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 |
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| A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [CuSO4] B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉] C、CO2中混有CO [炽热的炭] D、CO2中混有HCl气体 [NaOH溶液] |
| 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 |
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| A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） B．使红色布条褪色（HCl） C．氯水呈黄绿色（Cl2） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） |
| 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 |
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| A、KMnO4→K2MnO4 B、HCl→Cl2 C、H2SO4(稀)→H2 D、Na2O→NaOH |
| 下列实验中用错试剂的是 |
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| A、用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B、用酒精萃取碘水中的碘 C、用稀盐酸洗去残留在试管壁上的CaCO3 D、用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气 |
| 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：NaClO→NaCl+NaClO3(未配平) 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 |
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| A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 |
| X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 |
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| A. a－c＝m－n B. a－b＝n－m C. c－d＝m＋n D. b－d＝n＋m |
| 在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．14 g氮气中含有7NA个电子 C．1L 0.1mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA D．1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA |
| 对K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知 |
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| A．1.4mol HCl被氧化 B．转移电子数1.806×1023 C．氧化产物为0.3mol D．还原产物为KCl |
| 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是 |
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| A．Na B．Mg C．Fe D．Al |
| 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 0.125mol，原混合物的质量可能是 |
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| A．2g B．4g C．9g D．10g |
| 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是 |
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| A．3∶ 7 B．1∶ 2 C．4∶ 7 D．3∶ 4 |
| 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 |
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| ①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 A、①③ B、③ C、①② D、②③ |
| A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为________，B的化合价为_________，A与B结合形成化合物的化学式为___________。 |
| 同温同压下，若A容器中充满O2；B容器中充满O3。 （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_________ （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_________ （3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为 _______。 |
| 有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。 （1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：_______，_______。 （2）分别写出C和D的原子结构示意图：____________，______________。 （3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：_____________________。 （4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：_____________________。 |
| 欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题： (1)根据计算，所需的NaOH的质量为________，NaOH固体应放在________中称量。 (2)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序： ①称取所需质量的NaOH ②将溶液转移到容量瓶内 ③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀 ④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度 ⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处 ⑥塞上瓶塞。反复摇匀 ⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却 正确的操作顺序是：___________________ (3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项代号) A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象 B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水 C．定容时仰视 D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去 E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 |
| 某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、K+、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种，现做如下实验： ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。 ③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。 （1）第①步可以检验出的离子是_______________ （2）第②③步说明一定含有的离子是_______________ （3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是_______________，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：______________________________ |
| 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 |
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| （1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为_________。（只填化学式） （2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后_______(填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式__________________。 |
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（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_______（填代号）。 |
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| 有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混和溶液中Na2SO4和 Na2CO3的物质的量浓度。 |